Viết cấu hình electron của các ion

Giải Hóa 10 Bài 11: Liên kết ion

Câu hỏi 2 trang 52 Hóa học 10: Viết cấu hình electron của các ion K⁺, Mg²⁺, F^-, S^2-. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

Lời giải:

- Cấu hình electron của K là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.

K $\to$ K⁺ + 1e

⇒ Cấu hình electron của K⁺ là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của K⁺ giống với khí hiếm Ar.

- Cấu hình electron của Mg là 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

Mg $\to$ Mg²⁺ + 2e

⇒ Cấu hình electron của Mg²⁺ là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của Mg²⁺ giống với khí hiếm Ar.

- Cấu hình electron của F là 1s² 2s² 2p⁵.

F + 1e $\to$F^-

⇒ Cấu hình electron của F^– là 1s² 2s² 2p⁶.

⇒ Cấu hình electron của F^– giống với khí hiếm Ne.

- Cấu hình electron của S là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

S + 2e $\to$ S^2–

⇒ Cấu hình electron của S^2– là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

⇒ Cấu hình electron của S^2– giống với khí hiếm Ar.

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

• Mở đầu trang 51 Hóa học 10: Hợp chất NaCl nóng chảy ở nhiệt độ cao và có khả năng dẫn điện khi nóng chảy ....

• Câu hỏi 1 trang 52 Hóa học 10: Hoàn thành các sơ đồ tạo thành ion sau: ....

• Câu hỏi 3 trang 52 Hóa học 10: Vì sao một ion O^2- kết hợp được với hai ion Li⁺? ....

• Câu hỏi 4 trang 52 Hóa học 10: Cho các ion Na⁺, Mg²⁺, O^2-, Cl^-. Những ion nào có thể kết hợp với nhau ....

• Câu hỏi 5 trang 52 Hóa học 10: Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong: ....

• Hoạt động trang 53 Hóa học 10: Lắp ráp mô hình tinh thể NaCl ....

• Hoạt động trang 54 Hóa học 10: Thử tính dẫn điện của hợp chất ....

• Câu hỏi 6 trang 54 Hóa học 10: a) Vì sao muối ăn có nhiệt độ nóng chảy cao (801^oC)? ....

• Em có thể trang 54 Hóa học 10: Giải thích một số tính chất đặc trưng của hợp chất ion và một số ứng dụng ....

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---