Lý thuyết Hằng số cân bằng (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Lý thuyết Hằng số cân bằng hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Hằng số cân bằng.

Lý thuyết Hằng số cân bằng (hay, chi tiết)

Thi online Hóa 10 KNTTThi online Hóa 10 CDThi online Hóa 10 CTST

Xét phản ứng thuận nghịch trong hệ đồng thể:

aA + bB cC + dD

Trong đó A, B, C, D là những chất khí hay những chất tan trong một dung dịch. Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng ta có: K_C =

K_C là hằng số cân bằng nồng độ của phản ứng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ các chất ban đầu.

Chú ý: Giá trị của hằng số K_C phụ thuộc vào cách viết phương trình phản ứng hóa học.

Thi online Hóa 10 KNTTThi online Hóa 10 CDThi online Hóa 10 CTST

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Lý thuyết Tốc độ phản ứng hóa học

• Lý thuyết Cân bằng hóa học

• Lý thuyết về: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

• Dạng 1: Bài tập Lý thuyết về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

• Dạng 2: Bài toán về tốc độ phản ứng

• Dạng 3: Các dạng bài tập về cân bằng hóa học

---

---

---