13+ Đề thi Hóa học 10 Giữa kì 2 năm 2026 (cấu trúc mới, có đáp án)

• Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 Cánh diều có đáp án (3 đề)

  Xem đề thi

• Đề thi Giữa kì 2 Hóa học 10 Chân trời sáng tạo có đáp án (5 đề)

  Xem đề thi

Sở Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 2 - Cánh diều

Năm học ...

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Số oxi hóa của bromine trong KBr là

A. 0.

B. +1.

C. -1.

D. +2.

Câu 2: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

A. Số khối.

B. Số oxi hóa.

C. Số hiệu nguyên tử.

D. Số mol.

Câu 3: Số oxi hóa của nitrogen trong NO₃^- là

A. +6.                            

B. +5.                         

C. +4.                            

D. +3.

Câu 4: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Trong hợp chất NaH, số oxi hoá của hydrogen là +1.

B. Số oxi hoá của nguyên tử nguyên tố trong đơn chất bằng 0.

C. Số oxi hoá của kim loại nhóm IA trong hợp chất là +1.

D. Thông thường, số oxi hoá của oxygen trong hợp chất là -2.

Câu 5: Dựa theo số oxi hoá, các phản ứng hoá học được phân thành

A. phản ứng vô cơ và phản ứng hữu cơ.

B. phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá và phản ứng không có sự thay đổi số oxi hoá.

C. phản ứng hoá hợp và phản ứng phân huỷ.

D. phản ứng oxi hoá – khử và phản ứng trao đổi.

Câu 6: Chất bị oxi hoá là

A. chất nhận electron.

B. chất nhường electron.

C. chất có số oxi hoá giảm xuống sau phản ứng.

D. chất có số oxi hoá không thay đổi sau phản ứng.

Câu 7: Phản ứng nào sau đây là phản ứng oxi hoá – khử?

A. KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃.

B. 3Fe₂O₃ + CO $\stackrel{t^o}{\to }$2Fe₃O₄ + CO₂.

C. MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.

D. Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O.

Câu 8: Cho phản ứng oxi hoá – khử sau: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. Chất khử trong phản ứng là

A. NH₃.                          

B. O₂.

C. NO.                            

D. H₂O.

Câu 9: Cho phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂O₃ + 3Fe. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Al là chất khử.

B. Fe₂O₃ là chất oxi hóa.

C. Tỉ lệ giữa chất bị khử : chất bị oxi hóa là 2 : 1.

D. Sản phẩm khử là Fe.

Câu 10: Cho phương trình hóa học: aFe + bH₂SO₄ → cFe₂(SO₄)₃ + dSO₂ + eH₂O (với a, b, c, d, e là các hệ số cân bằng của phản ứng). Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 1.                          

B. 2 : 3.

C. 1 : 3.                          

D. 1 : 2.

Câu 11: Hàm lượng iron (II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate theo sơ đồ sau:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ - - - → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Thể tích KMnO₄ 0,02M để phản ứng vừa đủ 20 mL dung dịch FeSO­₄ 0,1M là

A. 20 mL.                      

B. 30 mL.

C. 40 mL.                      

D. 50 mL.

Câu 12: Cho các phản ứng sau:

(1) Phản ứng nung vôi: CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g).

(2) Phản ứng đốt cháy khí methane: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l).

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

B. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

C. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

D. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

Câu 13: Nhận xét nào sau đây về phản ứng toả nhiệt là sai?

A. Phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt là phản ứng toả nhiệt.

B. Phản ứng toả nhiệt thì biến thiên enthalpy của phản ứng có giá trị âm.

C. Biến thiên enthalpy càng âm, phản ứng toả ra càng nhiều nhiệt.

D. Biến thiên enthalpy càng dương, phản ứng toả ra càng nhiều nhiệt.

Câu 14: Cho các phản ứng sau:

(a) Phản ứng tạo gỉ kim loại.

(b) Phản ứng quang hợp của cây xanh.

(c) Phản ứng nhiệt phân thuốc tím.

(d) Phản ứng đốt cháy cồn (alcohol).

