Hóa 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh

Hóa 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh

Video Giải bài tập Hóa 10 Bài 34: Luyện tập: Oxi và lưu huỳnh - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Bài 1 (trang 146 SGK Hóa 10 - Video giải tại 15:22): Cho biết phương trình hóa học:

H₂SO₄ (đặc) + 8HI → 4I₂ + H₂S + 4H₂O

Câu nào diễn tả không đúng tính chất các chất?

A. H₂SO₄ là chất oxi hóa, HI là chất khử

B. HI bị oxi hóa thành I₂, H₂SO₄ bị khử thành H₂S.

C. H₂SO₄ oxi hóa hóa HI thành I₂ và nó bị khử thành H₂S.

D. I₂ oxi hóa H₂S thành H₂SO₄ và nó bị khử thành HI.

Lời giải:

D đúng.

Bài 2 (trang 146 SGK Hóa 10 - Video giải tại 19:02): Cho các phương trình hóa học:

a) SO₂ + 2H₂O + Br₂ → 2HBr + H₂SO₄

b) SO₂ + H₂O → H₂SO₃

c) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

d) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

e) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

Chọn câu trả lời đúng:

- SO₂ là chất oxi hóa trong các phản ứng hóa học sau:

A. a, d, e.

B. b, c.

C. d.

- SO₂ là chất khử trong các phản ứng hóa học sau:

A. b, d, c, e.

B. a, c, e.

C. a, d, e.

Lời giải:

Câu trả lời đúng: C và B

- SO₂ là chất oxi hóa trong phản ứng: (d) SO₂ + 2H2S → 3S + 2H₂O ( S⁺⁴ → S⁰)

- SO₂ là chất khử trong các phản ứng:

(a) SO₂ + 2H₂O + Br₂ → 2HBr + H₂SO₄ (S⁺⁴ → S⁺⁶)

(c) 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K2SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ (S⁺⁴ → S⁺⁶)

(e) 2SO₂ + O₂ → 2SO₃ (S⁺⁴ → S⁺⁶)

Bài 3 (trang 146 SGK Hóa 10 - Video giải tại 23:33): Khi khí H₂S và axit H₂SO₄ tham gia các phản ứng oxi hóa – khử, người ta có nhận xét:

- Hidro sunfua chỉ thể hiện tính khử.

- Axit sunfuric chỉ thể hiện tính oxi hóa.

a) Hãy giải thích điều nhận xét trên.

b) Đối với mỗi chất, hãy dẫn ra một phản ứng hóa học để minh họa.

Lời giải:

a) Khí H₂S và axit sunfuric đặc tham gia các phản ứng oxi hóa – khử thì khí H₂S chỉ thể hiện tính khử và H₂SO₄ đặc chỉ thể hiện tính oxi hóa. Vì trong H₂S số oxi hóa của S chỉ có thể tăng, trong H₂SO₄ số oxi hóa S chỉ có thể giảm.

Vì trong H₂S số oxi hóa của S là -2 (là số oxi hóa thấp nhất của S) nên chỉ có thể tăng (chỉ thể hiện tính khử), trong H₂SO₄ số oxi hóa của S là +6 (là số oxi hóa cao nhất của S) nên chỉ có thể giảm (chỉ thể hiện tính oxi hóa).

b) Phương trình phản ứng hóa học:

Bài 4 (trang 146 SGK Hóa 10 - Video giải tại 28:14): Có những chất sau: Sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng.

a) Hãy trình bày hai phương pháp điều chế hidro sunfua từ những chất đã cho.

b) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và cho biết vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng

Lời giải:

a) Hai phương pháp điều chế H₂S từ những chất trên

Fe + S → FeS(1)

FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S (2)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (3)

H₂ + S → H₂S (4)

b) Vai trò của S trong phản ứng (1), (4) : S là chất oxi hóa.

Bài 5 (trang 147 SGK Hóa 10 - Video giải tại 31:47): Có 3 bình, mỗi bình đựng một chất khí là H₂S, SO₂, O₂. Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất khí đựng trong mỗi bình với điều kiện không dùng thêm thuốc thử.

Lời giải:

Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết O₂. Còn lại hai bình là H₂S và SO₂ mang đốt, khí nào cháy được là H₂S khí không cháy là SO₂

2H₂S + 3O₂ → 3H₂O + 2SO₂

Bài 6 (trang 147 SGK Hóa 10 - Video giải tại 35:09): Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H₂SO₃, H₂SO₄. Có thể nhận biết dung dịch đựng trong mỗi bình bằng phương pháp hóa học với một thuốc thử nào sau đây:

a) Qùy tím.

b) Natri hiđroxit.

c) Bari hiđroxit.

d) Natri oxit

e) Cacbon đioxit.

Trình bày cách nhận biết sau khi chọn thuốc thử.

Lời giải:

Chọn thuốc thử Ba(OH)₂

Lấy mỗi dung dịch axit một ít cho vào ống nghiệm.

- Cho từng giọt dung dịch Ba(OH)₂ và các ống nghiệm chứa các axit đó:

Có kết tủa trắng là ống đựng H₂SO₃ và H₂SO₄, đó là kết tủa BaSO₃ và BaSO₄

⇒ Nhận biết được ống chứa HCl (không có hiện tượng gì)

- Lấy dung dịch HCl vừa nhận biết được cho vào các kết tủa:

Kết tủa tan được và có khí bay ra BaSO₃, suy ngược lên ta thấy dung dịch trong ống nghiệm ban đầu là H₂SO₃

Kết tủa không tan trong axit là BaSO₄, suy ngược lên ta thấy dung dịch trong ống nghiệm ban đầu là H₂SO₄.

Ba(OH)₂ + H₂SO₃ → BaSO₃ ↓ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2H₂O

BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + SO₂ ↑ + H₂O

Bài 7 (trang 147 SGK Hóa 10 - Video giải tại 40:44): Có thể tồn tại đồng thời những chất sau trong một bình chứa được không?

a) Khí hiđro sunfua H₂S và khí lưu huỳnh đioxit SO₂

b) Khí oxi O₂ và khí clo Cl₂

c) Khí hiđro iotua HI và khí clo Cl₂

Giải thích và viết phương trình phản ứng.

Lời giải:

a) Khí hiđro sunfua H₂S và khí SO₂ không cùng tồn tại trong một bình chứa vì H₂S chất khử mạnh, SO₂ là chất oxi hóa.

2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

b) Khí oxi và khí clo có thể tồn tại trong một bình vì O₂ không tác dụng trực tiếp với Cl₂

c) Khí HI và Cl₂ không tồn tại trong một bình vì Cl₂ là chất oxi hóa mạnh và HI là chất khử mạnh

Cl₂ + 2HI → 2HCl + I₂

Bài 8 (trang 147 SGK Hóa 10 - Video giải tại 42:56): Nung nóng 3,72g hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí (đktc) thoát ra.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải:

Theo đề bài cho, bột S dư nên Fe và Zn tác dụng hết với S.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S → ZnS

Fe + S → FeS

ZnS + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S

FeS + H₂SO₄ → H₂S + FeSO₄

Đặt n_Zn = x mol; n_Fe = y mol.

Ta có hệ phương trình:

Giải hệ phương trình trên ta được:

x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.

m_Zn = 65 × 0,04 = 2,6g

m_Fe = 56 × 0,02 = 1,12g

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 10 (có video) hay khác:

• Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat
• Bài 35: Bài thực hành số 5. Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh
• Bài 36: Tốc độ phản ứng hóa học
• Bài 37: Bài thực hành số 6. Tốc độ phản ứng hóa học
• Bài 38: Cân bằng hóa học

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---