Top 50 Đề kiểm tra, đề thi Hóa học 10 chọn lọc, có đáp án



Dưới đây là danh sách Top 50 Đề thi Hóa học lớp 10 gồm các đề kiểm tra 15 phút, đề thi giữa kì, đề thi học kì 1, học kì 2 chọn lọc, có đáp án, cực sát đề chính thức. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi, bài kiểm tra Hóa học lớp 10.

Bài giảng: Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa 10 (Tự luận - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Mục lục Đề kiểm tra Hóa học 10

Top 20 Đề kiểm tra, đề thi Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án

Quảng cáo

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)

Top 4 Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)

Top 4 Đề kiểm tra Hóa học 10 Giữa học kì 1 có đáp án

Top 4 Đề thi Hóa học lớp 10 Giữa kì 1 có đáp án

Quảng cáo

Top 4 Đề thi Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án

Top 30 Đề kiểm tra, đề thi Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án

Top 8 Đề kiểm tra 15p Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Bài số 1)

Đề kiểm tra 15 phút - Trắc nghiệm + Tự luận

Quảng cáo

Top 8 Đề kiểm tra 15p Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Bài số 2)

Đề kiểm tra 15 phút - Trắc nghiệm

Đề kiểm tra 15 phút - Trắc nghiệm + Tự luận

Top 5 Đề kiểm tra Hóa học 10 Giữa học kì 2 có đáp án

Top 5 Đề thi Hóa học lớp 10 Giữa kì 2 có đáp án

Top 5 Đề thi Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Lần 2 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Câu 1. Cho các ion: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2 - Đề 2). Hỏi có bao nhiêu cation ?

A. 2.       B. 3.       C. 4.       D. 5.

Câu 2. Cho các phân tử : H2, O2, HCl, Cl2. Có bao nhiêu phân tử có cực?

A. 1       B. 2       C.3       D. 4

Câu 3. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi yếu tố nào sau đây?

A. Sự góp chung các electron độc thân.

B. Sự cho – nhận cặp electron hoá trị.

C. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.

D. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

Câu 4. Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các hợp chất: NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2,N2O lần lượt là

A. - 4, +6, +2, +4, 0, +1.       B. 0, +1,–4, +5, –2, 0.

C. -3, +5, +2,+4, 0,+1.       D. 0, +1.+3, –5, +2, –4.

Câu 5. Phản ứng nhiệt phân muối thuộc loại phản ứng nào sau đây?

A. Phản ứng oxi hóa – khử.

B. Không là phản ứng oxi hóa – khử.

C. Là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không.

D. Phản ứng thuận nghịch.

Câu 6. Cho sơ đồ phản ứng:

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

A. 5 và 2.       B. 2 và 10.       C. 2 và 5.       D. 5 và 1.

Câu 7. Oxit nào sau đây bị oxi hoá khi phản ứng với dung dịch HNO3 loãng?

A. MgO.       B. Fe2O3.

C. FeO.       D. Al2O3.

Câu 8. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là

A. chất nhận electron.       B. chất nhường electron.

C. chất làm tăng số oxi hóa.       D. chất không thay đổi số oxi hóa.

Câu 9. Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu được 8,96 lít hỗn hợp khí NO và NO2 ở đktc, có tỉ khối đối với H2 là 19. Giá trị của m là A. 25,6 gam.       B. 16 gam.       C. 2,56 gam.       D. 8 gam.

Câu 10. Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. 8.       B. 6.       C. 5.       D. 7.

Hướng dẫn giải:

Câu 1. C

Cation là phần tử mang điện dương, các cation lần lượt là: Na+, Ca2+, Al3+,

Câu 2. A

Phân tử có cực là HCl.

Câu 3. C

Câu 4. C

Gọi số oxi hóa của N là x, trong hợp chất số oxi hóa của H = +1, O = -2.

NH4Cl HNO3 NO NO2 N2 N2O

x + (+1).4 + (-1) = 0

→x = -3

(+1) + x + (-2).3 = 0

→x = +5

x + (-2) = 0

→x = +2

x + (-2).2 = 0

→x = +4

0

x.2 + (-2) = 0

→ x = +1

Câu 5. C

Ví dụ: CaCO3 → CaO + CO2 (Không phải phản ứng oxi hóa – khử)

2KNO3 → 2KNO2 + O2 (Phản ứng oxi hóa – khử).

Câu 6. B

Chất oxi hóa và chất khử lần lượt là KMnO4 và FeSO4.

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2 - Đề 2)

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Câu 7. C

Trong các đáp án A,B,D các kim loại trong oxit đều đã có số oxi hóa cao nhất. Không bị oxi hóa bởi HNO3.

