Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)(3 đề)

Dưới đây là danh sách Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)(3 đề). Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi môn Hóa học 10.

Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 2)(3 đề)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Lần 2 - Tự luận - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút lần 2 Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 1)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Lần 2 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Câu 1. Chỉ ra nội dung sai khi nói về ion?

A. Ion là phần tử mang điện.

B. Ion âm gọi là cation, ion dương gọi là anion.

C. Ion có thể chia thành ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử.

D. Ion đơn nguyên tử được hình thành khi nguyên tử nhường hay nhận electron.

Câu 2. Trong các phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng

A. nhận thêm electron.

B. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng phản ứng cụ thể

C. Nhường bớt electron.

D. Nhận hay nhường electron phụ thuộc vào từng kim loại cụ thể.

Câu 3. Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết ?

A. cộng hoá trị không cực.       B. hiđro.

C. cộng hoá trị có cực.       D. ion

Câu 4. Hợp chất mà nguyên tố clo có số oxi hoá +3 là

A. NaClO.       B. NaClO₂.       C. NaClO₃.       D.NaClO₄.

Câu 5. Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98), O (3,44), C (2,55), H (2,20), Na (0,93), Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion?

A. NaF.       B. CH₄.       C. H₂O.       D. CO₂.

Câu 6. Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa-khử ?

A. Phản ứng hoá hợp.       B. Phản ứng phân huỷ.

C . Phản ứng thế.       D. Phản ứng trung hoà.

Câu 7. Cho phản ứng sau: 2FeCl₃ + H₂S -> 2FeCl₂ + S + 2HCl.

Vai trò của H₂S là

A. Chất oxi hóa.       B. Chất khử.

C. Axit.       D. Vừa oxi hóa vừa khử.

Câu 8. Cho sơ đồ phản ứng:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

A. 5 và 2.       B. 2 và 10.       C. 2 và 5.       D. 5 và 1.

Câu 9. Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí N₂ là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của V là

A. 0,672 lít.       B. 6,72 lít.       C. 0,448 lít.       D. 4,48 lít.

Câu 10. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là

A. chất nhận electron.       B. chất nhường electron.

C. chất làm tăng số oxi hóa.       D. chất không thay đổi số oxi hóa.

Hướng dẫn giải:

Câu 1. B

Ion âm gọi là anion, ion dương gọi là cation.

Câu 2. C

Kim loại thường có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng nên sẽ có khuynh hướng nhường electron.

Câu 3. A

Liên kết hình thành giữa hai nguyên tử phi kim giống nhau là liên kết cộng hóa trị không cực.

Câu 4. B

Gọi số oxi hóa của Cl là x.

Ta có số oxi hóa của Na = +1, O = - 2

Áp dụng quy tắc ta có: (+1).1 + x.1 + (-2).2 => x = +3

Câu 5. A

Liên kết ion là liên kết mà hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết ≥ 1,7.

Phân tử	NaF	CH4	H2O	CO2
Hiệu độ âm điện	3,05	0,35	1,24	0,89

Câu 6. C

Phản ứng thế luôn là phản ứng oxi hóa – khử.

Một số ví dụ phản ứng không là phản ứng oxi hóa - khử:

CaO + CO₂ →CaCO₃ là phản ứng hóa hợp nhưng không là phản ứng oxi hóa – khử.

CaCO₃ →CaO + CO₂ là phản ứng phân hủy nhưng không là phản ứng oxi hóa – khử.

HCl + NaOH → NaCl + H₂O là phản ứng trung hòa nhưng không là phản ứng oxi hóa - khử.

Câu 7. B.

Số oxi hóa của S tăng từ -2 lên 0, Vậy H₂S đóng vai trò là chất khử.

Câu 8. B

Chất oxi hóa và chất khử lần lượt là KMnO₄ và FeSO₄.

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Câu 9. C

nMg = 0,1 (mol)

V_N2 = 0,02.22,4 = 0,448(l)

Câu 10. A.

