Giải Khoa học tự nhiên 8 trang 33 Chân trời sáng tạo

Với lời giải KHTN 8 trang 33 trong Bài 6: Tính theo phương trình hoá học môn Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập KHTN lớp 8 trang 33.

Giải KHTN 8 trang 33 Chân trời sáng tạo

Câu hỏi thảo luận 5 trang 33 Khoa học tự nhiên 8: Để tính được khối lượng vôi sống sau khi nung ta thực hiện như thế nào?

Trả lời:

Để tính được khối lượng vôi sống sau khi nung ta thực hiện theo các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình hoá học và xác định tỉ lệ mol các chất trong phản ứng.

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

1        :         1        :         1       

Bước 2: Tìm số mol CaCO₃ phản ứng.

$n_{CaC{O}_3}=\frac{m_{CaC{O}_3}}{M_{CaC{O}_3}}=\frac{25}{100}=\mathrm{0,25}\left(mol\right).$

Bước 3: Dựa vào phương trình hoá học tìm số mol CaO tạo thành.

Theo phản ứng, tỉ lệ mol giữa các chất bằng nhau nên số mol các chất cũng bằng nhau:

                                                $n_{CaO}=n_{CaC{O}_3}=\mathrm{0,25}\left(mol\right).$

Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng:

m_CaO = n_CaO × M_CaO = 0,25 × 56 = 14 (gam).

Câu hỏi thảo luận 6 trang 33 Khoa học tự nhiên 8: Hãy trình bày cách tính thể tích khí chlorine đã tham gia phản ứng ở Ví dụ 2.

Trả lời:

Cách tính thể tích khí chlorine:

Bước 1: Viết phương trình hoá học và xác định tỉ lệ các chất trong phản ứng.

2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2AlCl₃

                                                  2 :      3        :         2

Bước 2: Tìm số mol AlCl₃ tạo thành sau phản ứng:

                                          $n_{C{l}_2}=\frac{n_{AlC{l}_3\times 3}}{2}=\frac{\mathrm{0,2}\times 3}{2}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$

Bước 3: Dựa vào phương trình hoá học tìm số mol khí chlorine tham gia:

Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

$n_{AlC{l}_3}=\frac{m_{AlC{l}_3}}{M_{AlC{l}_3}}=\frac{\mathrm{26,7}}{\mathrm{133,5}}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành thể tích:

                                   $V_{C{l}_2}=n_{C{l}_2}\times \mathrm{24,79}=\mathrm{0,3}\times \mathrm{24,79}=\mathrm{7,437}\left(L\right).$

Luyện tập trang 33 Khoa học tự nhiên 8: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phosphorus trong khí oxygen. Hãy tính thể tích khí oxygen (đkc) và khối lượng sản phẩm tạo thành theo phản ứng: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅.

Trả lời:

Phương trình hoá học: 4P + 5O₂ → 2P₂O₅

Tỉ lệ các chất:                  4        : 5      : 2

Số mol phosphorus đã bị đốt cháy: $n_P=\frac{\mathrm{6,2}}{31}=\mathrm{0,2}\left(mol\right)$

Theo tỉ lệ mol của phản ứng, ta có:

$\begin{array}{l}{n}_{O_2}=\frac{5}{4}\times n_P=\frac{5}{4}\times \mathrm{0,2}=\mathrm{0,25}\left(mol\right).\\ \Rightarrow V_{O_2}=\mathrm{0,25}\times \mathrm{24,79}=\mathrm{6,1975}\left(L\right);\\ n_{P_2{O}_5}=\frac{1}{2}\times n_P=\mathrm{0,1}\left(mol\right)\\ \Rightarrow {m_{P_2}}_{O_5}=\mathrm{0,1}\times 142=\mathrm{14,2}\left(gam\right).\end{array}$

Lời giải bài tập KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hoá học hay khác:

• Giải KHTN 8 trang 32

• Giải KHTN 8 trang 34

Xem thêm lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• KHTN 8 Bài 7: Nồng độ dung dịch

• KHTN 8 Bài 8: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

• KHTN 8 Ôn tập chương 1

• KHTN 8 Bài 9: Acid

• KHTN 8 Bài 10: Base

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 8 hay khác:

• Giải sgk Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT KHTN 8 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 8 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 8 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 8 Cánh diều (các môn học)

---