Đề kiểm tra 15p Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Bài số 2)(8 đề)

Dưới đây là danh sách Đề kiểm tra 15p Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Bài số 2)(8 đề). Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi môn Hóa học 10.

Đề kiểm tra 15p Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Bài số 2)(8 đề)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Lần 2 - Tự luận - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Đề kiểm tra 15 phút - Trắc nghiệm

Quảng cáo

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút trắc nghiệm Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 1)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Lần 2 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách

A. nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂.

B. nhiệt phân Cu(NO₃)₂.

C. điện phân nước.

D. chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu 2: Khi nhiệt phân 24,5 gam KClO₃ theo phản ứng: 2KClO₃ -^MnO₂→ 2KCl + 3O₂. Thể tích khí oxi thu được (đktc) là

A. 4,48 lít. B. 6,72 lít. C. 2,24 lít. D. 8,96 lít.

Câu 3: Các số oxi hóa phổ biến của S là

A. -2, 0, +2, +4. B. -2, 0, +4, +6.

C. -2, 0, +3, +5. D. -1, 0, +1, +3, +5.

Câu 4: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn trong khí H₂S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch

A. NaHS. B. Pb(NO₃)₂ C. NaOH. D. AgNO₃.

Câu 5: Đốt hoàn toàn m gam FeS₂ trong oxi dư thu được 2,24 lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 6g. B. 1,2g. C. 12g. D. 60g.

Câu 6: Dung dịch H₂SO₄ loãng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau đây?

A. Cu và Cu(OH)₂. B. Fe và Fe(OH)₃.

C. C và CO₂. D. S và H₂S.

Câu 7: H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải, giấy có thể làm chúng hóa đen do tính chất nào dưới đây?

A. Oxi hóa mạnh. B. Háo nước.

C. Axit mạnh. D. Khử mạnh.

Câu 8: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10%, thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 101,68 gam. B. 88,20 gam. C. 101,48 gam. D. 97,80 gam.

Câu 9: Phát biểu nào sau đây là không đúng?

A. Trong y học, ozon được dùng để chữa sâu răng.

B. SO₂ được dùng để tẩy trắng giấy, bột giấy, chất chống nấm mốc trong lương thực, thực phẩm.

C. Để phân biệt khí SO₂ và khí CO₂ ta dùng dung dịch brom.

D. Tính axit của H₂CO₃ < H₂S < H₂SO₃ < H₂SO₄.

Câu 10: Ứng dụng nào sau đây không phải của ozon?

A. Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.

B. Chữa sâu răng.

C. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.

D. Sát trùng nước sinh hoạt.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	A	B	B	A	A	B	B	C	D	C

Câu 1: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂. Chọn đáp án A.

Câu 2:

V_khí = 0,3.22,4 = 6,72 lít. Chọn đáp án B.

Câu 3: Các số oxi hóa phổ biến của S là -2, 0, +4, +6. Chọn đáp án B.

Câu 4: HCl + NaHS → NaCl + H₂S ↑. Chọn đáp án A.

Câu 5:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,05 ← 0,1 (mol)

m = 0,05. 120 = 6 gam. Chọn đáp án A.

Câu 6:

Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Chọn đáp án B.

Câu 7: H₂SO₄ đặc khi tiếp xúc với đường, vải, giấy có thể làm chúng hóa đen do tính háo nước. Chọn đáp án B.

Câu 8:

Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố cho H có số mol H₂SO₄ = số mol H₂ = 0,1 mol.

m_axit = 0,1.98 = 9,8 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m_{dd sau} = m_KL + m_{dd axit} - m_khí = 3,68 + 98 – 0,2 = 101,48 gam. Chọn đáp án C.

Câu 9: Tính axit H₂CO₃ > H₂S. Chọn đáp án D.

Câu 10: Ozon không đươc ứng dụng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. Chọn đáp án C.

Quảng cáo

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút trắc nghiệm Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 2)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Lần 2 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

Câu 1: Khí oxi điều chế được có lẫn hơi nước. Dẫn khí oxi ẩm đi qua chất nào sau đây để được khí oxi khô?

