Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8 (có đáp án): Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Với 15 bài tập trắc nghiệm Hóa 10 Bài 8: Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án và lời giải chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm để biết cách làm các dạng bài tập Hóa học 10.

Trắc nghiệm Hóa 10 Kết nối tri thức Bài 8 (có đáp án): Định luật tuần hoàn. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 1. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của nó biến thiên theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân một cách tuần hoàn;

B. Có thể dự đoán được tính chất hóa học của các nguyên tố dựa vào vị trí của nó trong bảng tuần hoàn;

C. Tính chất của các nguyên tố và hợp chất của nó biến thiên theo chiều giảm dần của khối lượng một cách tuần hoàn;

D. Có thể dự đoán được tính chất hóa học của các nguyên tố dựa vào cấu hình electron của nó trong bảng tuần hoàn.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Nội dung định luật tuần hoàn: “Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử”.

Câu 2. Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi như thế nào?

A. Biến đổi liên tục theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử;

B. Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của khối lượng nguyên tử;

C. Biến đổi liên tục theo chiều tăng của điện tích hạt nhân;

D. Biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Nội dung định luật tuần hoàn: “Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử”.

Câu 3. Cấu hình electron của chlorine (Cl) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. Cho các phát biểu sau:

1) Nguyên tử Cl có số hiệu nguyên tử là 17

2) Nguyên tử Cl ở chu kì 3, nhóm VA

3) Cl là nguyên tố phi kim

4) Oxide cao nhất là Cl₂O₅

5) Hydroxide ứng với hóa trị cao nhất là HClO₄

Số phát biểu đúng là?

A. 3;

B. 4;

C. 5;

D. 6.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Những phát biểu đúng: 1, 3, 5.

2 sai vì nguyên tử Cl ở chu kì 3, nhóm VIIA do có 3 lớp electron và có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

4 sai vì oxide cao nhất là Cl₂O₇.

Câu 4. Nguyên tố oxygen (O) ở ô số 8, chu kì 2, nhóm VIA. Cho các phát biểu sau:

(1) Cấu hình electron của oxygen (O) là: 1s²2s²2p⁵

(2) O là nguyên tố phi kim

(3) Oxide cao nhất là SO₂

(4) Nguyên tử O có 6 electron lớp ngoài cùng

(5) O thuộc nguyên tố s

Số phát biểu đúng là?

A. 2;

B. 3;

C. 4;

D. 5.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Những phát biểu đúng: 2, 4.

1 sai vì cấu hình electron của oxygen (O) là: 1s²2s²2p⁴_.

3 sai không có oxide cao nhất của oxygen.

5 sai vì O thuộc nguyên tố p.

Câu 5. Nguyên tử copper ở ô số 29, nhóm IB. Cấu hình electron của nguyên tử copper là?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²;

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹;

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p¹;

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹⁴p².

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Nguyên tử copper ở ô số 29, nhóm IB

Cấu hình electron của nguyên tử copper là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

Câu 6. Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử X là 3d⁵4s¹. Vị trí của X là?

A. Chu kì 4, nhóm VIB;

B. Chu kì 4, nhóm IA;

C. Chu kì 4, nhóm VIA;

D. Chu kì 4, nhóm VIB.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Cấu hình electron hóa trị của nguyên tử X là 3d⁵4s¹

Cấu hình electron của nguyên tử X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Vị trí của X là: ô số 24, chu kì 4, nhóm VIB.

Câu 7. Theo quy luật biến đổi tính chất của các đơn chất trong bảng tuần hoàn thì?

A. Phi kim mạnh nhất là fluorine;

B. Phi kim mạnh nhất là iodine;

C. Kim loại mạnh nhất là magnesium;

D. Kim loại mạnh nhất là aluminium.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Phi kim mạnh nhất là fluorine vì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:

- Trong một chu kì, tính phi kim tăng dần → phi kim mạnh nhất ở nhóm VIIA.

- Trong một nhóm, tính phi kim giảm dần → phi kim mạnh nhất là fluorine.

