Lý thuyết Tinh thể nguyên tử. Tinh thể phân tử hay, chi tiết nhất

---

---

Bài viết Lý thuyết Tinh thể nguyên tử. Tinh thể phân tử hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Tinh thể nguyên tử. Tinh thể phân tử.

Lý thuyết Tinh thể nguyên tử. Tinh thể phân tử hay, chi tiết nhất

Bài giảng: Bài 14: Tinh thể nguyên tử - Tinh thể phân tử - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

I. Tinh thể nguyên tử

    - Tinh thể tạo bởi các nguyên tử nằm ở các nút của mạng, liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị.

    - Liên kết cộng hóa trị là liên kết bền nên các tinh thể nguyên tử (Si, Ge, ...) đều có độ cứng lớn, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao.

    Ví dụ: Kim cương có độ cứng lớn nhất so với các tinh thể khác.

II. Tinh thể phân tử

1. Một số mạng tinh thể

    a. Mạng tinh thể phân tử của iot

    - Là tinh thể lập phương tâm diện.

    - Không bền, có thể thăng hoa từ thể rắn sang thể hơi.

    b. Mạng tinh thể phân tử của nước đá

    - Cấu trúc tứ diện dạng rỗng.

2. Tính chất chung của tinh thể phân tử

    - Lực tương tác giữa các phân tử rất yếu nên các chất có cấu tạo tinh thể phân tử thường mềm, có nhiệt độ nóng chảy thấp, dễ bay hơi.

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Lý thuyết Liên kết ion

• Lý thuyết Liên kết cộng hóa trị

• Lý thuyết Hóa trị và số oxi hóa

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---