A. Al₂O₃ . C. dung dịch Ca(OH)₂.

B. CaO. D. dung dịch HCl.

Câu 2: Một hỗn hợp khí O₂ và CO₂ có tỷ khối so với hiđro là 19. Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí trên và tỷ lệ % theo thể tích của O₂ là

A. 40 g/mol và 40%. B. 38 g/mol và 40%.

C. 38 g/mol và 50%. D. 36 g/mol và 50%.

Câu 3: Nhận định nào sau đây không đúng khi nói về tính chất của ozon?

A. Có tính oxi hóa mạnh nhưng không có tính khử.

B. Là chất khí màu xanh nhạt, khi hóa lỏng có màu xanh đậm.

C. Khử được KI thành I₂ và H₂O₂ thành O₂.

D. Không bền, dễ bị phân hủy thành O₂.

Câu 4: Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào dưới đây?

A. O₂. B. Al. C. H₂SO₄ đặc. D. F₂.

Câu 5: Để phân biệt CO₂ và SO₂ chỉ cần dùng thuốc thử là

A. nước brom. B. CaO.

C. dung dịch Ba(OH)₂. D. dung dịch NaOH.

Câu 6: Sục từ từ 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 100 ml dd NaOH 2M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là

A. 10,4 gam. B. 12,6 gam. C. 20,8 gam. D. 16,2 gam.

Câu 7: Kim loại nào sau đây không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Na. B. Al. C. Mg. D. Cu.

Câu 8: Cho 1,3g Zn và 0,56g Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 0,448l. B. 0,224l. C. 6,72l. D. 0,672l.

Câu 9: Cho 0,96g Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thu được V lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 0,448 lít. B. 0,336 lít. C. 0,112 lít. D. 0,224 lít.

Câu 10: Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?

A. H₂S. B. O₂. C. Al₂S₃. D. SO₂.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	B	C	C	B	A	B	D	D	B	B

Câu 1: Dẫn khí oxi ẩm đi qua CaO để được khí oxi khô. Chọn đáp án B.

Câu 2: Gọi số mol O₂ là x, số mol CO2 là y.

⇔ x = y → %V_oxi = 50%. Chọn đáp án C.

Câu 3: Ozon oxi hóa được KI thành I₂ và H₂O₂ thành O₂. Chọn đáp án C.

Câu 4: Chọn đáp án B.

Câu 5: Phân biệt CO₂ và SO₂ dùng thuốc thử là nước brom. Khí nào làm nước brom mất màu là SO₂, không hiện tượng là CO₂. Chọn đáp án A.

Câu 6: n_khí = 0,1 mol, n_OH- = 0,2 mol.

→ sau phản ứng thu được Na2SO3, hai chất tham gia phản ứng hết.

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

0,2 0,1 0,1 (mol)

m_muối = 0,1.126 = 12,6 gam. Chọn đáp án B.

Câu 7: Kim loại không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là Cu. Chọn đáp án D.

Câu 8:

Áp dụng định luật bảo toàn electron có:

n_Zn.2 + n_Fe.2 = n_khí.2 → n_H2 = 1,3 : 65 + 0,56 : 56 = 0,03 (mol).

⇒ V_khí = 0,03.22,4 = 0,672 lít. Chọn đáp án D.

Câu 9:

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

n_Cu.2 = n_khí.2 → n_khí = n_Cu = 0,015 (mol) → V_khí = 0,015.22,4 = 0,336 lít. Chọn đáp án B.

Câu 10: Chất có liên kết cộng hóa trị không cực là O₂. Chọn đáp án B.

Quảng cáo

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút trắc nghiệm Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 3)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Lần 2 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

Câu 1: Các khí có thể cùng tồn tại trong một hỗn hợp là

A. H₂S và Cl₂. B. Cl₂ và O₂.

C. NH₃ và HCl. D. HI và O₃.

Câu 2: Thể tích của 4,8g khí O₂ ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 5,6 lít. D. 6,72 lít.

Câu 3: Hãy chọn phát biểu đúng về oxi và ozon?

A. Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh như nhau.

