Nếu một lọ nước hoa được mở, chúng ta sẽ ngửi được mùi thơm từ xa

Giải Chuyên đề Hóa học 10 Bài 4: Entropy và biến thiên năng lượng tự do Gibbs

Mở đầu trang 27 Chuyên đề Hóa học 10: Nếu một lọ nước hoa được mở, chúng ta sẽ ngửi được mùi thơm từ xa, do các phân tử của thành phần nước hoa khuếch tán vào không khí, đó là quá trình tự xảy ra. Ngược lại, để thu hồi các phân tử nước hoa đó vào trong lọ như trạng thái ban đầu thì không thể thực hiện được. Đó là quá trình không tự xảy ra. Các phản ứng hóa học cũng tương tự như vậy, có phản ứng tự xảy ra và có phản ứng không tự xảy ra. Các quá trình trong tự nhiên có xu hướng xảy ra theo chiều tăng độ mất trật tự (hỗn loạn) của các tiểu phân trong hệ, người ta gọi đó là quá trình tăng entropy. Nếu một lọ nước hoa được mở, chúng ta sẽ ngửi được mùi thơm từ xa??

Lời giải:

Entropy là đại lượng đặc trưng cho độ mất trật tự của một hệ ở một trạng thái và điều kiệu xác định. Entropy càng lớn hệ càng mất trật tự.

${∆}_{\mathrm{r}}{\mathrm{G}}_{\mathrm{T}}^0$ = ${∆}_{\mathrm{r}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{T}}^0$ - T. ${∆}_{\mathrm{r}}{\mathrm{S}}_{\mathrm{T}}^0$

${∆}_{\mathrm{r}}{\mathrm{G}}_{\mathrm{T}}^0$ < 0: phản ứng tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, nhiệt độ T.

${∆}_{\mathrm{r}}{\mathrm{G}}_{\mathrm{T}}^0$ > 0: phản ứng không tự xảy ra ở điều kiện chuẩn, nhiệt độ T.

${∆}_{\mathrm{r}}{\mathrm{G}}_{\mathrm{T}}^0$ = 0: phản ứng đạt trạng thái cân bằng (phản ứng đồng thời xảy ra theo hai chiều ngược nhau với tốc độ như nhau).

Xem thêm lời giải bài tập Chuyên đề học tập Hóa học 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Câu hỏi 1 trang 27 Chuyên đề Hóa học 10: Tại sao khi tăng nhiệt độ lại làm tăng entropy của hệ?....

• Câu hỏi 2 trang 28 Chuyên đề Hóa học 10: Khi chuyển thể của chất từ trạng thái rắn sang lỏng và khí thì entropy của chất tăng hay giảm? Giải thích. ....

• Luyện tập trang 28 Chuyên đề Hóa học 10: Quan sát bình đựng Br2(l) đang bay hơi (a) và bình đựng I2(s) đang thăng hoa (b) trong hình bên và cho biết các quá trình trên làm tăng hay giảm entropy? Giải thích.....

• Luyện tập trang 29 Chuyên đề Hóa học 10:Dựa vào số liệu Bảng 4.1, hãy tính biến thiên entropy chuẩn của các phản ứng sau:.....

• Câu hỏi 3 trang 29 Chuyên đề Hóa học 10: Hòa tan vôi sống (CaO) vào nước, phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt? Dự đoán dấu ∆H của phản ứng.....

• Vận dụng trang 31 Chuyên đề Hóa học 10:Khi cho mẩu nhỏ sodium (Na) vào chậu thủy tinh chứa nước, mẩu sodium tan, có bọt khí xuất hiện, làm tăng nhiệt độ của nước trong chậu....

• Bài 1 trang 32 Chuyên đề Hóa học 10:Quan sát hình dưới: Khi trộn nước và propanol (bên trái) thu được dung dịch (bên phải). Hãy cho biết quá trình đó sẽ làm tăng hay giảm entropy....

• Bài 2 trang 32 Chuyên đề Hóa học 10:class="MsoNormal">Em hãy dự đoán trong các phản ứng sau, phản ứng nào có ∆S > 0, ∆S < 0 và ∆S ≈ 0. Giải thích.....

• Bài 3 trang 32 Chuyên đề Hóa học 10:Cho phản ứng hóa học....

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều

---