Câu 8. A

Chất oxi hóa là chất nhận electron hay là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 9. A

Gọi = x mol, = y mol.

Ta có: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2 - Đề 2)

Mặt khác mkhí= 0,4.19.2 = 15,2 gam

→ 30x + 46y = 15,2 (2)

Giải (1), (2) ta có x = 0,2, y = 0,2 mol.

Ta có các quá trình:

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2 - Đề 2)

Bảo toàn số mol electron ta có: 2y = 0,8 → y = 0,4 (mol).

→ mCu = 0,4.64 = 25,6 (g).

Câu 10. D

Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa HNO3 với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4,Fe(NO3)2, FeSO4,FeCO3. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa là +3).

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa học kì 1 Hóa học 10

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

Bài giảng: Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Lần 2 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Câu 1. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?

A. Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

B. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.

C. Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột.

D. Cả A, B, C.

Câu 2. Trong bảng tuần hoàn, chu kỳ nhỏ là những chu kỳ nào sau đây?

A. 1       B. 2       C. 3       D. Cả 3 chu kỳ 1, 2, 3.

Câu 3. Cho cấu hình electron của Ca là [Ar]4s2. Ca thuộc nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s.       B. Nguyên tố p.

C. Nguyên tố d.       D. Nguyên tố f.

Câu 4. Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền: Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 2) còn cacbon có 2 đồng vị bền Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 2). Số lượng phân tử CO2 tạo thành từ các đồng vị trên là

A. 10.       B. 12.       C. 11.       D. 13.

Câu 6. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối A của nguyên tử X là

A. 52.       B. 48.       C. 56.       D. 54.

Câu 7. Nguyên tử của nguyên tố R có 3 lớp e, lớp ngoài cùng có 3e. Vậy số hiệu nguyên tử của nguyên tố R là

A. 3.       B. 15.       C. 14.       D. 13.

Câu 8. Hợp chất vô cơ T có công thức phân tử XY2. Tổng số các hạt trong phân tử T là 66, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của Y nhiều hơn X là 4. Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt. Công thức phân tử của T là

A. N2O.       B. NO2.       C. OF2.       D. CO2.

Câu 9. Trong tự nhiên Cu có hai đồng vị: Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 2) . Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54. Thành phần % về khối lượng của Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 2) trong CuCl2 là giá trị nào dưới đây? Biết MCl=35,5.

A. 73,00 %.       B. 27,00%.       C. 32,33%.       D. 34,18 %.

Câu 10. Số nguyên tố thuộc chu kỳ 3 là

A. 8.       B. 18.       C. 32.       D. 50.

Câu 11. Cho cấu hình electron của Mn [Ar]3d54s2. Mn thuộc nguyên tố nào?

A. Nguyên tố s.       B. Nguyên tố p.

C. Nguyên tố d.       D. Nguyên tố f.

Câu 12. Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

A. Ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ 4.        B. Ô thứ 19, nhóm IB, chu kỳ 4

C. Ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ 4.       D. Ô thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ 3.

Câu 13. Nguyên tố hóa học X có Z = 20. Điều khẳng định nào sau đây là sai?

A. Số electron trên lớp vỏ là 20.

B. Vỏ nguyên tử có 4 lớp electron và có 2 electron lớp ngoài cùng.

C. Hạt nhân nguyên tử có 20 proton.

D. Nguyên tố hóa học này là phi kim.

Câu 14. Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro. Hóa trị của R trong hợp chất với hiđro là

A.5.       B. 6.       C. 3.       D.2.

Câu 15. Khi cho 3,33 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí H2 thoát ra. Vậy kim loại trên là

A. Li.       B. Na.       C. K.       D. Ca.

Câu 16. Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R2O5. Hợp chất của nó với hiđro là một chất có thành phần không đổi với R chiếm 82,35% và H chiếm 17,65% về khối lượng. Nguyên tố R là

A. N.       B. P .       C. Cl.       D. As.

Câu 17. Số proton và nơtron trong hạt nhân nguyên tử Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 2) lần lượt là

A. 92 và 143.       B. 92 và 235.       C. 235 và 92.       D. 143 và 92.

Câu 18. Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 77, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cho các phát biểu sau:

(a) Nguyên tử X có số khối là 53.

(b) Nguyên tử X có 7 electron s.

(c) Lớp M của nguyên tử X có 13 electron.

(d) X là nguyên tố s.

(e) X là nguyên tố kim loại.

(f) X có 4 lớp electron.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 5.       B. 6.       C. 3.       D. 4.