B. Oxi và ozon đều có số proton và số nơtron giống nhau trong phân tử.

C. Oxi và ozon đều là các dạng thù hình của nguyên tố oxi.

D. Oxi và ozon đều phản ứng được với: Ag, KI, PbS ở nhiệt độ thường.

Câu 4: Hơi thuỷ ngân rất độc, bởi vậy khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột được dùng để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại là

A. vôi sống. B. cát.

C. muối ăn. D. lưu huỳnh.

Câu 5: Phản ứng hóa học chứng tỏ SO₂ là chất oxi hóa là

A. 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O .

B. SO₂ + CaO → CaSO₃.

C. SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂SO₄.

D. SO₂ + NaOH → NaHSO₃.

Câu 6: Sục từ từ 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là

A. 12,6 gam. B. 10,4 gam. C. 18,9 gam. D. 15,6 gam.

Câu 7: Công thức của oleum là

A. H₂SO₄.SO₃. B. H₂SO₄.nH₂O.

C. H₂SO₄.nSO₃. D. H₂SO₄.nSO₂.

Câu 8: Cho 20 gam hỗn hợp Cu và Al phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy thu được 13,44 lít khí (đktc). % theo khối lượng Al và Cu trong hỗn hợp lần lượt là

A. 44% và 66%. B. 54% và 46%.

C. 50% và 50%. D. 94% và 16%.

Câu 9: Có các thí nghiệm sau:

(I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

(II) Sục khí SO₂ vào nước brom.

(III) Sục khí CO₂ vào nước Gia-ven.

(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là

A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng, dư thấy thu được V lít SO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 3,36. C. 1,12. D. 4,48.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	B	B	C	D	A	A	C	B	C	A

Câu 1: Cl₂ + O₂ → không phản ứng. Chọn đáp án B.

Câu 2: n_oxi = 4,8 : 32 = 0,15 (mol) → V_oxi = 0,15.22,4 = 3,36 lít. Chọn đáp án B.

Câu 3: Oxi và ozon đều là các dạng thù hình của nguyên tố oxi. Chọn đáp án C.

Câu 4: Khi làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì dùng bột lưu huỳnh để rắc lên thuỷ ngân rồi gom lại. Chọn đáp án D.

Câu 5: Phản ứng hóa học chứng tỏ SO₂ là chất oxi hóa là

Câu 6: n_khí = 0,1 mol, n_OH- = 0,3 mol.

Sau phản ứng thu được Na₂SO₃, NaOH dư.

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

0,1 0,1 (mol)

m_muối = 0,1. 126 = 12,6 gam. Chọn đáp án A.

Câu 7: Công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃. Chọn đáp án C.

Câu 8:

Cu + H2SO4 (loãng) → không phản ứng

2Al + 3H₂SO₄ (loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,4 ← 0,6 (mol)

m_Al = 0,4.27 = 10,8 gam → %m_Al = 54%. Chọn đáp án B.

Câu 9: Thí nghiệm xảy ra phản ứng hoá học là:

(I) Nhúng thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

(II) Sục khí SO₂ vào nước brom.

(III) Sục khí CO₂ vào nước Gia-ven.

Chọn đáp án C.

Câu 10:

Zn + 2H₂SO₄ đặc → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,1 → 0,1 (mol)

V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít. Chọn đáp án A.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút trắc nghiệm Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 4)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Lần 2 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

Câu 1: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO₃ (xúc tác MnO₂), KMnO₄, KNO₃. Chất tạo ra lượng O₂ lớn nhất là

A. KClO₃. B. KMnO₄.

C. KNO₃. D. không xác định được.

Câu 2: Nguyên tử oxi có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Ion O^2- có cấu hình electron là

A. 1s²2s²2p⁴. B. 1s²2s²2p⁴3s².

C. 1s²2s²2p⁶. D. 1s²2s²2p⁶3s².

Câu 3: Tầng ozon nằm ở tầng nào của khí quyển trái đất?

A. Tầng đối lưu. B. Tầng trung lưu.

C. Tầng bình lưu. D. Tầng điện li

Câu 4: Cho phản ứng: S + 2H₂SO_{4 đặc} → 3SO₂ + 2H₂O. Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử và số nguyên tử S bị oxi hóa là

A. 1 : 2. B. 1 : 3. C. 3 : 1. D. 2 : 1.

Câu 5: Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là

A. NH₃. B. CO₂. C. SO₂. D. O₃.

Câu 6: Sục từ từ 2,24 lít H₂S (đktc) vào 100 ml dd KOH 3M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là

A. 11 gam. B. 7,2 gam. C. 16,6 gam. D. 10,8 gam.

Câu 7: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO₄ 0,5M. Giá trị của V là

A. 80. B. 40. C. 20. D. 60.

Câu 8: Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?

