110 bài tập trắc nghiệm Hóa 11 Chương 1: Sự điện li có đáp án

Với các bài tập trắc nghiệm Hóa 11 Chương 1: Sự điện li có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ nhận biết, thông hiểu, vận dụng sẽ giúp học sinh ôn tập trắc nghiệm Hóa học 11.

110 bài tập trắc nghiệm Hóa 11 Chương 1: Sự điện li có đáp án

Quảng cáo

Trắc nghiệm Hóa 11 Chương 1 theo bài học

Trắc nghiệm Sự điện li có đáp án

Câu 1: Phương trình điện li nào sau đây không đúng ?

A. HCl → H⁺ + Cl^-

B. CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

C. H₃PO₄ → 3H⁺ + PO₄^3-

D. Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Quảng cáo

Câu 2: Phương trình điện li nào sau đây viết đúng ?

A. H₂SO₄ ⇌ H⁺ + HSO₄^-

B. H₂CO₃ ⇌ 2H⁺ + HCO₃^-

C. H₂SO₃ → 2H⁺ + SO₃^2-

D. Na₂S ⇌ 2Na⁺ + S^2-

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 3: Các chất dẫn điện là

A. KCL nóng chảy, dung dịch NaOH, dung dịch HNO₃.

B. dung dịch glucozơ , dung dịch ancol etylic , glixerol.

C. KCL rắn khan, NaOH rắn khan, kim cương.

D. Khí HCL, khí NO, khí O₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 4: Dãy các chất đều là chất điện li mạnh là

A. KOH, NaCL, H₂CO₃.

B. Na₂S, Mg(OH)₂ , HCl.

C. HClO, NaNO₃, Ca(OH)₃.

D. HCl, Fe(NO₃)₃, Ba(OH)₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 5: Trong dung dịch CH₃COOH 0,043M, cứ 100 phân tử hòa tan có 2 phân tử phân li thành ion. Nồng độ của ion H⁺ là

A. 0,001M. B. 0,086M. C. 0,00086M. D. 0,043M.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Độ điện li của CH₃COOH là 0,02.

C_{M H⁺} = 0,043. 0,02 = 0,00086 (mol)

Quảng cáo

Câu 6: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO₄ với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al₂(SO₄)₃ thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO₄^2- trong X là

A. 0,2M. B. 0,8M. C. 0,6M. D. 0,4M.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Phản ứng điện li:

MgSO₄ → Mg²⁺ + SO₄^2-

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

n_SO₄^2- = 0,4 mol

⇒ C_M(SO₄^2-) = 0,4 / 0,5 = 0,8 (M)

Câu 7: Trộn 400 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,3m thu được dung dịch Y. Nồng độ ion Fe³⁺ trong Y là

A. 0.38M. B. 0,22M. C. 0,19M. D. 0,11M.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 8: Một dung dịch chứa các ion : Cu²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,10 mol), NO₃^- (0,05 mol) và SO₄^2- (x mol). Giá trị của x là

A. 0,050. B. 0.070. C. 0,030. D. 0,045.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Theo bảo toàn điện tích: 2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_NO₃^- + n_SO₄^2-

⇒ 2.0,02 + 0,1 = 0,05 + 2x ⇒ x = 0,045 (mol)

Câu 9: Một dung dịch chứa Mg²⁺ (0,02 mol), K⁺ (0,03 mol) , Cl^- (0,04 mol) và ion Z (y mol). Ion Z và giá trị của y là

A. NO₃^- (0,03). B. CO₃^2- (0,015). C. SO₄^2- (0,01). D. NH₄⁺ (0,01)

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Gọi điện tích của ion Z là x, số mol là y

Theo bảo toàn điện tích: 2n_Mg²⁺ + n_K⁺ + (-1)n_Cl^- + xy = 0

⇒ xy = -0,03

Vậy Z là anion

Đáp án phù hợp là A: x = -1, y = 0,03 mol. Anion là NO₃^-

Nếu x = -2, y = 0,015 mol, anion là CO₃^2- loại, vì ion này tạo kết tủa với Mg²⁺

Quảng cáo

Câu 10: Dung dịch X gồm : 0,09 mol Cl^- , 0,04 mol Na⁺ , a mol Fe³⁺ và b mol SO . Khi cô cạn X thu được 7,715 gam muối khan. Giá trị của a và b lần lượt là

A. 0.05 và 0,05. B. 0,03 và 0,02.

C. 0,07 và 0,08. D. 0,018 và 0,027.

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Theo bảo toàn điện tích: 3a + 0,04 = 0,09 + 2b (1)

Theo bảo toàn khối lượng: 56a + 0,04. 23 + 0,09. 35,5 + 96b = 7,715 (2)

Giải hệ 1 và 2 ⇒ a = 0,03 và b = 0,02

Trắc nghiệm Axit, bazơ, muối có đáp án

Câu 1: Axít nào sau đây là axit một nấc?

A. H₂SO₄ B. H₂CO₃ C. CH₃COOH D. H₃PO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 2: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các hiđrôxit lưỡng tính ?

