Bài 7.7 trang 11 SBT Hóa học 11

---

---

Bài 7: Nitơ

Bài 7.7 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Nén một hỗn hợp khí gồm 2,0 mol nitơ và 7,0 mol hiđro trong một bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp và nhiệt độ của bình được giữ không đổi ở 450^oC. Sau phản ứng thu được 8,2 mol một hỗn hợp khí.

1. Tính phần trăm số mol nitơ đã phản ứng.

2. Tính thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành.

Lời giải:

N₂(k) + 3H₂(k) ↔ 2NH₃(k)

Số mol khí ban đầu :

2           7          0

Số mol khí đã phản ứng :

x           3x

Số mol khí lúc cần bằng :

2 - x      7 - 3x      2x

Tổng số mol khí lúc cân bằng : (2 - x) + (7 - 3x) + 2x = 9 - 2x

Theo đề bài : 9 - 2x = 8,2 ⇔ x = 0,4

1. Phần trăm sô mol nitơ đã phản ứng:

2. Thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành: 2.0,4.22,4 = 17,9 (lít).

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

• Bài 7.4 trang 10 Sách bài tập Hóa học 11: Trong phản ứng hóa học nào sau đây....
• Bài 7.5 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Cho hỗn hợp khí như sau....
• Bài 7.6 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Trong một bình kín dung tích 10,0 lít....
• Bài 7.7 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Nén một hỗn hợp khí gồm 2,0 mol nitơ....

---

---

---