A. Al₂O₃, Ba(OH)₂, Ag. B. CuO, NaCl, CuS.

C. FeCl₃, MgO, Cu. D. BaCl₂, Na₂CO₃, FeS.

Câu 9: Trường hợp không xảy ra phản ứng hóa học là

A. O₂ + 2H₂S → 2H₂O + 2S.

B. FeCl₂ + H₂S → FeS + 2HCl.

C. O₂ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂.

D. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O.

Câu 10: Hòa tan hết 0,2 mol Fe(OH)₂ bằng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư), thu được V lít (đktc) khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là

A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
Đáp án	A	C	C	D	C	A	B	D	B	A

Câu 1:

Từ (1), (2), (3) khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO₃ (xt: MnO₂), KMnO₄, KNO₃. Chất tạo ra lượng O₂ lớn nhất là KClO₃. Chọn đáp án A.

Câu 2:

O + 2e → O^2-

1s²2s²2p⁴ 1s²2s²2p⁶

Chọn đáp án C.

Câu 3: Tầng ozon nằm ở tầng bình lưu. Chọn đáp án C.

Câu 4:

Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử và số nguyên tử S bị oxi hóa là 2 : 1. Chọn đáp án D.

Câu 5: Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể được dùng làm chất tẩy màu. Khí X là SO₂. Chọn đáp án C.

Câu 6:

n_khí = 0,1 mol, n_OH- = 0,3 mol.

Đặt

Sau phản ứng thu được K₂S, KOH dư.

2KOH + H₂S → K₂S + 2H₂O

0,1 0,1 (mol)

m_muối = 0,1. 110 = 11 gam. Chọn đáp án A.

Câu 7:

Dung dịch X gồm FeSO₄ và H₂SO₄ dư.

Áp dụng ĐL bảo toàn nguyên tố với Fe có số mol FeSO₄ = số mol Fe = 0,1 mol.

Áp dụng ĐL bảo toàn electron có: n_FeSO4 = 5.n_KMnO4 → n_KMnO4 = 0,02 (mol).

V = 0,02 : 0,5 = 0,04 lít = 40ml. Chọn đáp án B.

Câu 8: Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy: BaCl₂, Na₂CO₃, FeS. Chọn đáp án D.

Câu 9: FeCl₂ + H₂S → không phản ứng. Chọn đáp án B.

Câu 10:

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

0,2 0,1 (mol)

V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít. Chọn đáp án A.

Đề kiểm tra 15 phút - Trắc nghiệm + Tự luận

Quảng cáo

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút trắc nghiệm tự luận Học kì 2

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 1)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Lần 2 - Tự luận - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Vị trí của nguyên tố X (Z = 16) trong bảng hệ thống tuần hoàn là

A. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VA.

B. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA.

C. ô thứ 16, chu kì 2, nhóm VIA.

D. ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIIA.

Câu 2: Dãy các muối sunfua không tan trong nước là

A. CuS; FeS; ZnS. B. PbS; Ag₂S; K₂S.

C. FeS; ZnS; Na₂S. D. Ag₂S; K₂S; Na₂S.

Câu 3: Phát biểu nào sau đây là đúng về phản ứng:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl?

A. H₂S là chất oxi hóa, Cl₂ là chất khử.

B. H₂S là chất khử, H₂O là chất oxi hóa.

C. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂O là chất khử.

D. Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

Câu 4: Sục từ từ 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M. Muối tạo thành sau phản ứng là

A. Na₂SO₃. B. NaHSO₃.

C. Na₂SO₄. D. Na₂SO₃ và NaHSO₃.

Câu 5: Cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là?

A. Rót nước vào axit, khuấy đều.

B. Rót từ từ nước vào axit, khuấy đều.

C. Rót từ từ axit vào nước, khuấy đều.

D. Rót nhanh axit vào nước, khuấy đều.

Câu 6: Dãy đơn chất nào dưới đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A. Cl₂; O₃; S. B. S; Cl₂; Br₂.

C. Na; F₂; S. D. Br₂; O₂; Ca.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết phương trình hóa học điều chế H₂S trong phòng thí nghiệm và sản xuất SO₂ trong công nghiệp?

Câu 2 ( 3 điểm): Cho 10,55 gam hỗn hợp A gồm Zn và ZnO vào một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10% thì thấy thoát ra 2,24 lít khí H₂ ở đktc.

a/ Tính khối lượng mỗi chất trong A.

b/ Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng.

