Bài 1.6 trang 3 SBT Hóa học 11

---

---

Bài 1: Sự điện li

Bài 1.6 trang 3 Sách bài tập Hóa học 11: Viết phương trình điện li của axit yếu CH₃COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH₃COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H⁺ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

Lời giải:

CH₃COOH ↔ CH₃COO⁻ + H⁺ ( 1 )

CH₃COONa phân li trong dung dịch như sau :

CH₃COONa → CH₃COO⁻ + Na⁺

Sự phân li của CH₃COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH₃COONa vào thì nồng độ CH₃COO⁻ tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H⁺ giảm xuống.

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

• Bài 1.4 trang 3 Sách bài tập Hóa học 11: Giải thích tại sao khả năng dẫn điện....
• Bài 1.5 trang 3 Sách bài tập Hóa học 11: Viết phương trình điện li của các chất....
• Bài 1.6 trang 3 Sách bài tập Hóa học 11: Viết phương trình điện li của axit yếu....
• Bài 1.7 trang 4 Sách bài tập Hóa học 11: Trong dung dịch CH₃COOH 4,3.10^-2....

---

---

---