Câu 8. Nguyên tố nitrogen (N) ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA. Tính chất cơ bản của đơn chất nitrogen là gì?

A. Tính kim loại;

B. Tính phi kim;

C. Tính acid;

D. Tính base.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Nguyên tố nitrogen (N) ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA

Cấu hình electron của nitrogen (N) là: 1s²2s²2p³_.

N có 5 electron lớp ngoài cùng

N có tính phi kim.

Câu 9. Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3s¹. Tính chất cơ bản của hợp chất hydroxide chứa X là gì?

A. Tính kim loại;

B. Tính phi kim;

C. Tính acid;

D. Tính base.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Cấu hình eletron lớp ngoài cùng của nguyên tố X là 3s¹

X ở chu kì 3, nhóm IA.

XOH có tính base mạnh.

Câu 10. Cho các nguyên tố X, Y Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các nguyên tố này đều là kim loại;

B. Các nguyên tố này đều thuộc cùng một chu kì;

C. Thứ tự giảm dần tính kim loại: X > Y > Z;

D. Thứ tự tăng dần tính base: XOH < Y(OH)₂ < Z(OH)₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Thứ tự tăng dần tính base: Z(OH)₃ < Y(OH)₂ < XOH.

Câu 11. Cho X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì và đứng kế tiếp nhau (biết M_Y > M_X). Tổng số proton của X và Y là 33. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y là?

A. Y₂O₃;

B. YO₂;

C. YO₃;

D. Y₂O₇.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì và đứng kế tiếp nhau

(1) $Z_Y-Z_X=1$

Tổng số proton của X và Y là 33

(2) $Z_X+Z_Y=33$

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\left(\begin{array}{c}{Z}_Y-Z_Z=1\\ Z_X+Z_Y=33\end{array}\right)\iff \left(\begin{array}{c}{Z}_X=16\\ Z_Y=17\end{array}\right)$

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Y thuộc chu kì 3, nhóm VIIA

Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất của Y là Y₂O₇.

Câu 12. Yếu tố nào quyết định tính chất hóa học của các nguyên tố?

A. Khối lượng nguyên tử;

B. Cấu hình electron;

C. Số neutron;

D. Số lớp electron.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất của các nguyên tố.

Câu 13. Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

A. Mg, Be, N, O;

B. O, N, Be, Mg;

C. N, O, Mg, Be;

D. Mg, Be, O, N.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

O, N, Be đều thuộc chu kì 2 nên tính kim loại của Be > N > O;

Be, Mg đều thuộc nhóm IIA nên tính kim loại Mg > Be.

Vậy tính kim loại tăng dần theo dãy: O < N < Be < Mg.

Câu 14. Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện?

A. Na, K, S, P, F;

B. F, S, P, Na, K;

C. K, Na, P, S, F;

D. F, P, S, K, Na.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

K, Na đều thuộc nhóm IA nên độ âm điện của K < Na;

P, S đều thuộc chu kì 3 nên độ âm điện của P < S;

S, O đều thuộc nhóm VIA nên độ âm điện S < O mà O và F thuộc chu kì 2 nên độ âm điện O < F nên độ âm điện của S < F.

Vậy thứ tự độ âm điện: K < Na < P < S < F.

Câu 15. Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 17, 35. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Các nguyên tố này đều là phi kim;

B. Các nguyên tố này đều thuộc cùng một nhóm;

C. Thứ tự tăng dần tính kim loại: X < Y < Z;

D. Thứ tự độ âm điện: X < Y < Z.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

X, Y Z lần lượt là các nguyên tố F, Cl, Br đều thuộc cùng 1 nhóm nên thứ tự độ âm điện là F > Cl > Br hay X > Y > Z.

Xem thêm bài tập trắc nghiệm Hóa học 10 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 9: Ôn tập chương 2

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 10: Quy tắc octet

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 11: Liên kết ion

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 12: Liên kết cộng hóa trị

• Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 13: Liên kết hydrogen và tương tác van der Waals

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---