Câu 3 ( 2 điểm): Dẫn V lít khí SO₂ ở đktc vào dung dịch Ba(OH)₂ thấy tạo ra 10,85 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, phần dung dịch còn lại đem đun nóng lại thu được 10,85 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	B	A	D	A	C	B

Câu 1: X (Z = 16): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. X thuộc ô 16, chu kì 3, nhóm VIA. Chọn đáp án B.

Câu 2: Các muối sunfua không tan trong nước là: CuS; FeS; ZnS. Chọn đáp án A.

Câu 3:

Vậy Cl₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử. Chọn đáp án D.

Câu 4:

n_khí = 0,1 mol, n_OH- = 0,3 mol.

→ sau phản ứng thu được Na₂SO₃. Chọn đáp án A.

Câu 5: Cách pha loãng H₂SO₄ đặc an toàn là rót từ từ axit vào nước, khuấy đều. Chọn đáp án C.

Câu 6: Dãy đơn chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: S; Cl₂; Br₂. Chọn đáp án B.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng 2PT mỗi PT 1 điểm, thiếu cân bằng trừ ½ số điểm mỗi PT

- Điều chế H₂S trong PTN: FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

- Sản xuất SO₂ trong CN: 4FeS₂ + 11O₂ → (tº) 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

Câu 2 ( 3 điểm):

Tính được n_khí = 0,1 mol

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,1 ← 0,1 (mol)

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

m_zn = 0,1.65 = 6,5 gam

m_ZnO = 10,55 – 6,5 = 4,05 gam

n_ZnO = 0,05 mol → n_axit = n_Zn + n_ZnO = 0,15 mol

m_axit = 0,15.98 = 14,7 gam.

Câu 3 ( 2 điểm):

Theo bài ra ta có các PTHH:

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O (1)

0,05 ← 0,05 (mol) (0,5 điểm)

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂ (2) (0,5 điểm)

0,1← 0,05 (mol)

Ba(HSO₃)₂ → (tº) BaSO₃ + SO₂ + H₂O (3) (0,5 điểm)

0,05 ← 0,05 (mol)

Từ (1), (2), (3) có n_khí = 0,15 mol → V _khí = 0,15.22,4 = 3,36 lít. (0,5 điểm)

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút trắc nghiệm tự luận Học kì 2

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 2)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Lần 2 - Tự luận - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Nguyên tố oxi trong hợp chất nào sau đây có số oxi hóa khác với các hợp chất còn lại?

A. Na₂O. B. OF₂. C. H₂SO₄. D. KClO₃.

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10. Nguyên tố X là

A. Na. B. Cl. C. O. D. S.

Câu 3: SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với

A. H₂S, O₂, nước Br₂.

B. dung dịch NaOH, O₂, dung dịch KMnO₄.

C. dung dịch KOH, CaO, nước Br₂.

D. O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄.

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,24. B. 3,36. C. 1,12. D. 4,48.

Câu 5: Axit sunfuric đặc thường được dùng để làm khô các chất khí ẩm. Khí nào sau đây có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc?

A. Khí CO₂. B. Khí H₂S.

C. Khí NH₃. D. Khí SO₃.

Câu 6: Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch H₂SO₄ loãng, Ba(OH)₂, HCl là

A. Cu. B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch NaNO₃. D. dung dịch BaCl₂.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:

a/ Điều chế O₂ từ KClO₃

b/ Lưu huỳnh tác dụng với Al

c/ Sục khí H₂S vào bình đựng NaOH dư

d/ Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng

Câu 2 ( 3 điểm): Cho m gam hỗn hợp X gồm Na₂CO₃ và Zn phản ứng với một lượng vừa đủ V lít H₂SO₄ 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B ở đktc. Cô cạn A được 46,4 gam muối khan.

a/ Xác định % khối lượng các chất trong X

b/ Tính CM các chất có trong A.

Câu 3 ( 2 điểm): Dẫn V lít khí SO2 ở đktc vào dung dịch chứa 0,15 mol Ba(OH)₂ thấy tạo ra 21,7 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	B	D	D	A	A	D

Câu 1:

Câu 2: Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Vậy ZX = 16. X là S. Chọn đáp án D.