Số phản ứng thu nhiệt là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 15: Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) của một chất, kí hiệu là

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0.$                      

B. ${\Delta }_f{H}_{298}^0.$

C. ${\Delta }_s{H}_{298}^0.$                     

D. ${\Delta }_f{H}_0^{298}.$

Câu 16: Cho phản ứng sau:

4Na(s) + O₂(g) → 2Na₂O(s)                               ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-836kJ$

Enthalpy tạo thành của Na₂O rắn ở điều kiện chuẩn là

A. – 836 kJ/ mol.

B. + 836 kJ/ mol.

C. – 418 kJ/ mol.

D. + 418 kJ/ mol.

Câu 17: Nhiệt kèm theo (nhiệt lượng toả ra hay thu vào) của một phản ứng hoá học ở áp suất không đổi (và thường ở một nhiệt độ xác định) gọi là

A. enthalpy tạo thành chuẩn của một chất.

B. enthalpy tạo thành của một chất.

C. biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hoá học.

D. biến thiên enthalpy của phản ứng.

Câu 18: Cho phản ứng:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)                                  ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-184,6kJ$

Trong các phát biểu sau:

(a) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là – 184,6 kJ.

(b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên là – 92,3 kJ.

(c) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là – 92,3 kJ.

(d) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là 92,3 kJ.

Số phát biểu đúng là

A. 1.                               

B. 2.

C. 3.                               

D. 4.

Câu 19: Trong phản ứng thu nhiệt, dấu của ∆H dương vì

A. năng lượng của hệ chất phản ứng cao hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

B. năng lượng của hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng của hệ sản phẩm.

C. phản ứng diễn ra kèm theo sự giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

D. năng lượng của hệ sản phẩm thấp hơn năng lượng của hệ chất phản ứng.

Câu 20: Cho giản đồ năng lượng sau:

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng thu nhiệt.

B. Phản ứng toả nhiệt.

C. Năng lượng hệ chất phản ứng thấp hơn năng lượng sản phẩm.

D. Phản ứng xảy ra kèm theo sự hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 21: Cho các phản ứng sau:

(a) C(s) + O₂(g) → CO₂(g)                            ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-393,5kJ$

(b) $2Al\left(s\right)+\frac{3}{2}{O}_2\left(g\right)\to A{l}_2{O}_3\left(s\right)$       ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ$

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)          ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

(d) H₂(g) + I₂(s) → 2HI(g)                             ${\Delta }_r{H}_{298}^0=53kJ.$

Phản ứng toả nhiệt là

A. (a) và (b).

B. (c) và (d).

C. (b) và (d).

D. (a) và (c).

Câu 22: Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Hầu hết các phản ứng thu nhiệt cần khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).

B. Tất cả các phản ứng toả nhiệt đều không cần khơi mào.

C. Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài nên làm cho nhiệt độ môi trường xung quanh giảm đi.

D. Phản ứng trung hoà acid – base không cần khơi mào.

Câu 23: Cho phản ứng hoá học sau: 2NaCl(s) → 2Na(s) + Cl₂(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Câu 24: Cho phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + $\frac{7}{2}$O₂ (g) $\stackrel{t^o}{\to }$ 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)    

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane là

Biết:

A. - 1559,7 (kJ).                            

B. +1559,7 (kJ).

C. - 1644,4 (kJ).                            

D. +1644,4 (kJ).

Câu 25: Cho phản ứng sau:

$CO\left(g\right)+ \frac{1}{2}{O}_2\left(g\right)\to C{O}_2\left(g\right){\Delta }_r{H}_{298}^o=-283,0kJ$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ${\Delta }_r{H}_{298}^o\left(C{O}_2\left(g\right)\right)=–393,5kJ/mol.$ 

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. –110,5 kJ/mol.                          

B. +110,5 kJ/mol.                          

C. –141,5 kJ/mol.                          

D. –221,0 kJ/mol.

Câu 26: Cho phản ứng hóa học sau: CH₄(g) + Cl₂(g) → CH₃Cl(g) + HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng này được tính theo công thức là

Câu 27: Cho phản ứng hóa học sau:

2H₂(g) + O₂(g) $\stackrel{t°}{\to }$ 2H₂O(g)          

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Biết: E_b(H-H) = 432 kJ/mol; E_b(O=O) = 498 kJ/mol; E_b(O-H) = 467 kJ/mol.

