Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 10 (có đáp án): Quy tắc octet

Đáp án đúng là: B

Theo thuyết cấu tạo hóa học, sự liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể được giải thích bằng sự giảm năng lượng khi các nguyên tử kết hợp lại với nhau. Khi tạo liên kết thì nguyên tử có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

Đáp án đúng là: B

Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát lớp ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết (electron hóa trị).

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của oxygen: 1s²2s²2p⁴

Oxygen có xu hướng nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình bền vững

Cấu hình electron của oxygen khi nhận thêm 2 electron: 1s²2s²2p⁶

Đây là cấu hình electron của neon (Ne).

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của aluminium: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Oxygen có xu hướng nhường đi 3 electron để đạt cấu hình bền vững

Cấu hình electron của aluminium khi nhường đi 3 electron: 1s²2s²2p⁶

Đây là cấu hình electron của neon (Ne).

Đáp án đúng là: B

Khi nguyên tử nhường electron thì ion tạo thành mang điện tích dương.

Khi nguyên tử nhận electron thì ion tạo thành mang điện tích âm.

Ví dụ: Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử NaCl

+ Nguyên tử Na nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương:

Na → Na⁺ + 1e

+ Nguyên tử Cl nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm:

Cl + 1e → Cl^-

Đáp án đúng là: A

Khi nguyên tử nhận electron thì ion tạo thành mang điện tích âm.

Ví dụ: Cl + 1e → Cl^-

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử fluorine có 7 electron hóa trị. Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử F₂, mỗi nguyên tử fluorine cần thêm 1 electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử fluorine góp chung 1 electron.

Đáp án đúng là: A

Helium (He) là khí hiếm chỉ có 2 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án đúng là: A

Theo quy tắc octet, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm với 8 electron lớp ngoài cùng (trừ helium).

Đáp án đúng là: A

Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử KCl, nguyên tử K có 1 electron hóa trị, nguyên tử Cl có 7 electron hóa trị, nguyên tử K nhường 1 electron hóa trị tạo thành hạt mang điện tích dương, nguyên tử Cl nhận 1 electron tạo thành hạt mang điện tích âm.

K → K⁺ +1e

Cl + 1e → Cl^-

Đáp án đúng là: D

Cấu hình electron của nguyên tử chứa 8 electron lớp ngoài cùng thì đạt cấu hình bền vững (khí hiếm).

Đáp án đúng là: A

Các nguyên tử của các nguyên tố phi kim có xu hướng nhận thêm electron để đạt tới cấu hình bền vững: Cl, O.

Cấu hình electron của Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Ca có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Cl có xu hướng nhận 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe có xu hướng nhường 2 hoặc 3 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của O: 1s²2s²2p⁴

O có xu hướng nhận 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Cấu hình electron của Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Mg có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

Đáp án đúng là: A

Nguyên tử X có Z = 12. Cấu hình electron là: 1s²2s²2p⁶3s²

⇒ Có 2 electron lớp ngoài cùng

⇒ Có xu hướng nhường electron lớp ngoài cùng để có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm Ne: 1s²2s²2p⁶

Đáp án đúng là: A

Nguyên nhân hình thành liên kết giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể là sự giảm năng lượng của các nguyên tử khi kết hợp lại với nhau.

Đáp án đúng là: A

Trong các phản ứng hóa học, chỉ có các electron thuộc lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng tham gia vào quá trình tạo thành liên kết (electron hóa trị).