Cho các dung dịch không màu của mỗi chất sau: K2CO3, Na2SO4, Ba(NO3)2

Giải Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate - Chân trời sáng tạo

Bài 4 trang 45 Hóa học 11: Cho các dung dịch không màu của mỗi chất sau: K₂CO₃, Na₂SO₄, Ba(NO₃)₂. Hãy trình bày cách phân biệt các dung dịch đã cho bằng phương pháp hoá học. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

Lời giải:

Trích mẫu thử.

Cho lần lượt từng mẫu thử tác dụng với dung dịch H₂SO₄.

+ Nếu có kết tủa xuất hiện → mẫu thử là Ba(NO₃)₂.

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HNO₃.

+ Nếu có khí thoát ra → mẫu thử là K₂CO₃.

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O.

+ Nếu không có hiện tượng gì xuất hiện → mẫu thử là Na₂SO₄.

Lời giải Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate hay khác:

• Mở đầu trang 40 Hóa học 11: Sulfuric acid là hoá chất hàng đầu trong nhiều ngành sản xuất, được mệnh danh là “máu” của các ngành công nghiệp ....

• Câu hỏi thảo luận 1 trang 40 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.1, nhận xét màu, trạng thái của sulfuric acid ở điều kiện thường và cho biết tại sao sulfuric acid lại không bay hơi ....

• Câu hỏi thảo luận 2 trang 41 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.2, mô tả cấu tạo phân tử của H₂SO₄ ....

• Câu hỏi thảo luận 3 trang 41 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.3, nêu hiện tượng, viết phương trình hoá học xảy ra (nếu có) ....

• Câu hỏi thảo luận 4 trang 41 Hóa học 11: Viết quá trình oxi hoá và quá trình khử trong phản ứng của dung dịch H₂SO₄ đặc với Cu ở Thí nghiệm 1 ....

• Câu hỏi thảo luận 5 trang 41 Hóa học 11: Giải thích hiện tượng xảy ra trong Thí nghiệm 2 ....

• Luyện tập trang 42 Hóa học 11: Viết phương trình hoá học khi cho dung dịch H₂SO₄ đặc tác dụng với KBr, C ....

• Câu hỏi thảo luận 6 trang 43 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.5, mô tả cách pha loãng sulfuric acid. Giải thích ....

• Câu hỏi thảo luận 7 trang 43 Hóa học 11: Hãy nêu nguyên tắc chung trong việc xử lí sơ bộ khi bỏng acid ....

• Câu hỏi thảo luận 8 trang 43 Hóa học 11: Hãy giải thích vì sao ở giai đoạn tạo ra SO₃, người ta chọn điều kiện phản ứng ở nhiệt độ cao ....

• Vận dụng trang 43 Hóa học 11: Hãy cho biết giai đoạn nào trong quá trình sản xuất H₂SO₄ có nguy cơ cao gây ô nhiễm môi trường ....

• Câu hỏi thảo luận 9 trang 44 Hóa học 11: Nêu ứng dụng trong đời sống, sản xuất của một số muối sulfate mà em biết ....

• Câu hỏi thảo luận 10 trang 44 Hóa học 11: Quan sát Hình 7.6, trình bày cách nhận biết ion SO₄^2-. Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình hoá học ....

• Bài 1 trang 45 Hóa học 11: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất của dung dịch sulfuric acid đặc? ....

• Bài 2 trang 45 Hóa học 11: Để nhận biết anion có trong dung dịch K₂SO₄, không thể dùng thuốc thử nào sau đây? ....

• Bài 3 trang 45 Hóa học 11: Dung dịch sulfuric acid đặc được dùng làm khô khí nào trong số các khí sau: CO, H₂, CO₂, SO₂, O₂ và NH₃ ....

• Bài 5 trang 45 Hóa học 11: Có 4 mẫu sau: dung dịch NaOH, dung dịch HCl, dung dịch H₂SO₄ và H₂O được kí hiệu bằng các chữ cái A, B, C và D ....

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• Hóa học 11 Bài 8: Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

• Hóa học 11 Bài 9: Phương pháp tách và tinh chế hợp chất hữu cơ

• Hóa học 11 Bài 10: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

• Hóa học 11 Bài 11: Cấu tạo hóa học hợp chất hữu cơ

• Hóa học 11 Bài 12: Alkane

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 11 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)

---