A. -560 kJ.                      

B. -506 kJ.

C. +560 kJ.                     

D. +506 kJ.

Câu 28: Cho phản ứng đốt cháy octane như sau:

C₈H₁₈ (g) + $\frac{25}{2}{O}_2\left(g\right)$→ 8CO₂ (g) + 9H₂O (l)              ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-5030kJ$

Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Giá trị của x là

A. 305.

B. 360.

C. 464.

D. 837.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Khi đó $\stackrel{+6}{Cr}$ bị khử thành $\stackrel{+3}{Cr}$, ethanol (C₂H₅OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH₃CHO).

(a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng.

(b) Khi chuẩn độ 25 gam huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,01M. Xác định nồng độ C₂H₅OH có trong máu của người lái xe này.

Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K₂Cr₂O₇.

Câu 2 (1 điểm): Rượu vang là loại thức uống có cồn lên men từ nho với lịch sử phong phú hàng ngàn năm. Men tiêu thụ đường (glucose) trong nho, chuyển hóa thành rượu (ethanol) và giải phóng khí carbon dioxide:

C₆H₁₂O₆ (s) $\to$ 2C₂H₅OH (l) + 2CO₂ (g)

Biết ${\text{Δ}}_{\text{f}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$(kJ mol^-1) của C₆H₁₂O₆; C₂H₅OH và CO₂ lần lượt là: –1274; –277,69; –393,51.

a. Quá trình lên men rượu vang cần cung cấp nhiệt hay không? Giải thích.

b. Tính lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào khi lên men 1 kg nho (chứa khoảng 7% đường glucose) ở điều kiện chuẩn.

Câu 3 (1 điểm): Cho phản ứng sau:

      2HBr (g) + Cl₂ (g) $\to$ 2HCl (g) + Br₂ (g)              ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$= –80,91 kJ

Tính giá trị E_Br–Br dựa vào bảng số liệu sau:

Sở Giáo dục và Đào tạo ...

Đề thi Giữa kì 2 - Chân trời sáng tạo

Năm học ...

Môn: Hóa học 10

Thời gian làm bài: 45 phút

(không kể thời gian phát đề)

(Đề số 1)

Phần I: Trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1: Nhận xét nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

A. Số oxi hoá là đại lượng quan trọng trong việc nghiên cứu các phản ứng có sự dịch chuyển electron.

B. Số oxi hoá được đặt phía trên kí hiệu nguyên tố.

C. Số oxi hoá của hydrogen trong tất cả các hợp chất là +1.

D. Số oxi hoá của nguyên tử trong các đơn chất bằng 0.

Câu 2: Số oxi hoá của phosphorus trong hợp chất P₂O₃ là

A. + 1.                             B. +3.

C. +5.                              D. +7.

Câu 3: Số oxi hoá của sulfur trong hợp chất Na₂S₂O₃ là

A. +2.                              B. +4.

C. +6.                              D. -2.

Câu 4: Trong trường hợp nào sau đây nitrogen có số oxi hoá là -3?

A. N₂.                              B. N₂O.

C. N₂O₃.                          D. NH₄⁺.

Câu 5: Cho các hợp chất sau: H₂S; SO₂; SO₃; H₂SO₄; Na₂SO₄. Số hợp chất trong đó S có số oxi hoá +4 là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 6: Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là dựa trên sự thay đổi đại lượng nào sau đây của nguyên tử?

A. Số proton.                 

B. Số oxi hóa.                

C. Số khối.                     

D. Số hiệu nguyên tử.

Câu 7: Cho phản ứng: 2NH₃ + 3Cl₂  →  N₂ + 6HCl. Trong đó, Cl₂ đóng vai trò là

A. chất khử.

B. vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

C. chất oxi hoá.

D. không phải là chất khử, không là chất oxi hoá.

Câu 8: Cho các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là

A. FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O.

B. Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.

C. FeO + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O.

D. FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl.

Câu 9: Chất khử là chất

A. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

B. nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

C. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng.

D. nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng.

Câu 10: Chất nào sau đây có tính oxi hoá mạnh?

A. H₂S.                           B. KI.

C. KMnO₄.                     D. NH₃.

Câu 11: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O.

