Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau:

Khoa học tự nhiên lớp 8 Bài 5: Định luật bảo toàn khối lượng và phương trình hóa học

Hoạt động trang 26 KHTN lớp 8: Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau:

a) Fe + O₂ − − → Fe₃O₄

b) Al + HCl − − → AlCl₃ + H₂

c) Al₂(SO₄)₃ + NaOH − − → Al(OH)₃ + Na₂SO₄

d) CaCO₃ + HCl − − → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Trả lời:

a) Fe + O₂ − − → Fe₃O₄

Số nguyên tử Fe và O ở hai vế không bằng nhau, nhưng O có số nguyên tử nhiều hơn nên ta bắt đầu từ nguyên tố này trước. Do O₂ có 2 nguyên tử O còn Fe₃O₄ có 4 nguyên tử O nên ta đặt hệ số 2 trước O₂; để cân bằng tiếp số nguyên tử Fe ta đặt hệ số 3 vào trước Fe ở vế trái. Phương trình hoá học của phản ứng hoàn thiện như sau:

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

b) Al + HCl − − → AlCl₃ + H₂

Trước phản ứng có 1 nguyên tử H và 1 nguyên tử Cl trong phân tử HCl; sau phản ứng có 3 nguyên tử Cl trong AlCl₃; 2 nguyên tử H trong phân tử H₂, do đó ta lấy bội chung nhỏ nhất của 3 và 2 là 6, đặt trước HCl, được:

Al + 6HCl − − → AlCl₃ + H₂

Để cân bằng số nguyên tử H ta đặt hệ số 3 trước H₂; để cân bằng số nguyên tử Cl ta đặt hệ số 2 trước AlCl₃, được:

Al + 6HCl − − → 2AlCl₃ + 3H₂

Cuối cùng để cân bằng số nguyên tử Al ta thêm hệ số 2 trước Al ở vế trái. Phương trình hoá học của phản ứng được hoàn thiện như sau:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

c) Al₂(SO₄)₃ + NaOH − − → Al(OH)₃ + Na₂SO₄

Trước tiên ta cân bằng nhóm (SO₄) bằng cách đặt hệ số 3 vào trước Na₂SO₄:

Al₂(SO₄)₃ + NaOH − − → Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Để cân bằng tiếp số nguyên tử Na ta thêm hệ số 6 vào trước NaOH.

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH − − → Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Cuối cùng thêm hệ số 2 trước Al(OH)₃ để đảm bảo cân bằng số nguyên tử Al và nhóm (OH), khi đó phương trình hoá học được thiết lập:

Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

d) CaCO₃ + HCl − − → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Ta thấy trước phản ứng có 1 nguyên tử H; 1 nguyên tử Cl trong phân tử HCl; Sau phản ứng có 2 nguyên tử Cl trong CaCl₂; 2 nguyên tử H trong H₂O. Để cân bằng số nguyên tử H và Cl ta thêm hệ số 2 trước HCl.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Kiểm tra lại thấy các nguyên tử đã được cân bằng, phương trình hoá học được hoàn thiện.

Xem thêm lời giải bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

• Mở đầu trang 24 Bài 5 KHTN lớp 8: Khi các phản ứng hoá học xảy ra, lượng các chất phản ứng giảm dần, lượng các chất sản phẩm tăng dần. Vậy tổng khối lượng các chất trước và sau phản ứng có thay đổi không?....
• Hoạt động trang 24 KHTN lớp 8: Chuẩn bị: Dung dịch barium chloride, sodium sulfate; cân điện tử, cốc thuỷ tinh.....
• Câu hỏi trang 25 KHTN lớp 8: Carbon tác dụng với oxygen theo sơ đồ Hình 5.1:....
• Câu hỏi 1 trang 25 KHTN lớp 8: Sau khi đốt cháy than tổ ong (thành phần chính là carbon) thì thu được xỉ than. Xỉ than nặng hay nhẹ hơn than tổ ong? Giải thích.....
• Câu hỏi 2 trang 25 KHTN lớp 8: Vôi sống (calcium oxide) phản ứng với một số chất có mặt trong không khí như sau:...
• Câu hỏi 1 trang 27 KHTN lớp 8: Sơ đồ của phản ứng hoá học khác với phương trình hoá học ở điểm nào? Nêu ý nghĩa của phương trình hoá học.....
• Câu hỏi 2 trang 27 KHTN lớp 8: Lập phương trình hoá học và xác định tỉ lệ số phân tử của các chất trong sơ đồ phản ứng hoá học sau:...
• Câu hỏi 3 trang 27 KHTN lớp 8: Giả thiết trong không khí, sắt tác dụng với oxygen tạo thành gỉ sắt (Fe₂O₃). Từ 5,6 gam sắt có thể tạo ra tối đa bao nhiêu gam gỉ sắt?...

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 8 hay khác:

• Giải sgk Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức
• Giải SBT KHTN 8 Kết nối tri thức
• Giải lớp 8 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 8 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 8 Cánh diều (các môn học)

---