Giải Vở bài tập Hóa 9 Bài 32 trang 96, 97, 98

Trang trước Trang sau

Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim - Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM

Giải Vở bài tập Hóa 9 Bài 32 trang 96, 97, 98 | Giải vở bài tập háo 8

1. Tính chất hóa học của clo

Giải Vở bài tập Hóa 9 Bài 32 trang 96, 97, 98 | Giải vở bài tập háo 8

2. Tính chất hóa học của cacbon và hợp chất của cacbon

Giải Vở bài tập Hóa 9 Bài 32 trang 96, 97, 98 | Giải vở bài tập háo 8

II. BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

1. Cấu tạo bảng tuần hoàn

Ô: Ô nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó.

Chu kì: là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

Nhóm: gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có sô electron lớp ngoài cùng bằng nhau, do đó có tính chắt tương tự nhau.

2. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Trong chu kì:

Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron.

Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.

Trong nhóm: Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân. Số lớp electron trong nguyên tử tăng dần, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

3. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn:

- Biết vị trí của nguyên tô ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.

- Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố đó.

Xem thêm các bài Giải bài tập Vở bài tập Hóa học 9 hay khác:

Bài tập