Tỉ lệ a : b là

A. 1 : 3.                                                              

B. 2 : 3.                          

C. 2 : 5.                          

D. 1 : 4.

Câu 12: Trong phản ứng MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O. Số phân tử HCl đóng vai trò là chất khử là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 13: Cho vào ống nghiệm 2 – 3 ml dung dịch H₂SO₄ 1M, sau đó thả vài mẩu kẽm hạt vào. Kẽm phản ứng với H₂SO₄ theo phương trình hoá học:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Nhận xét nào sau đây là sai?

A. Zn nhường electron nên là chất khử.

B. Quá trình H⁺ nhận electron là quá trình khử.

C. Quá trình H⁺ nhận electron là quá trình oxi hoá.

D. Ion H⁺ đã nhận electron nên H⁺ là chất oxi hoá.

Câu 14: Hàm lượng iron (II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa – khử với potassium permanganate theo sơ đồ sau:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ - - - → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Thể tích KMnO₄ 0,02M để phản ứng vừa đủ với 10 mL dung dịch FeSO­₄ 0,1M là

A. 10 mL.                       B. 15 mL.

C. 20 mL.                       D. 25 mL.

Câu 15: Phản ứng toả nhiệt là

A. phản ứng hoá học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường.

B. phản ứng hoá học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

C. phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh lạnh đi.

D. phản ứng không làm thay đổi nhiệt độ môi trường xung quanh.

Câu 16: Cho các quá trình hoá học sau:

(a) Nhiệt phân Cu(OH)₂ tạo thành CuO.

(b) Đốt cháy than trong không khí.

(c) Nhiệt phân potassium chlorate.

(d) Hoà tan viên vitamin C sủi vào cốc nước.

Số quá trình thu nhiệt là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 17: Cho hai phương trình nhiệt hoá học sau:

(1) C(s) + H₂O(g) $\stackrel{t^o}{\to }$ CO(g) + H₂(g)            ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+131,25kJ.$

(2) CuSO₄(aq) + Zn(s) → ZnSO₄(aq) + Cu(s)    ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-231,04kJ.$

Nhận xét nào sau đây là đúng?

A. Cả hai phản ứng đều toả nhiệt.

B. Cả hai phản ứng đều thu nhiệt.

C. Phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

D. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

Câu 18: Cho các phát biểu sau:

(a) Enthalpy tạo thành được kí hiệu là D_fH.

(b) Enthalpy tạo thành chuẩn của đơn chất bền nhất bằng 0.

(c) Enthalpy tạo thành có đơn vị là kJ/ mol hoặc kcal/ mol.

(d) Enthalpy tạo thành chuẩn được kí hiệu là ${\Delta }_r{H}_{298}^0.$

Số phát biểu đúng là

A. 1.                                B. 2.

C. 3.                                D. 4.

Câu 19: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)                        ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+11,3kJ.$

Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

A. Phản ứng toả nhiệt.

B. Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.

C. Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.

D. Năng lượng chứa trong H₂ và I₂ cao hơn trong HI.

Câu 20: Biến thiên enthalpy của một phản ứng được thể hiện theo sơ đồ sau:

Phát biểu đúng là

A. Biến thiên enthalpy của phản ứng là a kJ/ mol.

B. Năng lượng chất tham gia phản ứng nhỏ hơn năng lượng sản phẩm.

C. Phản ứng thu vào a kJ nhiệt lượng.

D. Phản ứng toả nhiệt.

Câu 21: Số lượng mỗi loại liên kết có trong phân tử CH₃Cl là

A. 1 liên kết H – Cl; 1 liên kết H – H; 1 liên kết C – H.

B. 1 liên kết C – Cl; 1 liên kết H – H; 1 liên kết C – H.

C. 3 liên kết C – H; 1 liên kết C – Cl.

D. 3 liên kết C – H; 1 liên kết H – Cl.

Câu 22: Cho biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO(g) + $\frac{1}{2}$O₂(g) → CO₂(g)                                     ${\Delta }_r{H}_{298}^0=–283,0kJ$

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ${\Delta }_f{H}_{298}^0$(CO₂(g)) = –393,5 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. –110,5 kJ.                          B. +110,5 kJ.         