Câu 3: SO₂ luôn thể hiện tính khử trong các phản ứng với O₂, nước Br₂, dung dịch KMnO₄. Chọn đáp án D.

Câu 4:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,1 → 0,1 (mol)

V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít. Chọn đáp án A.

Câu 5: CO₂ + H₂SO_{4 đặc} → không phản ứng. Chọn đáp án A.

Câu 6: Dùng BaCl₂ nhận ra H₂SO₄ nhờ hiện tượng kết tủa trắng BaSO₄. Dùng H₂SO₄ vừa nhận biết được cho vào hai dung dịch còn lại, có kết tủa trắng là Ba(OH)₂, không hiện tượng là HCl. Chọn đáp án D.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng mỗi PTHH được 0,5 điểm. Thiếu cân bằng PT trừ ½ số điểm mỗi PT.

a/ 2KClO₃ →(xt, tº) 2KCl + 3O₂

b/ 2Al + 3S → Al₂S₃

c/ H₂S + 2NaOH dư → Na₂S + 2H₂O

d/ Cu + 2H₂SO_{4 đặc} →(tº) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 2 ( 3 điểm):

Tính được n_B = 0,3 mol (0,25 điểm)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O (0,5 điểm)

a a a (mol)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

b b b (mol)

Gọi số mol Na₂CO₃ là a, số mol Zn là b. Ta có hệ pt: (0,5 điểm)

Giải hệ được a = 0,1; b = 0,2 (0,5 điểm)

%m_Zn = 100 – 44,915 = 55,085%

n_axit = a + b = 0,3 mol → V_axit = 0,3 lít (0,5 điểm)

Coi thể tích dung dịch không đổi sau phản ứng.

Câu 3 ( 2 điểm):

Trường hợp 1: Ba(OH)₂ dư. Ta có PTHH: (0,5 điểm)

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

0,1 ← 0,1 (mol)

→ V_khí = 0,1.22,4 = 2,24 lít. (0,5 điểm)

Trường hợp 2: Ba(OH)₂ hết, sau phản ứng thu được hai muối (0,5 điểm)

Ba(OH)₂ + SO₂ → BaSO₃ + H₂O

0,1 ← 0,1 ← 0,1 (mol)

Ba(OH)₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃)₂

0,05 → 0,1 (mol)

Tính theo PTHH có số mol SO₂ = 0,2 → V = 4,48 lít. (0,5 điểm)

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút trắc nghiệm tự luận Học kì 2

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 3)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Lần 2 - Tự luận - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Hỗn hợp khí gồm: O₂, Cl₂, SO₂, CO₂ để thu được O₂ tinh khiết người ta xử lý bằng cho hồn hợp khí trên tác dụng với hóa chất thích hợp, hóa chất đó là

A. nước brom. B. dung dịch HCl.

C. dung dịch NaOH. D. nước clo.

Câu 2: Nhận định nào sau về lưu huỳnh là sai?

A. S là chất rắn màu vàng.

B. S không tan trong nước.

C. S dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

D. S không tan trong các dung môi hữu cơ.

Câu 3: Để chứng minh SO₂ là một oxit axit, người ta cho SO₂ phản ứng với chất nào sau đây?

A. Dung dịch brom.

B. Dung dịch kiềm.

C. Dung dịch KMnO₄.

D. Dung dịch axit sunfuhiđric.

Câu 4: Phản ứng nào sau đây là sai?

A. 2FeO + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

B. Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.

C. FeO + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂O .

D. Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ loãng → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Câu 5: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Để pha loãng axit H₂SO₄ đặc ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh.

B. Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon.

C. Fe tác dụng với Cl₂ và H₂SO₄ loãng đều tạo ra muối sắt (II).

D. H₂S chỉ có tính oxi hóa và H₂SO₄ chỉ có tính khử.

Câu 6: Có thể phân biệt 3 dung dịch: KOH, HCl, H₂SO₄ (loãng) bằng một thuốc thử là

A. giấy quỳ tím. B. Zn.

C. Al. D. BaCO₃.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết phương trình hóa học điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm và sản xuất SO₂ trong công nghiệp.

