Bài 32.6 trang 69 SBT Hóa học 10

---

---

2 class="sub-title">Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit2>

Bài 32.6 trang 69 Sách bài tập Hóa học 10: Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 cm³ dung dịch loãng H₂SO₄ 2M. PTHH của phản ứng :

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Bảng dưới đây cho biết các điều kiện của mỗi thí nghiệm :

Thí nghiệm	Kẽm	Nhiệt độ (oC)
1 2 3	bột lá lá	30 20 30

Khí hiđro thu được trong mỗi thí nghiệm được ghi lại theo những khoảng cách nhất định về thời gian cho đến khi phản ứng kết thúc, được biểu diễn bằng đồ thị sau :

a) Rút ra được những nhận xét gì khi so sánh hiện tượng phản ứng của :

- Thí nghiệm 1 và thí nghiệm 3 ?

- Thí nghiệm 2 và thí nghiệm 3 ?

b) Hãy quan sát đồ thị trên để cho biết các đường cong a, b, c biểu thị cho những thí nghiệm nào ?

c) Ghi thể tích khí H₂ trên trục y khi phản ứng kết thúc. Biết rằng ở điều kiện phòng thí nghiệm, 1 mol khí có thể tích là 24 lít và Zn còn dư sau các thí nghiệm.

Lời giải:

a) Nhận xét:

- Khí hiđro được giải phóng ở thí nghiệm 1 nhiều, nhanh hơn ở thí nghiệm 3. Vì diện tích tiếp xúc của Zn với H₂SO₄ ở thí nghiệm 1 lớn hơn. trong khi đó nhiệt độ của dung dịch axit là như nhau.

- Khí hiđro được giải phóng ở thí nghiệm 3 nhiều, nhanh hơn ở thí nghiệm 2. Vì nhiệt độ của dung dịch H₂SO₄ ở thí nghiệm 3 cao hơn, trong khi đó diện tích tiếp xúc giữa Zn và axit là như nhau.

b) Đồ thị biểu diễn các phản ứng :

Đường cong c biểu diễn cho thí nghiệm 1, phản ứng xảy ra nhanh nhất

Đường cong b biểu diễn cho thí nghiệm 3, phản ứng xảy ra nhanh trung bình.

Đường cong a biểu diễn cho thí nghiệm 2, phản ứng xảy ra chậm nhất.

c) Thể tích khí hiđro :

Sau các thí nghiệm, kẽm còn dư. Như vậy, thể tích khí hiđro được sinh ra phụ thuộc vào lượng H₂SO₄ tham gia phản ứng

n_H2 = n_H2SO4 = 2.50/1000 = 0,1 mol

Thể tích khí hiđro ở điều kiện phòng là :

V_H2 = 0,1 x 24 = 2,4l = 2400 cm³

Ta ghi số 2400 cm³ trên trục y, nơi giao điểm giữa trục y và đường ngang của 3 đường cong kéo dài (nét chấm trên đồ thị).

Các bài giải sách bài tập Hóa học 10 (SBT Hóa học 10) khác:

• Bài 32.1, 32.2, 32.3, 32.4, 32.5 trang 68 Sách bài tập Hóa học 10: Cho phản ứng ....
• Bài 32.6 trang 69 Sách bài tập Hóa học 10: Ba thí nghiệm được ....
• Bài 32.7 trang 70 Sách bài tập Hóa học 10: Trong phòng thí nghiệm ....
• Bài 32.8 trang 70 Sách bài tập Hóa học 10: Từ những chất sau ....

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---