Giải Hóa học 11 trang 19 Cánh diều

Với Giải Hóa 11 trang 19 trong Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base Hóa học lớp 11 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 11 trang 19.

Giải Hóa học 11 trang 19 Cánh diều

Vận dụng trang 19 Hoá học 11: Tương tự Ví dụ 5, hãy cho biết dung dịch phèn sắt (NH₄Fe(SO₄)₂.12H₂O) có môi trường acid hay base. Giải thích. Vì sao người ta có thể dùng phèn sắt để loại bỏ các chất lơ lửng trong nước?

Lời giải:

- Dung dịch phèn sắt (NH₄Fe(SO₄)₂.12H₂O) có môi trường acid. Do trong nước, phèn sắt bị phân li hoàn toàn theo phương trình:

NH₄Fe(SO₄)₂.12H₂O → NH₄⁺ + Fe³⁺ + 2SO₄^2- + 12H₂O

Ion NH₄⁺ và Fe³⁺ đóng vai trò là acid trong các cân bằng:

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺ (*)

Fe³⁺ + 3H₂O ⇌ Fe(OH)₃ + 3H⁺ (**)

- Người ta có thể dùng phèn sắt để loại bỏ các chất lơ lửng trong nước bởi ion Fe³⁺ tạo Fe(OH)₃ theo (**) ở dạng kết tủa, có khả năng hấp phụ các chất rồi lắng xuống đáy bể.

Bài 1 trang 19 Hoá học 11: Nếu dòng điện chạy qua được dung dịch nước của một chất X, những phát biểu nào sau đây là không đúng?

a) Chất X là chất điện li.

b) Trong dung dịch chất X có các ion dương và ion âm.

c) Chất X ở trạng thái rắn khan cũng dẫn điện.

d) Trong dung dịch chất X có electron tự do.

Lời giải:

Đáp án đúng là: (c); (d)

Phát biểu (c) không đúng do X ở trạng thái rắn, khan không dẫn điện.

Phát biểu (d) không đúng do dung dịch chất X có các ion dương và ion âm.

Bài 2* trang 19 Hoá học 11: Giải thích vì sao dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH₃COOH có cùng nồng độ.

Lời giải:

Giả sử nồng độ của dung dịch HCl bằng nồng độ của dung dịch CH₃COOH và bằng x M.

HCl là acid mạnh, phân li hoàn toàn trong nước:

HCl → H⁺ + Cl^-

x →   x        x        M

CH₃COOH là acid yếu, phân li một phần trong nước:

CH₃COOH ⇌ CH₃COO^- + H⁺

x                                                M

Suy ra [CH₃COO^-] = [H⁺] < x M

Vậy dung dịch HCl dẫn điện tốt hơn dung dịch CH₃COOH có cùng nồng độ do trong dung dịch HCl (x M) có nhiều phần tử mang điện hơn dung dịch CH₃COOH (x M).

Bài 3 trang 19 Hoá học 11: Giải thích vai trò của nước trong sự điện li của HCl và NaOH.

Lời giải:

Nước là dung môi phân cực, đóng vai trò quan trọng trong sự điện li của HCl và NaOH.

+ Khi tan trong nước, các phân tử HCl hút về chúng những cực ngược dấu của các phân tử nước. Do sự tương tác giữa các phân tử nước và phân tử HCl, kết hợp với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước dẫn đến sự điện li phân tử HCl ra các ion H⁺ và Cl^-.

+ NaOH là hợp chất ion, trong tinh thể có các ion Na⁺ và OH^- liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện. Nước là dung môi phân cực. Khi cho tinh thể NaOH vào nước, các ion Na⁺ và OH^- trên bề mặt hút các phân tử nước lại gần. Các phân tử nước hướng các đầu âm vào ion Na⁺, các đầu dương vào ion OH^- làm yếu liên kết giữa các cation, anion trong tinh thể và khuếch tán vào nước.

Lời giải bài tập Hóa học 11 Bài 2: Sự điện li trong dung dịch nước. Thuyết Br∅nsted – Lowry về acid - base hay khác:

• Giải Hóa học 11 trang 16

• Giải Hóa học 11 trang 17

• Giải Hóa học 11 trang 18

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

• Hóa 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base

• Hóa 11 Bài 4: Đơn chất nitrogen

• Hóa 11 Bài 5: Một số hợp chất quan trọng của nitrogen

• Hóa 11 Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

• Hóa 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 11 Cánh diều
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 11 Cánh diều
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---