Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Hóa 8 Bài 22: Tính theo phương trình hóa học

Bài 1 (trang 75 SGK Hóa 8 - Video giải tại 7:42): Sắt tác dụng với axit clohiđric : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.

Nếu có 2,8g sắt tham gia phản ứng em hãy tìm:

a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng.

Lời giải:

a) PTPU

Theo pt: n_H2 = n_Fe = 0,05 (mol)

V_H2 = 22,4.n = 22,4.0,05 = 1,12 (l)

b) n_HCl = 2.n_Fe = 2. 0,05 = 0,1 (mol)

m_HCl = M.n = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

Bài 2 (trang 75 SGK Hóa 8 - Video giải tại 12:03): Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho đó là lưu huỳnh đioxit (khí sunfurơ) có công thức hóa học là SO₂.

a) Viết phương trình hóa học của lưu huỳnh cháy trong không khí.

b) Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6g. Hãy tìm.

-Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc.

-Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học S + O₂ SO₂

b) n_S = = 0,05 mol.

Theo phương trình trên, ta có:

    n_SO2 = n_S = n_O2 = 0,05 mol.

⇒ V_SO2 = 0,05 .22,4 = 1,12 l.

⇒ V_O2 = 22,4.0,05 = 1,12 l

Vì khí oxi chiếm thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là

⇒ V_kk = 5V_O2 = 5.1,12 = 5,6 l

Bài 3 (trang 75 SGK Hóa 8 - Video giải tại 17:38): Có phương trình hóa học sau:

CaCO₃ → CaO + CO₂.

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2g CaO?

b) Muốn điều chế được 7g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂ (đktc).

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng.

Lời giải:

Phương trình hóa học CaCO₃ → CaO + CO₂.

a) n_CaO = = 0,2 mol.

Theo PTHH thì n_CaCO3 = n_CaO = 0,2 (mol) ⇒ m_CaCO3 = 0,2 . 100 = 20g

b) n_CaO = = 0,125 (mol)

Theo PTHH thì n_CaCO3 = n_CaO = 0,125 (mol)

m_CaCO3 = M.n = 100.0,125 = 12,5 (g)

c) Theo PTHH thì n_CO2 = n_CaCO3 = 3,5 (mol)

V_CO2 = 22,4.n = 22,4.3,5 = 78,4 (g)

d) n_CO2 = = 0,6 (mol)

Theo PTHH n_CaO = n_CaCO3 = n_CO2 = 0,6 (mol)

m_CaCO3 = n.M = 0,6.100 = 60 (g)

m_CaO = n.M = 0,6.56 = 33,6 (g)

Bài 4 (trang 75 SGK Hóa 8 - Video giải tại 28:30): a) Cacbon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit. Hãy viết phương trình hóa học.

b) Nếu muốn đốt cháy 20 mol CO thì phải dùng bao nhiêu mol O₂ để sau phản ứng người ta chỉ thu được một chất khí duy nhất?

c) Hãy điền vào những ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau. Biết hỗn hợp CO và O₂ ban đầu được lấy đúng tỉ lệ về số mol các chất theo phương trình hóa học.

Lời giải:

a) Phương trình phản ứng:

2CO + O₂ → 2CO₂

b) Theo phương trình

c) Hoàn chỉnh bảng

Thời điểm t₁ n_CO còn 15mol ⇒ n_CO đã phản ứng = 20 - 15= 5mol

Theo pt n_CO2 = n_CO(pư) = 5 mol

⇒ n_O2 còn lại = 10 - 2,5 = 7,5 mol

Tương tự tính thời điểm t₂ và thời điểm t₃ ta được số liệu sau:

	Số mol
Các thời điểm	Các chất phản ứng		Sản phẩm
	CO	O2	CO2
Thời điểm ban đầu t0	20	10	0
Thời điểm t1	15	7,5	5
Thời điểm t2	3	1,5	17
Thời điểm kết thúc t3	0	0	20

Bài 5 (trang 75 SGK Hóa 8 - Video giải tại 35:53): Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A.

Biết rằng:

- Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552.

- Thành phần theo khối lượng của khí A là: 75% C và 25% H.

Các thể tích khí đo ở đktc.

Lời giải:

d_A/kk = 0,552 ⇒ Khối lượng mol của khí A: 29.0,552 = 16 (g)

Đặt CTHH của khí A là C_xH_y

Công thức hóa học của khí A là: CH₄

PTPỨ:

Tỉ lệ số mol cũng chính là tỉ lệ thể tích.

Theo phương trình n_O2 = 2.n_CH4 ⇒ V_O2 = 2.V_CH4 = 2.11,2 = 22,4(l)

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 8 (có video) hay khác:

• Bài 21: Tính theo công thức hóa học
• Bài 23: Bài luyện tập 4
• Bài 24: Tính chất của oxi
• Bài 25: Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi
• Bài 26: Oxit

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 8
• Giải sách bài tập Hóa 8
• Giải vở bài tập Hóa 8
• Lý thuyết & 400 Bài tập Hóa học 8 (có đáp án)
• Top 70 Đề thi Hóa học 8 có đáp án

---