Câu 19. Dãy những chất nào sau đây trong phân tử chỉ chứa liên kết đơn?

A. H2O, NH3, CH4.       B. SO2, HF, C2H4.

C. Cl2, CO2, CH4.       D. C2H2, H2O, O2.

Câu 20. Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn, đi từ trên xuống dưới thì điều khẳng định đúng là

A. Bán kính nguyên tử giảm dần.       B. Độ âm điện tăng dần.

C. Bán kính nguyên tử tăng dần.       D. Tính kim loại giảm dần.

Câu 21. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

D. Trong bảng tuần hoàn, hầu hết các nguyên tố hóa học là kim loại.

Câu 22. X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 31. Nhận xét nào sau đây về X, Y là không đúng?

A. X, Y đều là nguyên tố phi kim.

B. Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.

C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron.

D. Oxit cao nhất của X có công thức XO2.

Câu 23. Số thứ tự ô nguyên tố không cho biết

A. số electron ở lớp vỏ. B. số proton trong hạt nhân.

C. số nơtron trong hạt nhân. D. số hiệu nguyên tử.

Câu 24. Cặp nguyên tố nào sau đây có tính chất tương tự nhau?

A. Na và K.       B. K và Be.

C. Na và Mg.       D. Mg và Al.

Câu 25. Cho các nguyên tử 11Na; 19K; 12Mg. Thứ tự tăng dần bán kính của các nguyên tử trên là

A. Na < Mg < K.       B. K < Mg < Na.

C. Mg < Na < K.       D. K < Na < Mg.

Câu 26. Cấu hình electron của nguyên tử 29Cu là

A. 1s22s22p63s23p64s23d9.

B. 1s22s22p63s23p63d94s2.

C. 1s22s22p63s23p63d104s1.

D. 1s22s22p63s23p64s13d10..

Câu 27. Liên kết trong phân tử NaBr là liên kết nào?

A. Liên kết cộng hóa trị phân cực.

B. Liên kết kim loại.

C. Liên kết ion.

D. Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Bài 28. Ion Y- có 18 electron.Trong bảng tuần hoàn, Y thuộc ô số

A. 17.       B. 18.       C. 19.       D. 20.

Bài 29. Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một phân nhóm chính ở chu kì 2 và 3 có số đơn vị điện tích hạt nhân hơn kém nhau là

A. 8.       B. 18.       C. 2.       D. 10.

Bài 30. Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì.       B. A, M thuộc chu kì 3.

C. M, Q thuộc chu kì 4.       D. Q thuộc chu kì 3.

Hướng dẫn giải:

Câu 1. D

Câu 2. D

Câu 3. A

Theo trật tự phân mức năng lượng, electron cuối cùng được điền vào phân lớp s.

Câu 4. B

Với 12C lần lượt có các phân tử CO2 là:

12C16O16O; 12C17O17O; 12C18O18O; 12C16O17O; 12C16O18O ;12C17O18O.

Tương tự với 13C cũng có 6 phân tử CO2 được lập thành.

Câu 6. C

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p; n và e.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 82:

p + e + n = 82 hay 2p + n = 82 (do p = e) (1)

Số hạt mang điện (p và e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 22 hạt

(p+e) – n = 22 hay 2p – n = 22 (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 26; n =30

Số khối của X là A= Z + N = p + n = 56.

Câu 7. D

Cấu hình của R là 1s22s22p63s23p1

Vậy số hiệu nguyên tử của R là 13.

Câu 8. D

Gọi số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : pX, nX, eX và của nguyên tử Y là pY, nY, eY.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY2 là 66

px + nx + ex + 2.(py + ny + ey) = 66 hay 2px + nx + 4py +2ny = 66 (1)

(px = ex và py = ey).

Trong T số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên :

px + ex + 2py + 2ey – nx - 2ny = 22 2px + 4py - nx - 2ny = 22 (2)

Số khối của Y nhiều hơn X là 4

px + nx - (py + ny) = 4 (3)

Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt

py + ny + ey – (p+ nx + ex) = 6 hay 2py + ny – (2px + nx) = 6 (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có : px = 6 (C) và py = 8 (O).

Câu 9. D

Gọi phần trăm đồng vị 63Cu = x, thì % đồng vị 65Cu = 100 - x

Ta có

Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 2)

=34,18%

Câu 10. A

Chu kì 3 là chu kì nhỏ, có 8 nguyên tố trong 1 chu kì.

Câu 11. C

Nguyên tử Mn có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d theo trật tự phân mức năng lượng nên là nguyên tố d.

