Hai chất phụ gia thực phẩm đều màu trắng là bột thạch cao nung và bột baking soda

Giải Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Cánh diều

Câu hỏi 4 trang 49 Hoá học 11: Hai chất phụ gia thực phẩm đều màu trắng là bột thạch cao nung và bột “baking soda” NaHCO₃. Làm thế nào để phân biệt hai chất phụ gia này?

Lời giải:

Cách 1: Sử dụng phương pháp vật lí:

Ở 20^oC, độ tan của CaSO₄ là 0,2 g/ 100 g nước; độ tan của NaHCO₃ là 7,8 g/ 100 g nước.

Do đó có thể hoà tan lần lượt 5 gam mỗi chất vào từng cốc chứa 100 gam nước. Nếu:

+ Cốc nào chất rắn tan hết là NaHCO₃.

+ Cốc nào chất rắn không tan hết là thạch cao nung (CaSO₄. 0,5H₂O).

Cách 2: Sử dụng phương pháp hoá học:

Trích mẫu thử, sau đó cho lần lượt từng mẫu thử tác dụng với H₂SO₄.

+ Nếu mẫu thử tan dần, có khí thoát ra là NaHCO₃:

2NaHCO₃(s) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + CO₂(g) + 2H₂O(l).

+ Nếu không có khí thoát ra là thạch cao nung (CaSO₄. 0,5H₂O).

Lời giải bài tập Hóa học 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate hay khác:

• Mở đầu trang 44 Hóa học 11: Nhãn dán trên chai đựng dung dịch sulfuric acid thường có hình như Hình 7.1 ....

• Câu hỏi 1 trang 44 Hóa học 11: Hãy viết công thức Lewis của phân tử H₂SO₄ ....

• Thí nghiệm 1 trang 45 Hóa học 11: Tính oxi hoá của dung dịch sulfuric acid loãng và dung dịch sulfuric acid đặc ....

• Thí nghiệm 2 trang 45 Hóa học 11: Tính háo nước và tính oxi hoá của dung dịch sulfuric acid đặc ....

• Luyện tập 1 trang 45 Hóa học 11: Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng giữa dung dịch sulfuric acid loãng ....

• Câu hỏi 2 trang 46 Hóa học 11: Số oxi hoá lớn nhất của sulfur trong các hợp chất là +6 ....

• Luyện tập 2 trang 46 Hóa học 11: Dự đoán hiện tượng xảy ra khi cho vài giọt dung dịch sulfuric acid đặc ....

• Luyện tập 3 trang 47 Hóa học 11: Phòng thí nghiệm có một lọ đựng dung dịch sulfuric acid đặc không còn nguyên chất ....

• Câu hỏi 3 trang 48 Hóa học 11: Nhờ có chất xúc tác nên phản ứng giữa SO₂ và O₂ ưu tiên chuyển dịch theo chiều thuận ....

• Vận dụng trang 48 Hóa học 11: Quá trình sản xuất sulfuric acid có thể ảnh hưởng đến môi trường và người tham gia sản xuất ....

• Luyện tập 4 trang 50 Hóa học 11: Trình bày cách sử dụng dung dịch barium hydroxide để phân biệt ba phân đạm có thành phần chính lần lượt là NaNO₃ ....

• Bài 1 trang 50 Hóa học 11: a) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 98% (D = 1,84 g mL^-1) cần dùng để pha chế thành 500 mL ....

• Bài 2 trang 50 Hóa học 11: Các ao, hồ, suối, sông quanh miệng núi lửa thường có môi trường acid ....

• Bài 3 trang 50 Hóa học 11: Dựa vào tính chất nào để phân biệt nhanh muối magnesium sulfate và muối barium sulfate? ....

• Bài 4 trang 50 Hóa học 11: Viết phương trình hoá học của các phản ứng theo dãy chuyển hoá dưới đây ....

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

• Hóa 11 Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

• Hóa 11 Bài 8: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

• Hóa 11 Bài 9: Phương pháp tách biệt và tinh chế hợp chất hữu cơ

• Hóa 11 Bài 10: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

• Hóa 11 Bài 11: Cấu tạo hoá học của hợp chất hữu cơ

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 11 Cánh diều
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 11 Cánh diều
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---