C. –141,5 kJ.                          D. –221,0 kJ.

Câu 23: Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau:

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g)                                         ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = +180 kJ

Kết luận nào sau đây đúng?

A. Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

B. Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

C. Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

D. Phản ứng toả ra 180 kJ nhiệt lượng.

Câu 24: Cho phương trình nhiệt hóa học sau:

$3H_2\left(g\right)+N_2\left(g\right)\stackrel{t°}{\to }2N{H}_3\left(g\right)$${\Delta }_r{H}_{298}^o=-91,80kJ$

Enthalpy tạo thành chuẩn của NH₃ là

A. – 91,8 kJ/ mol.

B. + 91,8 kJ/ mol.

C. – 45,9 kJ/ mol.

D. + 45,9 kJ/ mol.

Câu 25: Cho các phản ứng sau:

(a) H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g)                                               ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-546,0kJ$

(b) $2Al\left(s\right)+\frac{3}{2}{O}_2\left(g\right)\to A{l}_2{O}_3\left(s\right)$                             ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-1675,7kJ$

(c) CH₄(g) + H₂O(l) → CO(g) + 3H₂(g)                 ${\Delta }_r{H}_{298}^0=249,9kJ$

(d) H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)    ${\Delta }_r{H}_{298}^0=-111,68kJ$

Số phản ứng thu nhiệt là

A. 4.                                   B. 3.

C. 2.                                   D. 1.

Câu 26: Cho phản ứng tổng quát: aA + bB → mM + nN. Hãy chọn phương án tính đúng ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng:

Câu 27: Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng trung bình các liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là

A. 478.                            B. 284.

C. 134.                            D. -134.

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 1 gam C₂H₂ (g) ở điều kiện chuẩn, thu được CO₂ (g) và H₂O (l), giải phóng 50,01 kJ. Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy 1 mol C₂H₂ (g) là

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = − 50,01 kJ.

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = 50,01 kJ.

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = − 1300,26 kJ.

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0$ = 1300,26 kJ.

Phần II: Tự luận (3 điểm)

Câu 1 (1 điểm): Hoà tan Al kim loại vào dung dịch HNO₃ loãng thu được dung dịch chứa 2 muối Al(NO₃)₃ và NH₄NO₃ (không có khí thoát ra).

a) Viết phương trình hoá học xảy ra.

b) Tính khối lượng muối có trong dung dịch thu được khi hoà tan hoàn toàn 0,27 gam nhôm.

Câu 2 (1 điểm): Phản ứng tôi vôi xảy ra như sau:

CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)₂(aq)

Cho biết enthalpy tạo thành chuẩn như sau:

Tính lượng nhiệt giải phóng khi cho 0,1kg CaO(s) vào chiếc bình vôi có chứa lượng nước dư.

Câu 3 (1 điểm): Quá trình đốt cháy ethanol diễn ra theo sơ đồ phản ứng:

C₂H₅OH (l) + O₂ (g) $----\stackrel{t^0}{\to }$ CO₂ (g) +  H₂O (l)

a) Cân bằng phản ứng trên theo phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất oxi hoá, chất khử.

b) Tính ${\text{Δ}}_{\text{r}}{\text{H}}_{\text{298}}^{\text{o}}$của phản ứng trên từ các giá trị năng lượng liên kết sau:

E_C–C = 347 kJ/ mol; E_O=O = 496 kJ/ mol; E_C–O = 336 kJ/ mol; E_C–H = 410 kJ/ mol; E_C=O = 805 kJ/ mol; E_O–H = 465 kJ/ mol.

Xem thêm bộ đề thi Hóa học 10 năm 2026 chọn lọc khác:

• Đề thi Giữa kì 1 Hóa học 10 có đáp án năm 2026 (3 đề)
• Bộ 20 Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2026 tải nhiều nhất
• Đề thi Hóa học 10 Giữa học kì 1 năm 2026 có ma trận (15 đề)
• Đề kiểm tra Hóa học 10 Giữa học kì 1 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 10 Giữa kì 1 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 10 Học kì 1 có đáp án (3 đề)
• Đề thi Hóa học 10 Học kì 2 có đáp án (5 đề)