Câu 12. C

Cấu hình electron của R+ : 1s22s22p63s2p6

=> Cấu hình electron của R: [Ar]4s1

R có 19 electron: thuộc ô 19,

R có 4 lớp electron: thuộc chu kì 4,

R có 1 electron lớp ngoài cùng, R là nguyên tố s: nhóm IA.

Câu 13. D

Cấu hình electron nguyên tử X: [Ar]4s2

X có 2 e lớp ngoài cùng nên có tính kim loại

Câu 14. D

Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị trong hợp chất với hiđro là n. Ta có: m + n = 8.

Theo bài: m = 3n. Từ đây tìm được m = 6; n = 2.

=> Hóa trị của R trong hợp chất khí với H là 2.

Câu 15. A

Phương trình phản ứng

Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 2)

Câu 16. A

Nguyên tố có oxit cao nhất là R2O5 → R thuộc nhóm VA.

→ Hợp chất với hiđro: RH3

Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 2)

Câu 17. A

p = z = 92.

n = A – z = 235 – 92 = 143.

Câu 18. A

Đặt số proton = số electron = Z; số nơtron là N. Ta có:

Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 2)

(a) A = Z + N = 24 + 29 = 53 => Đúng

(b) X: 1s22s22p63s23p63d54s1 có 2+2 +2 + 1 = 7 electron s => Đúng

(c) Lớp M (lớp 3) có 2 + 6 + 5 = 13e => Đúng

(d) Electron cuối cùng được điền vào phân lớp d nên X là nguyên tố d =>d Sai

(e) Đúng

(f) Đúng.

Câu 19. A

H – O – H; Đề thi Giữa kì 1 Hóa học lớp 10 có đáp án (Đề 2) ;

Câu 20. C

Trong một nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới bán kính nguyên tử tăng dần.

Câu 21. C

Trong một chu kỳ bán kính nguyên tử kim loại lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim.

Câu 22. D

- X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X => ZY – ZX = 1

- Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 31 => ZX + ZY = 31

=>ZX = 15 và ZY = 16

Cấu hình e của X:

Cấu hình e của Y:

Xét các phương án:

A đúng vì X có 5e lớp ngoài cùng và Y có 6e lớp ngoài cùng

B đúng vì trong một chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần

C đúng

D sai vì X có 5e lớp ngoài cùng => nhóm VA => oxit cao nhất của X là X2O5.

Câu 23. C

Số thứ tự ô = số hiệu nguyên tử = số proton trong hạt nhân = số electron trong lớp vỏ.

Câu 24. A

Na và K thuộc cùng nhóm IA nên có tính chất hóa học tương tự nhau.

Câu 25. C

Có Na và K cùng thuộc nhóm IA, bán kính nguyên tử K > Na.

Có Na và Mg cùng thuộc chu kỳ 3, bán kính nguyên tử Na > Mg.

Câu 26. C

Câu 27. C

Liên kết hình thành giứa Na (kim loại điển hình) và Br (phi kim điển hình) là liên kết ion.

Câu 28. A

Y + 1e → Y-

Số electron của Y là 17, Y thuộc ô 17.

Câu 29. A

Câu 30. C

X: [He]2s22p2

A: [He]2s22p3

M: [Ar]4s1

Q: [Ar]4s2

→ X; A thuộc chu kỳ 2; M; Q thuộc chu kỳ 4.

Xem thêm các đề kiểm tra, đề thi các môn học lớp 10 chọn lọc, có đáp án hay khác:

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 10 tại khoahoc.vietjack.com

GIẢM GIÁ 75% KHÓA HỌC VIETJACK HỖ TRỢ DỊCH COVID

Tổng hợp các video dạy học từ các giáo viên giỏi nhất - CHỈ TỪ 199K cho teen 2k5 tại khoahoc.vietjack.com

Toán lớp 10 - Thầy Phạm Như Toàn

4.5 (243)

799,000đs

250,000 VNĐ

Vật Lý 10 - Thầy Quách Duy Trường

4.5 (243)

799,000đ

250,000 VNĐ

Tiếng Anh lớp 10 - Thầy Quang Hưng

4.5 (243)

799,000đ

250,000 VNĐ

Hóa Học lớp 10 - Cô Nguyễn Thị Thu

4.5 (243)

799,000đs

250,000 VNĐ

Hóa học lớp 10 - cô Trần Thanh Thủy

4.5 (243)

799,000đ

250,000 VNĐ

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k5: fb.com/groups/hoctap2k5/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.




2005 - Toán Lý Hóa