Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 14 (có đáp án): Ôn tập chương 3

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 14: Ôn tập chương 3 có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 14 (có đáp án): Ôn tập chương 3

Câu 1. Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử O₂, nguyên tử oxygen góp chung bao nhiêu electron theo quy tắc octet?

A. 1;

B. 2;

C. 3;

D. 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Khi hình thành liên kết hóa học trong phân tử O₂, nguyên tử oxygen có 6 electron hóa trị, mỗi nguyên tử oxygen cần thêm 2 electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet nên mỗi nguyên tử oxygen góp chung 2 electron.

Câu 2. Anion X^- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²;

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶;

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Anion X^- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Nguyên tử X nhận 1 electron để tạo thành anion X^- nên cấu hình electron của nguyên tử X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Câu 3. Cation Y²⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹. Cấu hình electron của nguyên tử Y là?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵;

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹;

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²;

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cation Y²⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹.

Nguyên tử Y nhường 2 electron để tạo thành cation Y²⁺ nên cấu hình electron của nguyên tử Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

Câu 4. Yếu tố nào làm nên tính chất đặc trưng của tinh thể ion?

A. Lực hút của phân tử này với phân tử khác;

B. Lực hút của nguyên tử này với nguyên tử khác;

C. Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu;

D. Lực hút của 2 cation hoặc 2 anion.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Lực hút tĩnh điện của các ion mang điện tích trái dấu làm nên tính chất đặc trưng của tinh thể ion. Các hợp chất ion thường là chất rắn có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, có khả năng dẫn điện khi tan trong nước hay khi nóng chảy.

Câu 5. Liên kết cộng hóa trị được tạo thành bằng

A. Sự dịch chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác;

B. Sự góp chung cặp electron của hai nguyên tử;

C. Cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử;

D. Sự tương tác giữa các nguyên tử với nhau.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử phi kim có lớp electron hóa trị gần bão hòa và có xu hướng nhận thêm electron để đạt cấu hình electron bền vững của nguyên tử khí hiếm. Khi hai nguyên tử phi kim kết hợp với nhau tạo thành phân tử chúng sẽ góp một hoặc nhiều electron để tạo thành các cặp electron dùng chung. Các cặp electron dùng chung tạo ra liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử.

Câu 6. Đa số các hợp chất cộng hóa trị có đặc điểm là:

A. Có thể hòa tan trong dung môi hữu cơ;

B. Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao;

C. Có khả năng dẫn điện khi ở thể lỏng hoặc nóng chảy;

D. Khi hòa tan trong nước thành dung dịch điện li.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Các chất có liên kết cộng hóa trị phân cực tan nhiều trong nước, còn các chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực thì ít tan trong nước.

Hợp chất cộng hóa trị không có lực hút tĩnh điện mạnh như hợp chất ion nên chúng có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.

Câu 7. Phân tử chất nào sau đây chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực?

A. Cl₂;

B. C₃H₈;

C. H₂O;

D. BaCl₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Phân tử H₂O chỉ có các liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là 3,44 -2,2 = 1,24 (0,4 ≤ $\left(\Delta \chi \right)$< 1,7).

Câu 8. Liên kết cho – nhận có những tính chất nào sau đây?

A. Không bền bằng liên kết ion;

B. Không bền bằng liên kết cộng hóa trị;

C. Bền như liên kết hydrogen;

D. Bền tương đương với liên kết cộng hóa trị.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Liên kết cho – nhận bền tương đương với liên kết cộng hóa trị, không bền bằng liên kết ion và bền hơn liên kết hydrogen.

Câu 9. Liên kết hóa học trong phân tử HCl là?

A. Liên kết ion;

B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực;

C. Liên kết cộng hóa trị phân cực;

D. Liên kết cho - nhận.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Liên kết hóa học trong phân tử HCl là liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là 3,16 -2,2 = 0,96 (0,4 ≤ $\left(\Delta \chi \right)$< 1,7).

Câu 10. Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của S là 2,58. Liên kết hình thành trong phân tử SO₂ là liên kết:

A. Liên kết ion;

B. Liên kết cộng hóa trị không phân cực;

C. Liên kết cộng hóa trị phân cực;

D. Liên kết cho - nhận.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Liên kết hóa học trong phân tử SO₂ là liên kết cộng hóa trị phân cực do hiệu độ âm điện là 3,44 -2,58 = 0,86 (0,4 ≤$\left(\Delta \chi \right)$ < 1,7).

Câu 11. Dãy nào sau đây gồm các chất đều có liên kết π trong phân tử?

A. C₂H₂, N₂, H₂S, Cl₂;

B. CH₄, HCl, C₂H₄, NaCl;

C. C₃H₆, C₂H₂, O₂, N₂;

D. HCl, CO₂, NO₂, O₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Công thức cấu tạo của các chất: C₃H₆ (H₂C=CH‒CH₃), C₂H₂ (HC≡CH), O₂ (O=O), N₂ (N≡N).

Câu 12. Dãy nào sau đây gồm các chất mà phân tử đều không bị phân cực?

A. HCl, CO₂, CH₄;

B. Cl₂, CO₂, C₂H₂;

C. NH₃, Br₂, C₂H₄;

D. HBr, C₂H₂, CH₄.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Các chất mà phân tử đều không bị phân cực là: Cl₂, CO₂, C₂H₂.

Chú ý: Trong phân tử CO₂, liên kết giữa C và O phân cực nhưng phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng nên cả phân tử không phân cực.

Câu 13. Số liên kết π và liên kết σ trong phân tử C₃H₆ là

A. 1 và 8;

B. 2 và 8;

C. 1 và 9;

D. 2 và 9.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Công thức cấu tạo C₃H₆ (H₂C=CH‒CH₃)

Phân tử C₃H₆ có 1 liên kết π và 8 liên kết σ.

Câu 14. Nguyên nhân nào làm cho các cặp electron dùng chung bị hút lệch về phía của nguyên tử?

A. Sự chênh lệch độ âm điện lớn;

B. Sự chênh lệch năng lượng liên kết;

C. Do liên kết hidro trong phân tử;

D. Do bán kính của nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Sự chênh lệch độ âm điện lớn làm cho các liên kết phân cực, cặp electron dùng chung trong liên kết cộng hóa trị bị hút lệch về phía các nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Câu 15. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Liên kết hydrogen làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của nước;

B. Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất;

C. Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H và một một kim loại khác;

D. Các tương tác van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực được hình thành giữa các phân tử hay nguyên tử.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Liên kết hydrogen được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia vào liên kết.

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 15: Phản ứng oxi hóa - khử

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 16: Ôn tập chương 4

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 18: Ôn tập chương 5

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 20: Ôn tập chương 6

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---