Giải Hóa 8 bài 45: Bài thực hành 7



Bài 45: Bài thực hành 7

Bài 1 (trang 152 SGK Hóa 8): Hãy tính toán và pha chế các dung dịch sau:

1) 50g dung dịch đường có nồng độ 15%.

2) 100ml dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M.

3) 50g dung dịch đường 5% từ dung dịch đường có nồng độ 15% trở nên.

4) 50m dung dịch natri clorua có nồng độ 0,1M từ dung dịch natri clorua có nồng độ 0,2M ở trên.

Lời giải:

1) Thực hành 1

Phần tính toán

Khối lượng chất tan (đường) cần dùng là:

mct = 15 x 50 / 100 = 7,5(g).

Khối lượng nước cần dùng là: 50 - 7,5 = 42,5(g).

Phần thực hành:

Cần 7,5g đường khan cho vào cốc có dung tích 100ml, khuấy đều với 42,5g nước, được 50g dung dịch đường 15%.

2) Thực hành 2

Phần tính toán

Số mol NaCl cần dùng là:

nNaCl = 0,2 x 100 /1000 = 0,02(mol).

Có khối lượng là: 58,5 x 0,02 = 1,17(g).

Phần thực hành:

Cho 1,17g NaCl khan cho vào cốc chia độ. Rót từ từ nước vào cốc và khuấy đều đến cho vạch 100ml, được 100ml dung dịch NaCl 0,2M.

3) Thực hành 3

Phần tính toán

Khối lượng chất tan(đường) có trong 50g dung dịch đường 5% là:

mct = 5 x 50 / 100 = 2,5(g).

Khối lượng dung dịch đường 15% có chứa 2,5g đường là:

mdd = 100 x 2,5 / 15 = 16,7(g).

Khối lượng nước cần dùng là: 50 - 16,7 = 33,3(g).

Phần thực hành:

Cần 16,7g dung dịch đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml.Thêm 33,3g nước (hoặc 33,3ml) vào cốc, khuấy đều, được 50g dung dịch đường 5%.

4) Thực hành 4

Phần tính toán

Số mol chất tan (NaCl) có trong 50ml dung dịch 0,1M cần pha chế là:

nNaCl = 0,1 x 50 /1000 = 0,005(mol).

Thể tích dung dịch NaCl 0,2M trong đó có chứa 0,005mol NaCl là:

Vdd = 1000 x 0,005 / 0,2 = 25(ml).

Phần thực hành:

Đong 25ml dung dịch NaCl 0,2M cho vào cốc chia độ. Rót từ từ nước vào cốc đến vạch 50ml. Khuấy đều, được 50ml dung dịch NaCl 0,1M.

Các bài Giải bài tập | Để học tốt Hóa học 8 Chương 6 khác:

Mục lục giải bài tập Hóa 8 theo chương:

Xem thêm: Videos giải Hóa 8 của cô Phạm Hà Giang

Xem thêm: Videos chuyên đề Hóa 8 của Cô Trần Phương Thúy fb.com/phuongthuyhkhn

Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 8 | Để học tốt Hóa học lớp 8 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 8Để học tốt Hóa học 8 và bám sát nội dung sgk Hóa học lớp 8.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.