Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây
Giải Hóa học 10 Bài 14: Phản ứng hóa học và enthalpy
Bài 4 trang 81 Hóa học 10: Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6 kJ:
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (*)
Những phát biểu nào dưới đây là đúng?
(a) Nhiệt tạo thành của HCl là -184,6 kJ mol-1
(b) Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.
(c) Nhiệt tạo thành của HCl là -92,3 kJ mol-1
(d) Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ
Lời giải:
Phát biểu (b) và (c) là đúng
H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) (*) ∆ r = - 184,6 kJ
Cách 1: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào enthalpy của phản ứng
∆ r = 2. ∆ f (HCl(g)) - ∆ r (H2(g)) - ∆ r (H2(g))
⇔ - 184,6 = 2. ∆ f (HCl(g)) – 0 – 0
⇒ ∆ f (HCl(g)) = -92,3 kJ mol-1
Cách 2: Tính enthalpy tạo thành chuẩn của HCl dựa vào định nghĩa.
Phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ
⇒ Phản ứng tạo thành 1 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra = 92,3 kJ
⇒ ∆ f (HCl(g)) = -92,3 kJ mol-1
Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:
Thực hành trang 77 Hóa học 10: Thực hiện hai thí nghiệm dưới đây ....
Vận dụng 1 trang 78 Hóa học 10: Dự đoán các phản ứng sau đây là tỏa nhiệt hay thu nhiệt? ....
Câu hỏi 4 trang 79 Hóa học 10: Vì sao enthalpy tạo thành của một đơn chất bền lại bằng 0? ....
Câu hỏi 5 trang 80 Hóa học 10: Giá trị ∆ r của phản ứng sau là bao nhiêu kilôJun? ....
Săn shopee siêu SALE :
- Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
- Biti's ra mẫu mới xinh lắm
- Tsubaki 199k/3 chai
- L'Oreal mua 1 tặng 3
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.
- Soạn văn lớp 10 (hay nhất) - CD
- Giải Toán lớp 10 - CD
- Giải Tiếng Anh lớp 10 - CD
- Giải Vật lí lớp 10 - CD
- Giải Hóa học lớp 10 - CD
- Giải Sinh học lớp 10 - CD
- Giải Giáo dục Kinh tế và Pháp luật lớp 10 - CD
- Giải Địa lí lớp 10 - CD
- Giải Lịch sử lớp 10 - CD
- Giải Giáo dục quốc phòng lớp 10 - CD
- Giải Tin học lớp 10 - CD