Chất oxi hóa là chất nhận electron và có sự giảm số oxi hóa.

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút lần 2 Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 2)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Lần 2 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Câu 1. Cho các ion: . Hỏi có bao nhiêu cation ?

A. 2.       B. 3.       C. 4.       D. 5.

Câu 2. Cho các phân tử : H₂, O₂, HCl, Cl₂. Có bao nhiêu phân tử có cực?

A. 1       B. 2       C.3       D. 4

Câu 3. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi yếu tố nào sau đây?

A. Sự góp chung các electron độc thân.

B. Sự cho – nhận cặp electron hoá trị.

C. Lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.

D. Lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và electron tự do.

Câu 4. Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các hợp chất: NH₄Cl, HNO₃, NO, NO₂, N₂,N₂O lần lượt là

A. - 4, +6, +2, +4, 0, +1.       B. 0, +1,–4, +5, –2, 0.

C. -3, +5, +2,+4, 0,+1.       D. 0, +1.+3, –5, +2, –4.

Câu 5. Phản ứng nhiệt phân muối thuộc loại phản ứng nào sau đây?

A. Phản ứng oxi hóa – khử.

B. Không là phản ứng oxi hóa – khử.

C. Là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không.

D. Phản ứng thuận nghịch.

Câu 6. Cho sơ đồ phản ứng:

KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

A. 5 và 2.       B. 2 và 10.       C. 2 và 5.       D. 5 và 1.

Câu 7. Oxit nào sau đây bị oxi hoá khi phản ứng với dung dịch HNO₃ loãng?

A. MgO.       B. Fe₂O₃.

C. FeO.       D. Al₂O₃.

Câu 8. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa là

A. chất nhận electron.       B. chất nhường electron.

C. chất làm tăng số oxi hóa.       D. chất không thay đổi số oxi hóa.

Câu 9. Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít hỗn hợp khí NO và NO₂ ở đktc, có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là A. 25,6 gam.       B. 16 gam.       C. 2,56 gam.       D. 8 gam.

Câu 10. Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. 8.       B. 6.       C. 5.       D. 7.

Hướng dẫn giải:

Câu 1. C

Cation là phần tử mang điện dương, các cation lần lượt là: Na+, Ca2+, Al3+,

Câu 2. A

Phân tử có cực là HCl.

Câu 3. C

Câu 4. C

Gọi số oxi hóa của N là x, trong hợp chất số oxi hóa của H = +1, O = -2.

NH4Cl	HNO3	NO	NO2	N2	N2O
x + (+1).4 + (-1) = 0 →x = -3	(+1) + x + (-2).3 = 0 →x = +5	x + (-2) = 0 →x = +2	x + (-2).2 = 0 →x = +4	0	x.2 + (-2) = 0 → x = +1

Câu 5. C

Ví dụ: CaCO₃ → CaO + CO₂ (Không phải phản ứng oxi hóa – khử)

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂ (Phản ứng oxi hóa – khử).

Câu 6. B

Chất oxi hóa và chất khử lần lượt là KMnO₄ và FeSO₄.

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Câu 7. C

Trong các đáp án A,B,D các kim loại trong oxit đều đã có số oxi hóa cao nhất. Không bị oxi hóa bởi HNO₃.

Câu 8. A

Chất oxi hóa là chất nhận electron hay là chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 9. A

Gọi = x mol, = y mol.

Ta có:

Mặt khác mkhí= 0,4.19.2 = 15,2 gam

→ 30x + 46y = 15,2 (2)

Giải (1), (2) ta có x = 0,2, y = 0,2 mol.

Ta có các quá trình:

Bảo toàn số mol electron ta có: 2y = 0,8 → y = 0,4 (mol).

→ mCu = 0,4.64 = 25,6 (g).

Câu 10. D

Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa HNO₃ với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄,Fe(NO₃)₂, FeSO₄,FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa là +3).