Câu 2 ( 3 điểm): Nung nóng 5,8 gam hỗn hợp gồm bột Fe và bột S trong điều kiện không có không khí dến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Hòa tan hoàn toàn Y bằng H₂SO₄ loãng dư thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối của Z so với H₂ là 19/3. Xác định % khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3 ( 2 điểm): Sục từ từ 2,24 lít SO₂ (ở đktc) vào 100 ml Ba(OH)₂ 0,75M. Kết thúc thí nghiệm thu được b gam chất rắn A và dung dịch B chứa c gam chất tan. Xác định b, c.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	C	D	B	B	A	D

Câu 1: Dẫn hỗn hợp khí O₂, Cl₂, SO₂, CO₂ qua dung dịch NaOH chỉ có O₂ không phản ứng. Chọn đáp án C

Câu 2: S tan tốt trong các dung môi hữu cơ. Chọn đáp án D

Câu 3: Để chứng minh SO₂ là một oxit axit, cho SO₂ phản ứng với dung dịch kiềm. Chọn đáp án B.

Câu 4: Fe₂O₃ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O.. Chọn đáp án B.

Câu 5: Phát biểu đúng: Để pha loãng axit H₂SO₄ đặc ta rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh. Chọn đáp án A.

Câu 6:

Dùng BaCO₃

- Nhận ra HCl nhờ có khí thoát ra (BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O)

- Nhận ra H₂SO₄ nhờ vừa có khí thoát ra vừa có kết tủa (BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + CO₂ ↑ + H₂O)

- KOH không hiện tượng.

Chọn đáp án D.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng mỗi PTHH 1 điểm, không cân bằng PT hoặc thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ số điểm mỗi PT.

- Điều chế oxi trong PTN:

- Sản xuất SO2 trong CN:

Câu 2 ( 3 điểm):

Fe + S → FeS

Theo bài ra → Y có FeS (x mol) và Fe dư ( y mol)

Cho Y vào H₂SO₄ loãng có phản ứng:

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S

x x (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

y y (mol)

Hỗn hợp X gồm Fe(x +y mol) và S (x mol) → 88x + 56y = 5,8 (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,029 mol, y = 0,058 mol

Câu 3 ( 2 điểm):

Tính được số mol SO₂ = 0,1; số mol Ba(OH)₂ = 0,075 (0,25 điểm)

→ sau phản ứng thu được 2 muối

→ sau phản ứng thu được 2 muối (0,25 điểm)

PTHH:

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂ (1) (0,25 điểm)

2x → x → x (mol)

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (2) (0,25 điểm)

y → y → y (mol)

Từ (1) và (2) có hpt: (0,5 điểm)

Giải hệ được x = 0,025, y = 0,05 (0,5 điểm)

→ b = 217.0,05 = 10,85 gam và c = 0,025. 299 = 7,475 gam.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút trắc nghiệm tự luận Học kì 2

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 4)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Lần 2 - Tự luận - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Mn = 55, O = 16, Mg = 24, Fe=56, H = 1, Ag = 108, K = 39, Cl = 35,5, F = 19, Br = 80, I = 127, S = 32, Zn = 65, Cu = 64, Al = 27.

I. Trắc nghiệm ( 3 điểm)

Câu 1: Khi cho O₃ tác dụng lên giấy có tẩm KI và hồ tinh bột, thấy tờ giấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng màu xanh này xảy ra do nguyên nhân nào?

A. Sự oxi hóa tinh bột tạo hợp chất bọc màu xanh.

B. Sự oxi hóa kali tạo hợp chất bọc màu xanh.

C. Sự oxi hóa iotua sinh ra I₂, I₂ kết hợp với hồ tinh bột tạo hợp chất bọc màu xanh.

D. Sự oxi hóa ozon tạo hợp chất bọc màu xanh.

Câu 2: Trong PTN oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân chất nào sau đây?

A. CaCO₃. B. KMnO₄. C. (NH₄)₂SO₄. D. NaHCO₃.

Câu 3: Nhận định nào sau đây là sai?

A. S vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.

B. Hg phản ứng với S ngay nhiệt độ thường.

C. Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.

D. Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại và thể hiện tính oxi hoá.

Câu 4: Sục từ từ 2,24 lít SO₂ (đktc) vào 100 ml dd KOH 2,5M. Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là

A. 15,80 gam. B. 12,00 gam. C. 19,75 gam. D. 15,00 gam.

Câu 5: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hoá học?

