Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 trang 27

Với giải bài tập Hóa 10 Bài 4: Ôn tập chương 1 trang 27 sách Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Hóa học 10 Bài 4.

Giải Hóa học 10 Kết nối tri thức Bài 4: Ôn tập chương 1 trang 27

Video Giải Hóa học 10 Bài 4: Ôn tập chương 1 - Kết nối tri thức - Cô Hà Thúy Quỳnh (Giáo viên VietJack)

Giải Hóa học lớp 10 trang 27

II. Luyện tập (trang 27)

• Câu 1 trang 27 Hóa học 10: Số proton, neutron và electron của K lần lượt là ....

  Xem lời giải

• Câu 2 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có 3 electron thuộc lớp ngoài cùng? ....

  Xem lời giải

• Câu 3 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố potassium có 19 electron. Ở trạng thái cơ bản, potassium có số orbital ....

  Xem lời giải

• Câu 4 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố sodium (Z = 11) có cấu hình electron là ....

  Xem lời giải

• Câu 5 trang 27 Hóa học 10: Tổng số hạt proton, neutron và electron trong nguyên tử X là 58. Số hạt mang điện ....

  Xem lời giải

• Câu 6 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tố chlorine có Z = 17. Hãy cho biết số lớp electron, số electron thuộc lớp ngoài ....

  Xem lời giải

• Câu 7 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử khối trung bình của vanadium (V) là 50,9975. Nguyên tố V có 2 đồng vị ....

  Xem lời giải

• Câu 8 trang 27 Hóa học 10: Cấu hình electron của: ....

  Xem lời giải

• Câu 9 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tố X được dùng để chế tạo hợp kim nhẹ, bền, dùng trong nhiều lĩnh vực: ....

  Xem lời giải

• Câu 10 trang 27 Hóa học 10: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, electron, neutron) là 49 ....

  Xem lời giải

I. Hệ thống hóa kiến thức

Hoàn thành sơ đồ hệ thống hóa kiến thức trang 26 Hóa học lớp 10.

- Nguyên tử có kích thước: vô cùng nhỏ bé, khối lượng: m_e + m_p + m_n; Z = số proton = số electron.

	Hạt neutron	Hạt proton	Hạt electron
Khối lượng	1,675.10–27 kg	1,673.10–27 kg	9,109.10–31 kg
Điện tích	0	+1	-1

- AO s có dạng hình cầu; AO p gồm AO p_x, AO p_y, AO p_z; AO p có dạng hình số 8 nổi.

n	1	2	3	4
Lớp electron	K	L	M	N
Phân lớp	1s	2s và 2p	3s, 3p và 3d	4s, 4p, 4d và 4f
Số AO	1	4	9	16
Số electron tối đa	2	8	18	32

- Thứ tự năng lượng các phân lớp từ thấp đến cao: 1s 2s 2p 3s 3p 4s …

- Cấu hình electron:

Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng
Số electron	1, 2, 3	4	5, 6, 7	8
Loại nguyên tố	Kim loại (trừ H, He, B)	Kim loại hoặc phi kim	Thường là phi kim	Khí hiếm

    + Nguyên lí vững bền: Các electron trong nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các orbital có mức năng lượng từ thấp đến cao

    + Nguyên lí Pauli: Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau.

    + Quy tắc Hund: Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron này có chiều tự quay giống nhau.

- Nguyên tố hóa học:

    + Số khối (A) = Z + số neutron

    + Kí hiệu nguyên tử: 

    + Đồng vị ${}_a{}^{b}X$ và ${}_a{}^{d}X$ ⇒ $\overline{A}=\frac{b.x_1+d.x_2}{x_1+x_2}$ với x₁ và x₂ lần lượt là phần trăm số nguyên tử của 2 đồng vị.

Bài giảng: Bài 4: Ôn tập chương 1 - Kết nối tri thức - Cô Lê Kim Huệ (Giáo viên VietJack)

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức với cuộc sống hay, chi tiết khác:

• Hóa 10 Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• Hóa 10 Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm

• Hóa 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

• Hóa 10 Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• Hóa 10 Bài 9: Ôn tập chương 2

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

---