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút lần 2 Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 3)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Lần 2 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Câu 1: Số oxi hóa của S trong các chất H₂SO₄, S, SO₃, H₂S lần lượt là

A. +6; +8; +6; -2.       B. +4; 0; +4; -2.

C. +4; 0; +6; -2.       D. +4; -8; +6; -2.

Câu 2: Ion nào là ion đơn nguyên tử?

A.NH_4⁺.       B. NO_3^-.       C. Cl^-.       D. OH^-.

Câu 3: Tổng số electron trong ion NO₃- là (cho 7N, 8O)

A.32.       B. 3.       C. 31.       D.24.

Câu 4: Trong phân tử N₂, số cặp electron dùng chung là (cho 7N)

A.2.       B. 1.       C. 3.       D. 4.

Câu 5: Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ thuộc loại liên kết gì?

A. Hiđro.       B. Ion.

C. CHT có cực.       D. CHT Không cực.

Câu 6. Trong hóa học vô cơ, loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hóa-khử ?

A. Phản ứng hoá hợp       B. Phản ứng phân huỷ

C . Phản ứng thế       D. Phản ứng trung hoà

Câu 7. Cho sơ đồ phản ứng: Fe(OH)₂ + HNO₃ -> Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Sau khi cân bằng, hệ số của các chất tương ứng là

A. 3, 10, 3, 1, 8.       B. 3, 28, 9, 1, 14.

C. 3, 26, 9, 2, 13.       D. 2, 28, 6, 1, 14.

Câu 8. Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích NO và N2O ở đktc thu được lần lượt là

A. 2,24 lít và 6,72 lít.       B. 2,016 lít và 0,672 lít.

C. 0,672 lít và 2,016 lít.       D. 1,972 lít và 0,448 lít.

Câu 9. Cho sơ đồ phản ứng : Cu₂S + HNO₃ -> Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là

A. 1 và 22.       B. 1 và 14.       C. 1 và 10.       D. 1 và 12.

Câu 10. Từ 2 phản ứng:

Có thể rút ra kết luận:

A. Tính oxi hoá:

B. Tính khử:

C. Tính oxi hoá:

D. Tính khử:

Hướng dẫn giải:

Câu 1: C

Câu 2. C

Ion đơn nguyên tử là ion được cấu tạo từ 1 nguyên tử.

→ Cl- là ion đơn nguyên tử.

Câu 3. A

Số e của ion NO₃- là 7 + 3.8 + 1= 32

Câu 4. C

Cấu hình electron nguyên tử N: 1s²2s²2p³. N có 5electron lớp ngoài cùng, do đó khi hình thành liên kết trong phân tử N₂, mỗi nguyên tử N sẽ góp chung 3 electron.

Câu 5. D

Liên kết giữa 2 nguyên tử cùng loại là liên kết cộng hóa trị không cực.

Câu 6. C

Ví dụ cho các trường hợp ngoại lệ không phải phản ứng oxi hóa khử

A. CaO + CO₂ →CaCO₃

B. CaCO₃ →CaO + CO₂

D. HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Câu 7. A

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ -> 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Câu 8. B

Ta có: nAl = 0,17 (mol). Gọi = x mol, = y mol

Bảo toàn số mol electron: 3x + 8y = 0,51 (1)

Mặt khác:

Giải (1) và (2) ta có: x = 0,09 (mol); y = 0,03 (mol)

=> V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (l),V_NO2 0,672 (l)

Câu 9. B

Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

Câu 10. A

Từ phản ứng: Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

→ Tính oxi hóa của Fe³⁺ > Cu²⁺

Từ phản ứng: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

→ Tính oxi hóa của Cu²⁺ > Fe²⁺

Sở Giáo dục và Đào tạo .....

Đề kiểm tra 15 phút lần 2 Học kì 1

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 15 phút

(Đề 4)

Bài giảng: Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Lần 2 - Trắc nghiệm) - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Câu 1: Số oxi hóa của S trong các chất Na₂S, S, Na₂SO₄ và K₂SO₃ lần lượt là

A.-2, 0, +6, +4.       B. -2, +4, 0, +6.       C. -2, 0, +4, +6.       D. +4, -2, 0, +6.

