Giải Hóa 10 bài 31: Bài thực hành số 4. Tính chất của oxi, lưu huỳnh



Bài 31: Bài thực hành số 4. Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Bài 1: Viết bản tường trình (trang 133 SGK Hóa 10)

1. Tính oxi hóa của oxi.

Hiện tượng: Mẩu than cháy hồng.

Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy trong oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe như pháo hoa.

PTHH: 3Fe + O2 → Fe3O4.

Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 đến 8/3 nên Fe là chất khử.

Số oxi hóa của O giảm từ O xuống -2 nên O là chất oxi hóa.

2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ.

Hiện tượng: S(rắn, vàng) → S(lỏng, vàng, linh động) → S(quánh nhớt, nâu đỏ) → S(hơi ,da cam).

3. Tính khử của lưu huỳnh.

Hiện tượng: Phản ứng giữa Fe và S xảy ra nhanh hơn tỏa nhiều nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp.

PTHH: Fe + S → FeS.

Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 → 2 nên Fe là chất khử.

Số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2 nên S là chất oxi hóa.

4. Tính khử của lưu huỳnh.

Hiện tượng: S cháy trong lọ chứa O2 mãnh liệt hơn nhiều khi cháy trong không khí, tạo ra khí SO2 có mùi hắc.

PTHH: S + O2 → SO2.

Số oxi hóa của S tăng từ 0 → +2 nên S là chất khử.

Số oxi hóa của O giảm từ 0 xuống -2 nên O là chất oxi hóa.

Các bài Giải bài tập | Để học tốt Hóa học 10 Chương 6 khác:

Mục lục giải bài tập Hóa 10 theo chương:

Follow https://www.facebook.com/hoc.cung.vietjack/ để cùng nhau xây dựng một cộng đồng học tập lớn nhất cả nước.

Loạt bài Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Để học tốt Hóa học lớp 10 của chúng tôi được biên soạn một phần dựa trên cuốn sách: Giải Bài tập Hóa học 10Để học tốt Hóa học 10.

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.