Bài 13.4 trang 20 SBT Hóa học 11

---

---

Bài 13: Luyện tập: Tính chất của nitơ, photpho và các hợp chất của chúng

Bài 13.4 trang 20 Sách bài tập Hóa học 11: Hoà tan 12,8 g kim loại hoá trị II trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO₃ 60,0% (D = 1,365 g/ml), thu được 8,96 lít (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ. Tên của kim loại và thể tích dung dịch HNO₃ đã phản ứng là

A. đồng; 61,5 ml.

B. chì; 65,1 ml.

C. thuỷ ngân; 125,6 ml.

D. sắt; 82,3 ml.

Lời giải:

Đáp án: A.

Phương trình hóa học:

M + 4HNO₃ → M(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O (màu nâu đỏ)

Số mol khí NO₂:

Theo phương trình hoá học :

n_M = 0,2 mol và

Khối lượng mol nguyên tử của kim loại M :

⇒ kim loại là Cu (đồng).

Gọi V (ml) là thể tích của dung dịch HNO₃ 60,0%. Ta có phương trình liên hệ V với n_HNO3:

⇒ V = 61,5 ml

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

• Bài 13.5 trang 20 Sách bài tập Hóa học 11: Viết các phương trình hóa học thực hiện....
• Bài 13.6 trang 21 Sách bài tập Hóa học 11: Viết phương trình hóa học ở dạng phân tử....
• Bài 13.7 trang 21 Sách bài tập Hóa học 11: Có 4 lọ không dán nhãn đựng riêng biệt....
• Bài 13.8 trang 21 Sách bài tập Hóa học 11: Cho các chất sau....

---

---

---