Câu 2: Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào chỉ gồm những hợp chất cộng hóa trị?

A.MgCl₂, H₂O, HCl.       B. K₂O, HNO₃, NaOH.

C.H₂O, CO₂, SO₂.       D. CO₂, H₂SO₄, MgCl₂.

Câu 3: Chất nào chỉ chứa liên kết đơn?

A. N₂.       B. CH₄.       C. CO₂.       D. O₂.

Câu 4. Chất nào dưới đây chứa ion đa nguyên tử?

A. CaCl₂.       B. NH₄Cl.       C. AlCl₃.       D. HCl.

Câu 5. Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là

A. 2,7 gam.       B. 5,4 gam       C. 8,1 gam.       D. 6,75 gam.

Câu 6. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất bị oxi hóa là

A. chất nhận electron.       B. chất nhường electron.

C. chất làm giảm số oxi hóa.       D. chất không thay đổi số oxi hóa.

Câu 7. Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hóa – khử?

A. NH₃ + HCl → NH₄Cl.       B. H₂S + 2NaOH → Na₂S + 2H₂O.

C. 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O.       D. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl.

Câu 8. Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 gam khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). M là

A. Fe.       B. Cu.       C. Zn.       D. Al.

Câu 9. Cho phản ứng hoá học:

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng?

A. Br₂ là chất oxi hoá, Cl₂ là chất khử.

B. Br₂ là chất oxi hoá, H₂O là chất khử.

C. Br₂ là chất khử, Cl₂ là chất oxi hoá.

D. Cl₂ là chất oxi hoá, là chất khử.

Câu 10. Trong phản ứng: sunfuric đóng vai trò là

A. chất oxi hóa.       B. vừa là chất oxi hóa, vừa là chất tạo môi trường.

C. chất khử.       D. vừa là chất khử, vừa là chất tạo môi trường.

Hướng dẫn giải:

Câu 1. A

Câu 2. C

Liên kết hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình là liên kết ion.

Liên kết hình thành giữa các nguyên tử phi kim với nhau là liên kết cộng hóa trị.

Câu 3. B

Metan:

Câu 4. B

Ion đa nguyên tử là NH_4⁺

Câu 5. A

Ta có: mhh = 9,2 g → 27a + 65b = 9,2 (*)

Bảo toàn số mol electron có: 3a + 2b = 0,5 (**)

Giải (*), (**): a = b = 0,1 mol.

mAl = 0,1.27 = 2,7 gam

Câu 6. B

Chất bị oxi hóa (chất khử) là chất nhường electron hay chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

Câu 7. C

Câu 8. D

Ta có:

Vậy kim loại cần tìm là nhôm (Al).

Câu 9. C

Số oxi hóa của Br tăng từ 0 lên + 5 → Br₂ là chất khử.

Số oxi hóa của Cl giảm từ 0 xuống – 1 → Cl₂ là chất oxi hóa.

Câu 10. B

Trong 2 phân tử H₂SO₄ tham gia phản ứng, có 1 phân tử đóng vai trò là chất oxi hóa, 1 phân tử đóng vai trò là chất tạo môi trường

Xem thêm đề thi Hóa học 10 chọn lọc, có đáp án hay khác:

• Đề kiểm tra 15 phút Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (Bài số 1)(3 đề)
• Đề kiểm tra Hóa học 10 Giữa học kì 1 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 10 Giữa kì 1 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (3 đề)
• Đề kiểm tra 15p Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Bài số 1)(8 đề)
• Đề kiểm tra 15p Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (Bài số 2)(8 đề)
• Đề kiểm tra Hóa học 10 Giữa học kì 2 có đáp án (5 đề)
• Đề thi Hóa học 10 Giữa kì 2 có đáp án (5 đề)
• Đề thi Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (5 đề)

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---