Bài 9.14 trang 16 SBT Hóa học 11

---

---

Bài 9: Axit nitric và muối nitrat

Bài 9.14 trang 16 Sách bài tập Hóa học 11: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 g một hỗn hợp rắn X gồm NaNO₃ và Cu(NO₃)₂, thu được hỗn hợp khí có thể tích 6,72 lít (đktc).

1. Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

2. Tính thành phần % về khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X.

Lời giải:

1. Phương trình hoá học của các phản ứng:

2. Đặt X và y là số mol của NaNO₃ và Cu(NO₃)₂ trong hỗn hợp X. Theo các phản ứng (1) và (2) số mol NO₂ thu được là 2y mol và tổng số mol oxi là (0,5x + 0,5y) mol.

Biết khối lượng mol của hai chất NaNO₃ và Cu(NO₃)₂ tương ứng là 85 và 188 (g/mol), ta có hệ phương trình :

85x + 188y = 27,3 (a)

0,5x + 2y + 0,5y = 0,3 (b)

Giải hệ phương trình (a), (b) được : x = y = 0,1.

Phần trăm khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp X :

%m_Cu(NO3)2 = 100% - 31,1% = 68,9%

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

• Bài 9.11 trang 15 Sách bài tập Hóa học 11: Viết các phương trình hóa học....
• Bài 9.12 trang 16 Sách bài tập Hóa học 11: Có năm lọ không dán nhãn đựng riêng....
• Bài 9.13 trang 16 Sách bài tập Hóa học 11: Để nhận biết ion NO₃^-....
• Bài 9.14 trang 16 Sách bài tập Hóa học 11: Nhiệt phân hoàn toàn 27,3g một hỗn hợp....

---

---

---