Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17 (có đáp án): Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 17 (có đáp án): Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học

Câu 1. Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt;

B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt;

C. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt;

D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 2. Phản ứng thu nhiệt là gì?

A. Là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt;

B. Là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt;

C. Là phản ứng giải phóng ion dưới dạng nhiệt;

D. Là phản ứng hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 3. Phản ứng nào sau đây là phản ứng thu nhiệt?

A. Phản ứng tôi vôi

B. Phản ứng đốt than và củi;

C. Phản ứng phân hủy đá vôi;

D. Phản ứng đốt nhiên liệu.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Các phản ứng: tôi vôi, đốt than củi, đốt nhiên liệu đều giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt ra môi trường ⇒ Là phản ứng tỏa nhiệt.

Phản ứng phân hủy đá vôi cần cung cấp nhiệt để phản ứng xảy ra, ngừng cung cấp nhiệt phản ứng sẽ dừng lại ⇒ Là phản ứng thu nhiệt.

Câu 4. Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là gì?

A. Nhiệt lượng tỏa ra;

B. Nhiệt lượng thu vào;

C. Biến thiên enthalpy;

D. Biến thiên năng lượng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Biến thiên enthalpy của phản ứng là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định.

Câu 5. Điều kiện chuẩn của biến thiên enthalpy là?

A. Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K);

B. Áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K);

C. Áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K);

D. Áp suất 1 atm (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 0^oC (273K).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Biến thiên enthapy chuẩn là nhiệt tỏa ra hai thu vào của phản ứng được xác định ở điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ là 25^oC (298K).

Câu 6. Phát biểu nào sau đây sai?

A. ⧍_rH > 0 thì phản ứng thu nhiệt;

B. ⧍_rH < 0 thì phản ứng tỏa nhiệt;

C. Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng ít;

D. Các phản ứng xảy ra ở nhiệt độ phòng thường là phản ứng tỏa nhiệt, các phản ứng thu nhiệt thường xảy ra khi đun nóng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Giá trị tuyệt đối của biến thiên enthalpy càng lớn thì nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng càng nhiều.

Câu 7. Kí hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là?

A. ${\Delta }_f{H}_{298}^0$;

B. ${\Delta }_{f}H$;

C.${\Delta }_f{H}_{273}^0$;

D. ${\Delta }_f{H}_1^0$.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Nhiệt tạo thành ⧍_fH của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất, ở một điều kiện xác định.

Nhiệt tạo thành chuẩn (${\Delta }_f{H}_{298}^0$) là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn.

Câu 8. Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là?

A. kJ;

B. kJ/mol;

C. mol/kJ;

D. J.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Đơn vị của nhiệt tạo thành chuẩn là kJ/mol.

Câu 9. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất ở một điều kiện xác định;

B. Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn;

C. Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng một;

D. Biến thiên enthapy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành các chất đầu.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng không.

Câu 10. Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất ở trạng thái nào?

A. Chất lỏng;

B. Chất rắn;

C. Chất khí;

D. Cả 3 trạng thái trên.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất đều ở thể khí.

Câu 11. Phản ứng sau thuộc loại phản ứng nào?

$Cu{\left(OH\right)}_2\left(s\right)\stackrel{t^o}{\to }CuO\left(s\right)+HO_2\left(l\right)$ ${\Delta }_r{H}_{298}^0=+9,0kJ$

A. Phản ứng tỏa nhiệt;

B. Phản ứng thu nhiệt;

C. Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt;

D. Không thuộc loại nào.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

${\Delta }_r{H}_{298}^0=+9,0kJ$> 0 $\Rightarrow$phản ứng thu nhiệt.

Câu 12. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

$C{H}_4\left(g\right)+2O_2\left(g\right)\stackrel{t^o}{\to }C{O}_2\left(g\right)+2H_{2}O\left(g\right)$

biết nhiệt tạo thành ${\Delta }_f{H}_{298}^0$ của CH₄(g) là -74,9 kJ/mol, của CO₂(g) là - 393,5 kJ/mol, của H₂O(l) là -285,8 kJ/mol.

A. - 74,9 kJ;

B. - 965,1 kJ;

C. - 890,2 kJ;

D. 1040 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Tổng nhiệt tạo thành các chất đầu là:

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{H}_4\right(g\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(O_2\right(g\left)\right).2=-74,9+0.2=-74,9\left(kJ\right)$

Tổng nhiệt tạo thành các chất sản phẩm là:

$\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)={\Delta }_f{H}_{298}^0\left(C{O}_2\right(g\left)\right)+{\Delta }_f{H}_{298}^0\left(H_{2}O\right(g\left)\right).2=-393,5+(-285,8).2=-965,1\left(kJ\right)$

Biến thiên enthalpy của phản ứng là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)=-965,1-(-74,9)=-890,2\left(kJ\right)$.

Câu 13. Tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:

$C_3{H}_6\left(g\right)+H_2\left(g\right)\to C_3{H}_8\left(g\right)$

Biết E_b (H-H) = 436 kJ/mol, E_b (C-H) = 418 kJ/mol, E_b (C-C) = 346 kJ/mol, E_b (C=C) = 612 kJ/mol.

A. - 126 kJ;

B. - 134 kJ;

C. - 215 kJ;

D. - 206 kJ.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

${\Delta }_r{H}_{298}^0=612+6.418+346+436-2.346-8.418=-134\left(kJ\right)$

${\Delta }_r{H}_{298}^0=E_b(C=C)+6E_b(C-H)+E_b(C-C)+E_b(H-H)-2.E_b(C-C)-8E_b(C-H)$

Câu 14. Công thức nào sau đây đúng?

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)$;

B. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)-2.\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)$ ;

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=2.\sum E_b\left(sp\right)-\sum E_b\left(cđ\right)$;

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(cđ\right)-2.\sum E_b\left(sp\right)$.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo nhiệt tạo thành là:

${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)$

Câu 15. Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết đúng là?

A. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=2.\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)$;

B.${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(cđ\right)-2.\sum {\Delta }_f{H}_{298}^0\left(sp\right)$ ;

C. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=2.\sum E_b\left(sp\right)-\sum E_b\left(cđ\right)$;

D. ${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(cđ\right)-\sum E_b\left(sp\right)$.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Biểu thức tính biến thiên enthalpy ở điều kiện chuẩn theo năng lượng liên kết (các chất đều ở thể khí) là:${\Delta }_r{H}_{298}^0=\sum E_b\left(cđ\right)-\sum E_b\left(sp\right)$ .

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 18: Ôn tập chương 5

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 20: Ôn tập chương 6

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 21: Nhóm halogen

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---