Hóa 10 Bài 2: Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị

Hóa 10 Bài 2: Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị

Video Giải bài tập Hóa 10 Bài 2: Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học - Đồng vị - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Bài 1 (trang 13 SGK Hóa 10 - Video giải tại 13:58): Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng:

A. Số khối.

B. Số notron.

C. Số proton.

D. Số notron và số proton.

Chọn đáp án đúng.

Lời giải:

Câu đúng là câu C.

Bài 2 (trang 13 SGK Hóa 10 - Video giải tại 15:02): Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ các đặc trưng cho một nguyên tử của một nguyên tố hóa học vì nó cho biết:

A. Số khối.

B. Số hiệu nguyên tử Z.

C. Nguyên tử khối của nguyên tử.

D. Số khối A và số hiệu nguyên tử Z.

Chọn đáp án đúng.

Lời giải:

Câu trả lời đúng là câu D.

Bài 3 (trang 14 SGK Hóa 10 - Video giải tại 16:15): Nguyên tố cacbon có hai đồng vị: chiếm 98,89% và chiếm 1,11%

Nguyên tử khối trung bình của cacbon là:

a) 12,500.

b) 12,011.

c) 12,022.

d) 12,055.

Chọn đáp án đúng.

Lời giải:

Đáp số đúng là b

Bài 4 (trang 14 SGK Hóa 10 - Video giải tại 18:15): Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron, số electron, nguyên tử khối của các nguyên tử thuộc các nguyên tố sau:

Lời giải:

Bài 5 (trang 14 SGK Hóa 10 - Video giải tại 23:24): Đồng có hai đồng vị bền và Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị

Lời giải:

Gọi x là thành phần % của đồng vị

Ta có:

Bài 6 (trang 14 SGK Hóa 10 - Video giải tại 27:23): Hidro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị trong 1ml nước (cho rằng trong nước chỉ có đồng vị và )? (Cho khối lượng riêng của nước là 1g/ml)

Lời giải:

Gọi % đồng vị là a:

m của 1ml H₂O: 1 gam

⇒ M_H2O = 2. 1,008 + 16 = 18,016u

Khối lượng của 1 mol H₂O là 18,016g.

Khối lượng của 1 mol H₂O là 18,016g.

Số mol H₂O = mol

⇒ số mol nguyên tử H = 2.n_H2O = mol

1 mol nguyên tử chứa 6,022.10²³ nguyên tử

⇒ Số nguyên tử H trong 1ml H₂O =

⇒ Số nguyên tử trong 1ml H₂O = (nguyên tử)

Bài 7 (trang 14 SGK Hóa 10 - Video giải tại 36:53): Oxi tự nhiên là một hỗn hợp các đồng vị: 99,757% ¹⁶O; 0,039% ¹⁷O; 0,204% ¹⁸O. Tính số nguyên tử của mỗi loại đồng vị khi có 1 nguyên tử ¹⁷O

Lời giải:

Khi có 1 nguyên tử ¹⁷O, mà % nguyên tử của ¹⁷O = 0,039%

⇒ Số nguyên tử O = 1 : 0,039% = 2564 nguyên tử

99,757% ¹⁶O ⇒ Số nguyên tử ¹⁶O = 99,757%.2564 = 2558 nguyên tử

0,204% ¹⁸O ⇒ Số nguyên tử ¹⁸O = 0,204%.2564 = 5 nguyên tử

Bài 8 (trang 14 SGK Hóa 10 - Video giải tại 39:49): Agon tách ra từ không khí là hỗn hợp ba đồng vị: 99,6% ⁴⁰Ar; 0,063% ³⁸Ar; 0,337% ³⁶Ar. Tính thể tích của 10g Ar ở điều kiện tiêu chuẩn

Lời giải:

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 10 (có video) hay khác:

• Bài 1: Thành phần nguyên tử
• Bài 3: Luyện tập: Thành phần nguyên tử
• Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử
• Bài 5: Cấu hình electron
• Bài 6: Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---