Bài 4.10 trang 7 SBT Hóa học 11

---

---

Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

Bài 4.10 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Hòa tan hoàn toàn 0,8 g một kim loại hoá trị II hoà tan hoàn toàn trong 100 ml H₂SO₄ 0,5 M. Lượng axit còn dư phản ứng vừa đủ với 33,4 ml dung dịch NaOH 1,00 M. Xác định tên kim loại.

Lời giải:

Số mol H₂SO₄ trong 100ml dung dịch 0,5M là :

Số mol NaOH trong 33,4 ml nồng độ 1M :

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

Lượng H₂SO₄ đã phản ứng với NaOH :

Số mol H₂SO₄ đã phản ứng với kim loại là :

5.10^-2 - 1.67.10^-2 = 3,33.10^-2 mol

Dung dịch H₂SO₄ 0,5M là dung dịch loãng nên :

X + H₂SO₄ → XSO₄ + H₂↑

Số mol X và số mol H₂SO₄ phản ứng bằng nhau, nên :

3,33.10^-2 mol X có khối lượng 0,8 g

1 mol X có khối lượng:

⇒ M_{kim loại} = 24 g/mol.

Vậy kim loại hoá trị II là magie.

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

• Bài 4.10 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Hòa tan hoàn toàn 0,80 g một kim loại....
• Bài 4.11 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Tính nồng độ mol của dung dịch HCl....
• Bài 4.12 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Trong y học, dược phẩm sữa magie....
• Bài 4.13 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Hòa tan 0,887 g hỗn hợp NaCl và KCl....

---

---

---