Giải thích vì sao khi thêm HCl vào nước nguyên chất thì dung dịch

Giải Hóa 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base - Cánh diều

Câu hỏi 2 trang 21 Hoá học 11: Giải thích vì sao khi thêm HCl vào nước nguyên chất thì dung dịch thu được có [H⁺] > 10^-7 M

Lời giải:

Nước điện li tạo ra đồng thời cả H⁺ và OH^-:

H₂O ⇌ H⁺ + OH^-

Ở 25 ^oC, nồng độ ion H⁺ và OH^- trong nước là vô cùng nhỏ: [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 M.

Khi thêm HCl vào nước nguyên chất thì có thêm một lượng H⁺ từ acid (HCl → H⁺ + Cl^-) nên trong dung dịch có [H⁺] > [OH^-], do đó [H⁺] > 10^-7.

Lời giải bài tập Hóa học 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base hay khác:

• Mở đầu trang 20 Hóa học 11: Các acid như acetic acid trong giấm ăn, citric acid trong quả chanh ....

• Câu hỏi 1 trang 21 Hóa học 11: Giải thích vì sao nước nguyên chất có môi trường trung tính ....

• Luyện tập 1 trang 21 Hóa học 11: Sử dụng máy tính cầm tay để tính pH của các dung dịch có nồng độ H+ lần lượt là: 0,01 M; 0,5 M và 1 M. ....

• Luyện tập 2 trang 22 Hóa học 11: Giải thích vì sao việc thiếu acid trong dạ dày là một nguyên nhân gây nên bệnh nhiễm khuẩn đường tiêu hoá ....

• Vận dụng 1 trang 22 Hóa học 11: Vì sao có thể dùng thuốc muối NaHCO3 khi điều trị bệnh thừa acid trong dạ dày? ....

• Luyện tập 3 trang 22 Hóa học 11: Đất nhiễm phèn có pH trong khoảng 4,5 – 5,0 ....

• Vận dụng 2 trang 22 Hóa học 11: Em hãy tìm hiểu giá trị và ý nghĩa của chỉ số pH ở một số bộ phận trong cơ thể con người ....

• Câu hỏi 3 trang 24 Hóa học 11: Để trung hoà 10 mL dung dịch HCl nồng độ x M cần 50 mL dung dịch NaOH 0,5 M ....

• Thí nghiệm trang 24 Hóa học 11: Chuẩn độ dung dịch NaOH chưa biết chính xác nồng độ (biết nồng độ trong khoảng gần với 0,1 M) ....

• Luyện tập 4 trang 24 Hóa học 11: Giải thích vì sao trong thí nghiệm chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl ....

• Luyện tập 5 trang 24 Hóa học 11: Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH (tính trung bình sau 3 lần chuẩn độ) ....

• Vận dụng 3 trang 24 Hóa học 11: Nước ép bắp cải tím có nhiều màu sắc phụ thuộc vào pH ....

• Bài 1 trang 25 Hóa học 11: Để xác định nồng độ của một dung dịch HCl, người ta tiến hành chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M ....

• Bài 2 trang 25 Hóa học 11: Sưu tầm thông tin về ý nghĩa thực tiễn của pH trong đời sống và trong sản xuất nông nghiệp, công nghiệp ....

• Bài 3 trang 25 Hóa học 11: Trong môi trường acid, diệp lục có màu vàng đến đỏ; còn trong môi trường kiềm, diệp lục có màu xanh ....

• Bài 4 trang 25 Hóa học 11: Bình thường, chỉ số pH của nước tiểu ở người dao động trong khoảng 4,5 – 8,0 ....

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

• Hóa 11 Bài 4: Đơn chất nitrogen

• Hóa 11 Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

• Hóa 11 Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

• Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

• Hóa 11 Bài 8: Hợp chất hữu cơ và hoá học hữu cơ

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 11 tại khoahoc.vietjack.com

• Hơn 75.000 câu trắc nghiệm Toán 11 có đáp án
• Hơn 50.000 câu trắc nghiệm Hóa 11 có đáp án chi tiết
• Gần 40.000 câu trắc nghiệm Vật lý 11 có đáp án
• Kho trắc nghiệm các môn khác

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 11, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Khóa học online bởi các thầy cô VietJack

4.5 (243)

999,000đ

299.000 - 599.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.