Lý thuyết Hóa học 8 Bài 4: Nguyên tử hay, chi tiết

---

---

Bài viết Lý thuyết Hóa học 8 Bài 4: Nguyên tử hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa học 8 Bài 4: Nguyên tử.

Lý thuyết Hóa học 8 Bài 4: Nguyên tử

Bài giảng: Bài 4: Nguyên tử - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

1. Khái niệm

- Nguyên tử là những hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

VD: Kim loại natri được cấu tạo từ rất nhiều nguyên tử natri

- Đường kính nguyên tử vào khoảng 10^-8 cm

- Nguyên tử gồm:

    + Hạt nhân mang điện tích dương

    + Vỏ tạo bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm.

- Electron, kí hiệu là e, có điện tích âm nhỏ nhất và quy ước ghi bằng dấu (-)

2. Hạt nhân nguyên tử

- Được cấu tạo bởi proton và neutron.

    + Proton được kí hiệu là p, có điện tích như electtron nhưng khác dấu, ghi bằng dâu (+)

    + neutron không mang điện, kí hiệu là n

- Trong một nguyên tử:

Số p = số e

- Proton và neutron có cùng khối lượng, khối lượng của e rất bé

- Khối lượng của hạt nhân được coi là khối lượng của nguyên tử

3. Lớp electron

- Electron luôn chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân và được sắp xếp thành từng lứp, mỗi lớp có một số e nhất định

- Nguyên tử có thể liên kết với nhau nhờ electron

Bài tập tự luyện

Bài 1: Một nguyên tử có 17 electron, cấu tạo của nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron?

A. 2

B. 3

C. 1

D. 4

Lời giải: 

Vì nguyên tử có 17e nên sẽ phân bố vào các lớp như sau

+ Lớp 1: 2e

+ Lớp 2: 8e

+ Lớp 3: 7e

Vậy nguyên tử có 3 lớp electron

Đáp án cần chọn là: B

Bài 2: Nguyên tử của nguyên tố A có 16p. Hãy cho biết: 

a. Tên và KHHH của A. 

b. Số e của A. 

c. Nguyên tử A nặng gấp bao nhiêu lần nguyên tử H và O?

A. Oxi (O); số e =16; A nặng gấp 16 lần nguyên tử H và 1 lần nguyên tử O

B. Lưu huỳnh (S); số e =16; A nặng gấp 32 lần nguyên tử H và 2 lần nguyên tử O

C. Lưu huỳnh (S); số e =16; A nặng gấp 16 lần nguyên tử H và 2 lần nguyên tử O

D. Lưu huỳnh (S); số e =16; A nặng gấp 16 lần nguyên tử H và 1 lần nguyên tử 

Lời giải: 

a/ A là lưu huỳnh: S

b/ Số e: 16

c/ NTK của S = 32 đ.v.C

NTK của H = 1đ.v.C

NTK của O = 16 đ.v.C

→ vậy nguyên tử S nặng gấp 2 lần nguyên tử O và nặng gấp 32 lần nguyên tử H.

Đáp án cần chọn là: B

Bài 3: Nguyên tử  sắt có điện tích hạt nhân là 26. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 hạt. Số khối của sắt là:

A. 26                                       

B. 48                           

C. 56                                      

D. 65 

Lời giải: 

Đặt số proton và số neutron của Fe là p và n → số e là p

Ta có p = 26 → n =2p -22= 2.26 - 22 =30

→ A = 30 + 26 =56

Đáp án cần chọn là: C

Bài 4: Trong nguyên tử, hạt mang điện là

A. hạt proton, hạt neutron

B. hạt proton, hạt electron

C. hạt nhân, proton và hạt electron

D. hạt nhân

Lời giải: 

Trong nguyên tử, hạt mang điện là hạt proton và hạt electron

Đáp án cần chọn là: B

Bài 25: Trong hạt nhân, hạt mang điện là

A. hạt neutron         

B. hạt proton

C. hạt proton, hạt electron

D. hạt electron

Lời giải: 

Trong nguyên tử, hạt mang điện là hạt proton và hạt electron

Trong hạt nhân, hạt mang điện là proton

Đáp án cần chọn là: B

Xem thêm các bài tóm tắt kiến thức Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 5: Nguyên tố hóa học

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 6: Đơn chất và hợp chất - Phân tử

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 9: Công thức hóa học

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 10: Hóa trị

• Lý thuyết Hóa học 8 Bài 12: Sự biến đổi chất

---

---

---