A. Sục khí Cl₂ vào dung dịch FeCl₂.

B. Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂.

C. Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

D. Cho Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, nguội.

Câu 6: Chọn phát biểu đúng về SO₂?

A. SO₂ là chất khí, màu vàng lục.

B. SO₂ làm xanh quỳ tím ẩm.

C. SO₂ không làm mất màu dd Br₂.

D. SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm): Viết các phương trình hóa học xảy ra trong các trường hợp sau:

a/ Đốt cháy magie với O₂

b/ Lưu huỳnh tác dụng với sắt

c/ Đốt cháy H₂S trong oxi dư

d/ Sục khí SO₂ vào bình đựng dd Br₂

Câu 2 ( 3 điểm): Cho 11,0 gam hỗn hợp A gồm: Al và Fe vào dung dịch H₂SO₄ 10% loãng vừa đủ, thu được dung dịch B và 8,96 lít khí C (ở đktc).

Câu 3 ( 2 điểm): Cho 3,6 gam FeO phản ứng với H₂SO₄ đặc, tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy thu được V lít khí SO₂ là sản phẩm khử duy nhất ở đktc. Hãy viết PTHH xảy ra và tính giá trị của V.

Đáp án và hướng dẫn giải

I. Trắc nghiệm ( 0,3 điểm/câu)

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	C	B	C	A	C	D

Câu 1: Khi cho O₃ tác dụng lên giấy có tẩm KI và hồ tinh bột, thấy tờ giấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra do sự oxi hóa iotua sinh ra I₂, I₂ kết hợp với hồ tinh bột tạo hợp chất bọc màu xanh. Chọn đáp án C.

Câu 2: Trong PTN oxi có thể thu được từ phản ứng nhiệt phân KMnO₄. Chọn đáp án B.

Câu 3: Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính khử. Chọn đáp án C.

Câu 4:

Tính được số mol SO₂ = 0,1; số mol KOH = 0,25

→ sau phản ứng thu được K₂SO₃ và KOH dư. PTHH:

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

0,1 → 0,1 (mol)

m_muối = 0,1. 158 = 15,8 gam. Chọn đáp án A.

Câu 5: H₂S + FeCl₂ → không xảy ra phản ứng. Chọn đáp án C.

Câu 6:

Phát biểu đúng là SO₂ có thể oxi hóa H₂S thành S. Chọn đáp án D.

II. Tự luận ( 7 điểm)

Câu 1 ( 2 điểm):

HS viết đúng mỗi PTHH 0,5 điểm, thiếu cân bằng PT trừ ½ số điểm mỗi PTHH.

a/ 2Mg + O₂ → 2MgO

b/ Fe + S → FeS

c/ 2H₂S + 3O₂ dư → 2SO₂ + 2H₂O

d/ SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Câu 2 ( 3 điểm):

Tính được n_C = 0,4 mol (0,25 điểm)

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (0,5 điểm)

x 0,5x 1,5x (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

y y y (mol)

Gọi số mol Al và Fe lần lượt là x, y. Theo bài ra có hpt: (0,5 điểm)

Giải hệ được x = 0,2 mol; y = 0,1 mol (0,5 điểm)

Tính:

%m_Fe = 100 – 49,1 = 50,9%

Tính số mol H₂SO₄ pư = 0,4 mol → m_axit = 0,4.98 = 39,2 gam (0,5 điểm)

→ m_{dd axit} = 392 gam.

Áp dụng định luật bảo toàn KL: (0,25 điểm)

m_{dd B} = m _{dd H2SO4} + m_A – m_C = 392 + 11 – 0,8 = 402,2 gam

Câu 3 ( 2 điểm):

Tính được số mol FeO = 0,05 mol (0,5 điểm)

PTHH: (0,5 điểm)

2FeO + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

0,05 0,025

Tính được số mol SO₂ = 0,025 (0,5 điểm)

V = 0,025.22,4 = 0,56 lít (0,5 điểm)

Xem thêm đề thi Hóa học 10 chọn lọc, có đáp án hay khác:

Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Gói luyện thi online hơn 1 triệu câu hỏi đầy đủ các lớp, các môn, có đáp án chi tiết. Chỉ từ 200k!

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):

Săn shopee siêu SALE :

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Khóa học online bởi các thầy cô VietJack

4.5 (243)

999,000đ

299.000 - 599.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.