Bình thường chỉ số pH của nước tiểu ở người dao động trong khoảng 4,5 – 8,0

Giải Hóa 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Cánh diều

Bài 4 trang 25 Hoá học 11: Bình thường, chỉ số pH của nước tiểu ở người dao động trong khoảng 4,5 – 8,0. Nếu pH của nước tiểu giảm xuống dưới 4,5 thì có nghĩa là bị dư acid, còn cao hơn 8,0 thì có nghĩa là bị dư kiềm. Sỏi thận là khối khoáng chất nhỏ có thể tích tụ trong thận, gây đau khi ngăn cản dòng nước tiểu từ thận xuống liệu quản. Một trong các dấu hiệu của bệnh sỏi thận và nước tiểu bị dư acid hoặc dư kiềm. Đề xuất cách làm đơn giản để có thể tiên lượng bệnh sỏi thận.

Lời giải:

Để biết giá trị pH gần đúng của dung dịch, có thể sử dụng giấy chỉ thị pH.

Cách làm đơn giản để có thể tiên lượng bệnh sỏi thận:

Sử dụng giấy chỉ thị pH (có thể mua dễ dàng ở hiệu thuốc, cửa hàng hoá chất, shopee …) nhúng vào nước tiểu (ngay sau khi đi vệ sinh) sau đó tra với thang pH của giấy chỉ thị từ đó xác định được pH gần đúng của nước tiểu.

Nếu thấy pH của nước tiểu giảm xuống dưới 4,5 thì có nghĩa là bị dư acid, còn cao hơn 8,0 thì có nghĩa là bị dư kiềm.

Lời giải bài tập Hóa học 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base hay khác:

• Mở đầu trang 20 Hóa học 11: Các acid như acetic acid trong giấm ăn, citric acid trong quả chanh ....

• Câu hỏi 1 trang 21 Hóa học 11: Giải thích vì sao nước nguyên chất có môi trường trung tính ....

• Câu hỏi 2 trang 21 Hóa học 11: Giải thích vì sao khi thêm HCl vào nước nguyên chất thì dung dịch thu được có [H⁺] > 10^-7 M ....

• Luyện tập 1 trang 21 Hóa học 11: Sử dụng máy tính cầm tay để tính pH của các dung dịch có nồng độ H+ lần lượt là: 0,01 M; 0,5 M và 1 M. ....

• Luyện tập 2 trang 22 Hóa học 11: Giải thích vì sao việc thiếu acid trong dạ dày là một nguyên nhân gây nên bệnh nhiễm khuẩn đường tiêu hoá ....

• Vận dụng 1 trang 22 Hóa học 11: Vì sao có thể dùng thuốc muối NaHCO3 khi điều trị bệnh thừa acid trong dạ dày? ....

• Luyện tập 3 trang 22 Hóa học 11: Đất nhiễm phèn có pH trong khoảng 4,5 – 5,0 ....

• Vận dụng 2 trang 22 Hóa học 11: Em hãy tìm hiểu giá trị và ý nghĩa của chỉ số pH ở một số bộ phận trong cơ thể con người ....

• Câu hỏi 3 trang 24 Hóa học 11: Để trung hoà 10 mL dung dịch HCl nồng độ x M cần 50 mL dung dịch NaOH 0,5 M ....

• Thí nghiệm trang 24 Hóa học 11: Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) ....

• Luyện tập 4 trang 24 Hóa học 11: Giải thích vì sao trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl ....

• Luyện tập 5 trang 24 Hóa học 11: Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) ....

• Vận dụng 3 trang 24 Hóa học 11: Nước ép bắp cải tím có nhiều màu sắc phụ thuộc vào pH ....

• Bài 1 trang 25 Hóa học 11: Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M ....

• Bài 2 trang 25 Hóa học 11: Sưu tầm thông tin về ý nghĩa thực tiễn của pH trong đời sống và trong sản xuất nông nghiệp, công nghiệp ....

• Bài 3 trang 25 Hóa học 11: Trong môi trường acid, diệp lục có màu vàng đến đỏ; còn trong môi trường kiềm, diệp lục có màu xanh ....

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

• Hóa 11 Bài 4: Đơn chất nitrogen

• Hóa 11 Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

• Hóa 11 Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

• Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

• Hóa 11 Bài 8: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 11 Cánh diều
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 11 Cánh diều
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---