Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 22 (có đáp án): Hydrogen halide. Muối halide

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 22 (có đáp án): Hydrogen halide. Muối halide

Câu 1. Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là?

A. Liên kết ion;

B. Liên kết cho - nhận;

C. Liên kết cộng hóa trị phân cực;

D. Liên kết cộng hóa trị không cực;

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Liên kết trong phân tử hydrogen halide (HX) là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Câu 2. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Ở điều kiện thường, hydrogen halide tồn tại ở thể khí, tan tốt trong nước, tạo thành dung dịch hydrohalic acid tương ứng;

B. Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi giảm;

C. HF lỏng có nhiệt độ sôi cao bất thường là do phân tử HF phân cực mạnh, có khả năng tạo liên kết hydrogen;

D. Trong dãy hydrohalic acid, hydroiodic acid là acid mạnh nhất.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Từ HCl đến HI, nhiệt độ sôi tăng do:

- Lực tương tác van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.

Câu 3. Dung dịch acid nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh?

A. H₂SO₄ loãng;

B. HCl loãng;

C. HF loãng;

D. H₂SO₄ đặc nóng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Dung dịch HF có khả năng ăn mòn thủy tinh vô cơ (có thành phần gần đúng là Na₂O.CaO.6SiO₂) do có xảy ra phản ứng:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Câu 4. Trong công nghiệp, hỗn hợp nào được dùng để để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine?

A. KF.3HCl

B. KF.KI

C. KF.3HF

D. KCl.3HF

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF.3HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine.

Câu 5. Phản ứng giữa các chất nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A. Mg + HCl;

B. MnO₂ + HCl;

C. Fe₃O₄ + HCl;

D. CaCO₃ + HCl.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng: $Mn{O}_2+4HC{l}_{đ}\stackrel{t^o}{\to }MnC{l}_2+C{l}_2+2H_{2}O$ thể hiện tính khử của HCl.

Các phản ứng còn lại thể hiện tính acid của HCl: tác dụng với kim loại, oxit kim loại, muối.

Câu 6. Bình chứa làm bằng chất liệu nào sâu đây có thể đựng được dung dịch acid HF?

A. Thủy tinh

B. Sắt

C. Chất dẻo

D. Nhôm

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Acid HF tác dụng được với các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học.

Dung dịch HF có khả năng ăn mòn thủy tinh vô cơ (có thành phần gần đúng là Na₂O.CaO.6SiO₂) do có xảy ra phản ứng:

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

Câu 7. Phát biểu nào sau đây là sai ?

A. Độ âm điện của bromine lớn hơn của iodine;

B. Tính acid của HF mạnh hơn của HCl;

C. Tính khử của HBr mạnh hơn của HCl;

D. Bán kính nguyên tử của chlorine lớn hơn của fluorine.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phát biểu A đúng. Độ âm điện giảm dần từ F đến I

Phát biểu B sai. Tính acid: HF < HCl < HBr < HI.

Phát biểu C đúng. Tính khử của HBr mạnh hơn của HCl.

Phát biểu D đúng. Bán kính nguyên tử tăng dần từ F đến I.

Câu 8. Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng một muối clorua kim loại ?

A. Ag

B. Fe

C. Cu

D. Al

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

Câu 9. Muối nào sau đây không tan trong nước?

A. Sodium fluoride;

B. Potassium chloride

C. Silver fluoride;

D. Silver iodide.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước, trừ một số muối không tan như silver chloride, silver bromede, silver iodide và một số muối ít tan như lead chloride, lead bromine.

Câu 10. Chỉ dùng duy nhất một loại thuốc thử là AgNO₃ có thể nhận ra tối đa bao nhiêu chất trong các dung dịch sau: NaF, NaCl, NaBr, NaI?

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Khi cho dung dịch AgNO₃ thì có hiện tượng như sau:

	NaF	NaCl	NaBr	NaI
AgNO3	Không hiện tượng	Kết tủa trắng	Kết tủa vàng nhạt	Kết tủa vàng đậm

Phương trình hóa học:

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

Câu 11. Muối ăn được sản xuất bằng phương pháp nào?

A. Phương pháp kết tinh;

B. Phương pháp chiết;

C. Phương pháp dùng nam châm;

D. Phương pháp lọc.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Muối ăn thường được sản xuất từ nước biển bằng phương pháp kết tinh nhờ quá trình làm bay hơi nước biển dưới sức nóng của Mặt Trời.

Câu 12. Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) I₂ + NaCl

(b) NaBr + H₂SO₄ (đặc)

(c) NaF + AgNO₃

(d) NaCl (rắn) + H₂SO₄ (đặc)

(e) KMnO₄ + HCl

Số phản ứng hóa học xảy ra là? (Biết các điều kiện có đủ).

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Các phản ứng hóa học xảy ra là: (b), (d), (e).

(b) 2NaBr + 2H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Br₂ + SO₂ + 2H₂O

(d) NaCl + H₂SO₄ (đặc) NaHSO₄ + HCl

(e) 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Câu 13. Ứng dụng nào sau đây không phải của muối ăn?

A. Sản xuất nước muối sinh lí;

B. Cân bằng điện giải, trao đổi chất;

C. Làm chất phụ gia chống nhòe cho giấy;

D. Bảo quản và chế biến thực phẩm.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Làm chất phụ gia chống nhòe giấy là ứng dụng của hydrogen chloride.

Câu 14. Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với 200 ml dung dịch NaF 0,1M và NaCl 0,2M. Khối lượng kết tủa tạo thành là:

A. 5,74 gam;

B. 6,69 gam;

C. 8,28 gam;

D. 13,38 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Dung dịch AgNO₃ không tạo kết tủa với dung dịch NaF.

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

n_NaCl = 0,2.0,2 = 0,04 (mol)

Theo phương trình hóa học $\Rightarrow$n_AgCl = 0,04 (mol)

$\Rightarrow$m_{kết tủa} = m_AgCl = 0,04.143,5 = 5,74 gam.

Câu 15. Cho 20 gam dung dịch HCl tác dụng với AgNO₃ vừa đủ thì thu được 28,7 gam kết tủa trắng. Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl là :

A. 35,5%;

B. 53,5%;

C. 55,3%;

D. 36,5%.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃

n_AgCl =$\frac{28,7}{143,5}=0,2$ (mol)

$\Rightarrow$n_HCl = 0,2 (mol)

$\Rightarrow$m_HCl = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

$\Rightarrow$C% HCl = $\frac{7,3}{20}.100\%=36,5\%$

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 18: Ôn tập chương 5

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 20: Ôn tập chương 6

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 21: Nhóm halogen

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 23: Ôn tập chương 7

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---