Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3 (có đáp án): Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 3: Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 3 (có đáp án): Cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử

Câu 1. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Orbital nguyên tử được kí hiệu là AO;

B. Theo mô hình hiện đại nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và theo một quỹ đạo xác định;

C. Khi chuyển động trong nguyên tử, các electron có những mức năng lượng khác nhau đặc trưng cho trạng thái chuyển động của nó;

D. Orbital s có dạng hình cầu.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh và không theo quỹ đạo xác định.

Câu 2. Dựa trên sự khác nhau về hình dạng và định hướng của orbital trong nguyên tử, orbital được chia thành mấy loại?

A. 2;

B. 3;

C. 4;

D. 5.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Dựa trên sự khác nhau về hình dạng và định hướng của orbital trong nguyên tử, orbital được chia thành 4 loại: orbital s, orbital p, orbital d và orbital f.

Câu 3. Orbital p có dạng hình gì?

A. Hình tròn;

B. Hình cầu;

C. Hình bầu dục;

D. Hình số 8 nổi.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Các orbital s có dạng hình cầu và orbital p có dạng hình số 8 nổi.

Câu 4. Nếu orbital có 2 electron thì được biểu diễn như thế nào trong ô orbital?

A. Biểu diễn bằng 2 mũi tên đi lên;

B. Biểu diễn bằng 2 mũi tên đi xuống;

C. Biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau, mũi tên đi xuống viết trước;

D. Biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau, mũi tên đi lên viết trước.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Trong 1 orbital chỉ chứa tối đa 2 electron có chiều tự quay ngược nhau (nguyên lí loại trừ Pauli). Nếu orbital có 1 electron thì biểu diễn bằng 1 mũi tên đi lên, nếu orbital có 2 electron thì được biểu diễn bằng 2 mũi tên ngược chiều nhau, mũi tên đi lên viết trước.

Câu 5. Orbital p_x có dạng hình số 8 nổi. Orbital này định hướng theo trục nào?

A. Trục x;

B. Trục y;

C. Trục z;

D. Không theo trục nào.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Orbital p_x định hướng theo trục x như hình vẽ:

Câu 6. Lớp electron thứ 4 được kí hiệu bằng chữ cái in hoa nào?

A. L;

B. M;

C. N;

D. O.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Số thứ tự lớp và tên gọi là các chữ cái in hoa như bảng sau:

n	1	2	3	4	5	6	7
Tên lớp	K	L	M	N	O	P	Q

Câu 7. Số electron tối đa trong phân lớp p là?

A. 2;

B. 6;

C. 8;

D. 10.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phân lớp s chứa tối đa 2e

Phân lớp p chứa tối đa 6e

Phân lớp d chứa tối đa 10e

Phân lớp f chứa tối đa 14e

Câu 8. Những electron ở lớp nào có năng lượng thấp hơn so với những electron ở các lớp khác?

A. Lớp K;

B. Lớp L;

C. Lớp M;

D. Lớp N.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong nguyên tử, các electron sắp xếp thành từng lớp và phân lớp theo mức năng lượng từ thấp đến cao.

Những electron ở lớp K có năng lượng thấp hơn so với những electron ở các lớp khác vì những electron ở lớp K ở gần hạt nhân nên bị hút mạnh hơn về phía hạt nhân nên có năng lượng thấp hơn.

Câu 9. Kí hiệu phân lớp nào sau đây là sai?

A. 2s;

B. 2d;

C. 3d;

D. 4f.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Lớp thứ hai chỉ có 2 phân lớp là 2s và 2p không có phân lớp 2d.

Lớp thứ ba có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d.

Lớp thứ tư có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f.

Câu 10. Tổng số orbital trong lớp M là?

A. 4;

B. 9;

C. 16;

D. 25.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong lớp M (n = 3), tổng số orbital là: 3² = 9 AO.

Câu 11. Tổng số electron tối đa trong lớp M là?

A. 8;

B. 10;

C. 18;

D. 32.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Lớp M có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d, trong đó phân lớp s chứa tối đa 2e, phân lớp p chứa tối đa 6e, phân lớp d chứa tối đa 10e.

Tổng số electron tối đa trong lớp M là: 2 + 6 + 10 = 18.

Hoặc lớp M (n = 3); số electron tối đa là 2.n² = 2.3² = 18.

Câu 12. Cấu hình electron của chlorine (Z = 17) là?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵;

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p²;

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³;

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron của chlorine (Z = 17) là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

1s²2s²2p⁶3s²3p² là cấu hình electron của silicon.

1s²2s²2p⁶3s²3p³ là cấu hình electron của phosphorus.

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ là cấu hình electron của sulfur.

Câu 13. Cho nguyên tử X có cấu hình electron: [Ar]4s². X là nguyên tố nào?

A. s;

B. p;

C. d;

D. f.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Electron cuối cùng điền vào phân lớp s nên X là nguyên tố s.

Câu 14. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴. Số hiệu nguyên tử của X là?

A. 24;

B. 8;

C. 32;

D. 16.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Số hiệu nguyên tử của X là: Z = 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16.

Câu 15. Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau đây:

M: 1s²2s¹

N: 1s²2s²2p⁵

P: 1s²2s²2p⁶3s²

Q: 1s²2s²2p⁶

Có bao nhiêu nguyên tử của nguyên tố kim loại?

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron của nguyên tử M và P là kim loại vì M có 1 electron và P có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 4: Ôn tập chương 1

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 5: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 6: Xu hướng biến đổi một số tính chất của nguyên tử các nguyên tố trong một nhóm

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi thành phần và một số tính chất của hợp chất trong một chu kì

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---