Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4 (có đáp án): Ôn tập chương 1

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 4: Ôn tập chương 1 có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 4 (có đáp án): Ôn tập chương 1

Câu 1. Nguyên tử X có 19 proton trong hạt nhân.

Cho các phát biểu sau về X:

1) X có 19 electron ở lớp vỏ nguyên tử.

2) X có 19 neutron trong hạt nhân.

3) X có điện tích hạt nhân là +19.

4) X có số đơn vị điện tích hạt nhân là 19.

Số phát biểu đúng là?

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Phát biểu 1, 3, 4 đúng.

Phát biểu 2 sai. Chưa thể khẳng định được X có 19 neutron trong hạt nhân.

Câu 2. Số khối của nguyên tử X là 56, trong đó số neutron là 30. Số electron của nguyên tử X là?

A. 26;

B. 21;

C. 22;

D. 23.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Số khối A = Z + N

⇒ Số proton của nguyên tử X là: Z = A – N = 56 - 30 = 26.

Số electron = số proton = 26.

Câu 3. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Proton mang điện tích dương;

B. Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi proton và electron;

C. Số proton trong hạt nhân bằng số electron của lớp vỏ nguyên tử;

D. Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi các proton mang điện tích dương và các neutron không mang điện.

Câu 4. Hạt nhân nguyên tử X có chứa 11 proton và 12 neutron. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là?

A. 23;

B. 24;

C. 27;

D. 25.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Số khối của hạt nhân nguyên tử X là: A = Z + N = 11 + 12 = 23.

Câu 5. Một nguyên tử X có 26 proton trong hạt nhân. Khối lượng của proton trong hạt nhân nguyên tử X là?

A. 43,472.10^-24 g

B. 43,472.10^-26 kg

C. 43,472.10^-27 g

D. 43,472.10^-24 kg

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Khối lượng của 1 proton là 1,673.10^-27 kg mà X có 26 proton trong hạt nhân.

⇒ Khối lượng của proton trong hạt nhân nguyên tử X là:

26.1,673.10^-27 = 4,3498.10^-26 kg = 4,3498.10^-23 g

Câu 6. Nguyên tử X có chứa 15 proton và 16 neutron. Kí hiệu của nguyên tử X là?

A.$X_{31}^{15}$ ;

B. $X_{16}^{31}$ ;

C. $X_{31}^{16}$;

D. $X_{15}^{31}$.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử X có 15 proton và 16 neutron nên số khối của nguyên tử X là:

A = Z + N = 15 + 16 = 31 nên kí hiệu của nguyên tử X là $X_{15}^{31}$.

Câu 7. Phát biểu nào sau đây không đúng về $C_{29}^{63}u$?

A. Số khối là 63;

B. Số proton là 29;

C. Số neutron là 29;

D. Số đơn vị điện tích hạt nhân là 29.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Số neutron là: Z = A – Z = 63 - 29 = 34.

Câu 8. Nguyên tử iron có 4 đồng vị là $F_{54}e$(chiếm 5,78%), $F_{56}e$ (chiếm 91,72%), $F_{57}e$(chiếm 2,22%) và$F_{58}e$ (chiếm 0,28%). Nguyên tử khối trung bình của iron (Fe) là?

A. 56;

B. 56,11;

C. 55,91;

D. 59,56.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Nguyên tử khối trung bình của iron (Fe) là:

$\overline{A}=\frac{5,78.54+91,72.56+2,22.57+0,28.58}{100}=55,91$22

Câu 9. Trong tự nhiên, chlorine có 2 đồng vị bền là $C_{17}^{35}l$và $C_{17}^{37}l$. Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,485. Thành phần phần trăm của đồng vị $C_{17}^{35}l$ là?

A. 98,85%;

B. 75,75%;

C. 24,25%;

D. 10,15%.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Gọi thành phần phần trăm của 2 đồng vị $C_{17}^{35}l$ và $C_{17}^{37}l$ lần lượt là x và 100 - x (%)

Nguyên tử khối trung bình của chlorine là 35,48.

$\overline{A}=\frac{x.35+(100-x).37}{100}=35,485$

x = 75,75 (%)

Câu 10. Boron trong tự nhiên gồm có 2 đồng vị là $B_{10}$(chiếm 19%) và $B_X$. Biết nguyên tử khối trung bình của boron là 10,81. Giá trị của X là?

A. 10;

B. 11;

C. 12;

D. 13.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Thành phần phần trăm của đồng vị $B_{X}r$ là: $100\%-19\%=81\%$

Nguyên tử khối trung bình của boron là 10,81.

$\overline{A}=\frac{19.10+81.X}{100}=10,81$

X = 11.

Câu 11. Kí hiệu phân lớp nào sau đây là sai?

A. 2s;

B. 3f;

C. 3d;

D. 4f.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Lớp thứ hai có 2 phân lớp là 2s và 2p.

Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d không có phân lớp 3f

Lớp thứ tư có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f.

Câu 12. Tổng số electron tối đa trong lớp N là?
A. 8;

B. 10;

C. 18;

D. 32.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Lớp N có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f, trong đó phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e, phân lớp f chứa tối đa 14e

Tổng số electron tối đa trong lớp N là: 2 + 6 + 10 +14 = 32.

Hoặc có thể giải thích:

Lớp N (n = 4); số electron tối đa là 2.n² = 2.4² = 32.

Câu 13. Tổng số orbital trong lớp M là?

A. 16;

B. 9;

C. 36;

D. 25.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong lớp M (n = 3), tổng số orbital là: 3² = 9 AO.

Câu 14. Số electron tối đa trong phân lớp f là?

A. 2;

B. 6;

C. 8;

D. 14.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Phân lớp s chứa tối đa 2e

Phân lớp p chứa tối đa 6e

Phân lớp d chứa tối đa 10e

Phân lớp f chứa tối đa 14e

Câu 15. Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau đây:

M: 1s²2s²2p¹

N: 1s²2s²2p⁵

P: 1s²2s²2p⁶3s²

Q: 1s²2s²2p⁶

Có bao nhiêu nguyên tử là phi kim?

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Ta có:

N là phi kim vì N có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

M có 3 electron ở lớp ngoài cùng, nhưng M là nguyên tử Bo, nên là phi kim (trường hợp đặc biệt);

Loại P do là kim loại; Loại Q do là khí hiếm.

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 9: Ôn tập chương 2

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---