Giải Khoa học tự nhiên 8 trang 37 Chân trời sáng tạo

Với lời giải KHTN 8 trang 37 trong Bài 7: Nồng độ dung dịch môn Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo hay nhất, ngắn gọn sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập KHTN lớp 8 trang 37.

Giải KHTN 8 trang 37 Chân trời sáng tạo

Luyện tập trang 37 Khoa học tự nhiên 8: Hoà tan 21 gam KNO₃ vào 129 gam nước thu được dung dịch KNO₃. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KNO₃ thu được.

Trả lời:

Khối lượng dung dịch = khối lượng dung môi + khối lượng chất tan

= 129 + 21 = 150 gam.

Nồng độ phần trăm của dung dịch KNO₃ thu được là:

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times 100(\%)=\frac{21}{150}\times 100(\%)=14(\%).$

Câu hỏi thảo luận 7 trang 37 Khoa học tự nhiên 8: Làm thế nào để xác định được nồng độ mol của dung dịch?

Trả lời:

Công thức tính nồng độ mol của dung dịch:

                                                             $C_M=\frac{n}{V_{dd}}$

Như vậy để tính nồng độ mol của dung dịch cần biết: số mol chất tan và thể tích dung dịch.

Luyện tập trang 37 Khoa học tự nhiên 8: Hoà tan 16 gam CuSO₄ khan vào nước thu được 200 ml dung dịch CuSO₄. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO₄.

Trả lời:

Số mol chất tan: $n_{CuS{O}_4}=\frac{16}{160}=\mathrm{0,1}\left(mol\right);$

Đổi 200 ml = 0,2 lít.

Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ là:

$C_M=\frac{n}{V_{dd}}=\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,2}}=\mathrm{0,5}\left(M\right).$

Lời giải bài tập KHTN 8 Bài 7: Nồng độ dung dịch hay khác:

• Giải KHTN 8 trang 35

• Giải KHTN 8 trang 36

• Giải KHTN 8 trang 38

Xem thêm lời giải bài tập Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• KHTN 8 Bài 8: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

• KHTN 8 Ôn tập chương 1

• KHTN 8 Bài 9: Acid

• KHTN 8 Bài 10: Base

• KHTN 8 Bài 11: Thang pH

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 8 hay khác:

• Giải sgk Khoa học tự nhiên 8 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT KHTN 8 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 8 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 8 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 8 Cánh diều (các môn học)

---