Giải SBT Hóa học 10 trang 67 Kết nối tri thức

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 67 trong Bài 21: Nhóm halogen Sách bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 67.

Giải SBT Hóa học 10 trang 67 Kết nối tri thức

Bài 21.21 trang 67 SBT Hóa học 10: Thực nghiệm cho thấy các phản ứng:

H₂(g) + X₂(g) → 2HX(g) trong dãy halogen xảy ra với mức độ giảm dần từ F₂ đến I₂.

Biến thiên enthalpy của các phản ứng thay đổi như thế nào trong dãy trên?

Lời giải:

F₂ tác dụng với H₂ mạnh nhất nên phản ứng: H₂(g) + F₂(g) → 2HF(g)

có biến thiên enthalpy âm nhất.

I₂ tác dụng với H₂ yếu nhất nên phản ứng:  H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g)

Có biến thiên enthalpy ít âm nhất.

Như vậy, biến thiên enthalpy của các phản ứng tăng dần trong dãy trên.

Bài 21.22 trang 67 SBT Hóa học 10: Đốt cháy hoàn toàn 0,48 g kim loại M (hóa trị II) bằng khí chlorine, thu được 1,332 g muối chlorine. Xác định kim loại M.

Lời giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

$m_{C{l}_2}$ = 1,332 – 0,48 = 0,825 (g)

⇒ $n_{C{l}_2}=\frac{0,852}{71}=0,012\left(mol\right)$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l} M+ C{l}_2\stackrel{t°}{\to }MC{l}_2\\ Mol:0,012\leftarrow 0,012\end{array}$

$M=\frac{0,48}{0,012}=40$ ⇒ M là Ca.

Bài 21.23 trang 67 SBT Hóa học 10: Nung nóng một bình bằng thép có chứa 0,04 mol H₂ và 0,04 mol Cl₂ để thực hiện phản ứng, thu được 0,072 mol khí HCl.

a) Tính hiệu suất của phản ứng tạo thành HCl.

b) Ở cùng nhiệt độ thường, áp suất khí trong bình trước và sau phản ứng lần lượt là P₁ và P₂. Hãy so sánh P₁ và P₂.

Lời giải:

a) Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}{H}_2+ C{l}_2\to 2HCl\\ Bandau\left(mol\right):0,04 0,04\\ Phanung\left(mol\right):0,036 0,036\leftarrow 0,072\end{array}$

Hiệu suất phản ứng là:

$H=\frac{0,036}{0,04}.100\%=90\%$

b) Phản ứng có số mol khí hai vế bằng nhau nên tổng số mol khí trước và sau phản ứng bằng nhau, dẫn tới áp suất bằng nhau: P₁ = P₂.

Bài 21.24 trang 67 SBT Hóa học 10: Có hai ống nghiệm, mỗi ống chứa 2 mL dung dịch muối X của kali. Cho vài giọt dung dịch AgNO₃ vào ống thứ nhất, thu được kết tủa màu vàng. Nhỏ vài giọt nước Br₂ vào ống thứ hai, lắc đều rồi thêm hồ tinh bột, thấy có màu xanh tím. Xác định công thức hóa học của X và viết phương trình hóa học của các phản ứng.

Lời giải:

Hiện tượng hồ tinh bột chuyển màu xanh tím chứng tỏ sau phản ứng ống thứ hai có sinh ra I₂ nên muối X là KI.

Khi cho AgNO₃ và thu được kết tủa màu vàng của AgI

Phương trình hóa học của các phản ứng:

KI + AgNO₃ → KNO₃ + AgI↓

2KI + Br₂ → 2KBr + I₂

Bài 21.25 trang 67 SBT Hóa học 10: Trong phòng thí nghiệm, khí chlorine được điều chế, làm khô và thu vào bình theo sơ đồ dưới đây.

Hãy đề xuất một dung dịch để sử dụng cho từng mục đích sau:

a) Cho vào bình làm khô để làm khô khí Cl₂.

b) Tẩm vào bông đậy bình thu khí để hạn chế khí Cl₂ bay ra.

Giải thích và viết phương trình hóa học minh họa nếu có.

Lời giải:

a) Dung dịch hút ẩm cần có khả năng hút nước và không tác dụng với chất cần làm khô là Cl₂, do vậy không chọn dung dịch có tính kiềm. Đề xuất chọn dung dịch H₂SO₄ đặc.

b) Để hạn chế khí Cl₂ bay ra cần chọn dung dịch có tính kiềm để tẩm vào bông đậy ở miệng bình thu khí. Đề xuất chọn dung dịch NaOH 4%.

Lời giải SBT Hóa 10 Bài 21: Nhóm halogen Kết nối tri thức hay khác:

• Giải SBT Hóa học 10 trang 65
• Giải SBT Hóa học 10 trang 66

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa 10 Bài 18: Ôn tập chương 5
• SBT Hóa 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng
• SBT Hóa 10 Bài 20: Ôn tập chương 6
• SBT Hóa 10 Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide
• SBT Hóa 10 Bài 23: Ôn tập chương 7

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---