A. Al(OH)₃, Zn(OH)₃, Fe(OH)₂ B. Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂

C. Al(OH)₃, Fe(OH)₂,Cu(OH)₂ D. Mg(OH), Pb(OH)₂, Cu(OH)₂

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 3: Cho các dung dịch axit có cùng nồng độ mol: H₂S,HCl, H₂SO₄, H₃PO₄, dung dịch có nồng độ H lớn nhất là

A. H₂SO₄ B. H₂S C. HCl D. H₃PO₄

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 4: Theo thuyết Areniut, kết luận nào sau đây đúng?

A. Bazơ là chất khi tan trong nước phân li cho anion OH.

B. Bazơ là những chất có khả năng phản ứng với axit.

C. Một Bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

D. Bazơ là hợp chất trong thành phần phân tử có một hay nhiều nhóm OH.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 5: Theo thuyết Areniut kết luận nào sau đây không đúng?

A. Muối là những hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

B. Muối axit là muối mà anion gốc axit vẫn còn hiđrô có khả năng phân li ra ion H⁺.

C. Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không còn hiđrô có khả năng phân li ra H⁺.

D. Hiđrôxít lưỡng tính khi tan vào nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như Bazơ.

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 6: Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch NaHCO₃ 0,2M ?

A. 100 ml.B. 50 ml. C. 40 ml. D. 20 ml.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Phản ứng: NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O

⇒ NaOH và NaHCO₃ phản ứng theo tỉ lệ 1 : 1.

Ta có: C_NaOH.V_NaOH = C_NaHCO₃.V_NaHCO₃ ⇒ V_NaOH = 20 ml

Câu 7: Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hcl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , khối dung dịch tăng 7,6 gam. Số mol Mg trong X là

A. 0,05 mol. B. 0,075 mol. C. 0,1 mol. D. 0,15 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

n_Fe = x mol; n_Mg = y mol

X + HCl → Muối + H₂

m_{dung dịch tăng} = m_X – m_H₂

m₂ = 0,4 gam ⇒ n_H₂ = 0,2 mol

Ta có: n_Fe + n_Mg = x + y = n_H₂ = 0,2 mol (1)

56x + 24y = 8 gam (2)

Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,1; y = 0,1 mol

Câu 8: Hòa tan ba muối X, Y, Z vào nước thu được dung dịch chứa: 0,40 mol K⁺; 0,20 mol Al³⁺: 0,2 mol SO₄^2- và a mol Cl^-. Ba muối X, Y, Z là

A. KCl, K₂SO₄, AlCl₃.

B. KCl, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.

C. KCl, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

D. K₂SO₄, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Bảo toàn điện tích ⇒ a = 0,6

Xét đáp án:

Đáp án A: SO₄^2- chỉ ở K₂SO₄ ⇒ K⁺ ở K₂SO₄ là 0,4 mol (đủ)

⇒ không có KCl ⇒ loại

Đáp án B: Cl^- chỉ có ở KCl ⇒ K⁺ ở KCl là 0,6 mol (dư) ⇒ loại

Đáp án C: 0,4 mol KCl; 0,2/3 mol AlCl₃; 0,2/3 mol Al₂(SO₄)₃

⇒ Chọn đáp án C

Đáp án D: Cl^- chỉ ở AlCl₃ ⇒ Al³⁺ là 0,2 mol (đủ) ⇒ không có Al₂(SO₄)₃ ⇒ loại

Câu 9: Khi cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch HNO₃ xM, thu được dung dịch có chứa 7,6 gam chất tan. Giá trị của x là

A. 1,2. B.0,8. C. 0,6. D. 0,5.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

n_NaOH = 0,1 mol.

Nếu NaOH hết ⇒ m_NaNO₃ = 0,1. 85 = 8,5g < 7,6 gam chất tan => loại

n_HNO₃ = 0,1x = n_{NaOH pư} = n_NaNO₃

⇒ m_{chất tan} = m_NaNO₃ + m_{NaOH dư}

⇒ 0,1x. 85 + (0,1 – 0,1x). 40 = 7,6

⇒ x = 0,8

Câu 10: Trung hòa 100 gam dung dịch A chứa hỗn hợp HCl và H₂SO₄ cần vừa đủ 100 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M và Ba(OH)₂ 0,6M thu được 11,65 gam kết tủa. Nồng độ phần trăm của HCl trong dung dịch A là

A. 7,30% B. 5,84% C. 5,00% D. 3,65%

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Đặt số mol HCl và H₂SO₄ lần lượt là x và y

Phản ứng trung hòa: H⁺ + OH^- → H₂O

Phản ứng tạo kết tủa: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

Ta có: n_H⁺ = n_OH^- ⇒ x + 2y = 0,2

n_BaSO₄ = 0,05 mol, n_Ba(OH)₂ = 0,06 mol

⇒ Ba²⁺ dư sau phản ứng, SO₄^2- đã kết tủa hết

⇒ y = n_BaSO₄ ⇒ x = 0,1 mol

C_HCl = 0,1.36.5 / 100 = 3,56%

Xem thêm Bài tập & Câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 11 có đáp án khác:

Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):

Săn shopee siêu SALE :

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Khóa học online bởi các thầy cô VietJack

4.5 (243)

999,000đ

299.000 - 599.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.