Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 23 (có đáp án): Ôn tập chương 7

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 23: Ôn tập chương 7 có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 23 (có đáp án): Ôn tập chương 7

Câu 1. Trong các halogen, halogen nào ở trạng thái lỏng trong điều kiện thường?

A. Chlorine;

B. Bromine;

C. Iodine;

D. Fluorine.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong điều kiện thường, fluorine và chlorine ở trạng thái khí, bromine ở trạng thái lỏng và iodine ở trạng thái rắn.

Câu 2. Tính oxi hoá của các halogen tăng dần theo thứ tự nào sau đây?

A. Cl₂, F₂, Br₂, I₂;

B. F₂, Cl₂, Br₂, I₂;

C. I₂, Br₂, Cl₂, F₂;

D. I₂, Cl₂, Br₂, F₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Tính oxi hoá của các halogen tăng dần từ I₂ đến F₂.

Câu 3. Một nguyên tố halogen có lớp electron ngoài cùng là 3s²3p^x. Nguyên tố đó là:

A. F (Z = 9);

B. Cl (Z = 17);

C. Br (Z = 35);

D. Chưa biết.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Một nguyên tố halogen có lớp electron ngoài cùng là 3s²3p^x

Nguyên tố halogen thuộc chu kì 3

Nguyên tố đó là Cl (Z =17).

Câu 4. Phản ứng của H₂ và Cl₂ xảy ra trong điều kiện nào?

A. Ở nhiệt độ phòng và trong bóng tối;

B. Ánh sáng hoặc t^o;

C. 200^oC, xúc tác Pt;

D. 300^oC, xúc tác Pt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng của H₂ và F₂ xảy ra ngay ở nhiệt độ phòng và trong bóng tối.

Phản ứng của H₂ và Cl₂ xảy ra khi có ánh sáng hoặc t^o.

Phản ứng của H₂ và Br₂ xảy ra ở khoảng 200^oC, xúc tác Pt.

Phản ứng của H₂ và I₂ xảy ra ở khoảng 300^oC, xúc tác Pt.

Câu 5. Acid có tính khử mạnh nhất là?

A. HF;

B. HCl;

C. HBr;

D. HI.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Thứ tự sắp xếp tính khử giảm dần là: HI > HBr > HCl > HF.

Câu 6. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Trong tự nhiên các halogen tồn tại ở dạng đơn chất;

B. Độ âm điện giảm dần từ F, Cl, Br, I;

C. Muối AgF tan, còn AgCl, AgBr, AgI, không tan trong H₂O;

D. Các hydrogen halide đều là chất khí, dung dịch của chúng đều có tính acid.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong tự nhiên các halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Câu 7. Trong các chất sau, chất thường dùng để khử trùng nước sinh hoạt là

A. N₂

B. O₂

C. CO₂

D. Cl­₂

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Chất thường dùng để khử trùng nước sinh hoạt là Cl₂.

Câu 8. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH.

(b) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(c) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(d) Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch NaNO₃.

(e) Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Số các thí nghiệm đều sinh ra NaOH là:

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là: (b), (c), (e).

(b) Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH

(c)$2NaCl+2H_{2}O\underset{comangnganxop}{\overset{dienphandungdich}{\to }}2NaOH+H_2+C{l}_2$

(e) Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NaOH + BaSO₄↓

Câu 9. Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ -®- PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

(b) HCl + NH₄HCO₃® NH₄Cl + CO₂ + H₂O

(c) 2HCl + 2HNO₃ ® 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O

(d) 2HCl + Zn ® ZnCl₂ + H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 2;

B. 4;

C. 1;

D. 3.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là: (a), (c)

Do số oxi hóa của Cl từ -1 lên 0.

Câu 10. Dung dịch HCl tác dụng với các chất trong dãy nào sau đây?

A. MnO₂; Fe₃O₄; NaHS; FeS;

B. KMnO₄; Na₂O; CH₃COOH; CuS;

C. Fe; Ag₂O; KHCO₃; S;

D. PbO₂; CuO; SO₂; Na₂S.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Loại B vì CH₃COOH, CuS không phản ứng;

Loại C vì S không phản ứng;

Loại D vì SO₂ không phản ứng.

Câu 11. Để sản xuất F₂ trong công nghiệp, người ta điện phân hỗn hợp:

A. CaF₂ + 2HF nóng chảy;

B. 3NaF + AlF₃ nóng chảy;

C. KF + 3HF nóng chảy;

D. AlF­₃ + 3HF nóng chảy.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong công nghiệp, hỗn hợp gồm KF và HF được dùng để điện phân nóng chảy sản xuất fluorine theo tỉ lệ mol là 1:3.

Câu 12. Khi đun nóng, iodine rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng. Hiện tượng này được gọi là

A. Sự chuyển trạng thái;

B. Sự bay hơi;

C. Sự thăng hoa;

D. Sự phân hủy.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Ở nhiệt độ cao, iodine thăng hoa, chuyển từ thể rắn sang thể hơi mà không qua thể lỏng.

Câu 13. Sục một lượng khí clo vào dung dịch hỗn hợp (NaI + NaBr) thì chất được giải phóng ra trước là

A. I₂;

B. Br₂ ;

C. Cl₂ và Br₂;

D. I₂ và Br₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Iodine có tính oxi hóa kém hơn bromine nên chlorine oxi hóa muối sodium iodide thành iodine trước:

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 28 gam bột sắt trong khí clo dư. Khối lượng muối clorua sinh ra là

A. 32,50 gam

B. 24,50 gam

C. 81,25 gam

D. 25,40 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

n_Fe = $\frac{28}{56}=0,5$(mol

$2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^o}{\to }2FeC{l}_3$

$\Rightarrow$$n_{FeC{l}_3}=0,5$(mol)

$\Rightarrow$$m_{FeC{l}_3}=0,5.162,5=81,25gam$

Câu 15. Hòa tan hoàn toàn 86,7 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch Y. Sục khí Cl₂ dư vào Y, sau khi kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 40,95 gam muối khan. Khối lượng của NaCl có trong X là?

29,5 gam

B. 58,5 gam

C. 11,7gam

D. 23,4 gam

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Gọi x, y lần lượt là số mol của NaCl và NaI trong hỗn hợp X.

$\Rightarrow$58,5x + 150y = 86,7 (1)

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

$\Rightarrow$n_NaCl = y (mol)

n_{muối khan} = n_NaCl = ( mol)

$\Rightarrow$x + y = 0,7 (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\left(\begin{array}{c}58,5x+150y=86,7\\ x+y=0,7\end{array}\iff \left(\begin{array}{c}x=0,2\\ y=0,5\end{array}\right)\right)$

m_NaCl = 0,2.58,5 = 11,7 gam.

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 18: Ôn tập chương 5

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 20: Ôn tập chương 6

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 21: Nhóm halogen

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---