Giải Hóa học 10 trang 89 Kết nối tri thức

Với Giải Hóa học 10 trang 89 trong Bài 18: Ôn tập chương 5 Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 89.

Giải Hóa học 10 trang 89 Kết nối tri thức

Câu 1 trang 89 Hóa học 10: Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) → P (s, trắng)                ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

A. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

B. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

C. toả nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

D. toả nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Lời giải:

Đáp án A

${\Delta }_r{H}_{298}^o$ > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt.

⇒ P đỏ bền hơn P trắng.

Câu 2 trang 89 Hóa học 10: Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO (g) +  O₂ (g) → $\frac{1}{2}$CO₂ (g)      ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ (CO₂ (g)) = –393,5 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

A. –110,5 kJ.      B. +110,5 kJ.     

C. –141,5 kJ.      D. –221,0 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

${\Delta }_r{H}_{298}^o={\Delta }_f{H}_{298}^o\left(C{O}_2\right(g\left)\right).1 - \left[{\Delta }_f{H}_{298}^o\right(CO\left(g\right)) + {\Delta }_f{H}_{298}^o(O_2\left(g\right)).\frac{1}{2} ]$

$\Rightarrow -283 = - 393,5.1 – [{\Delta }_f{H}_{298}^o (CO\left(g\right)) + 0.\frac{1}{2}]$

⇒ - 283 = - 393,5.1 – [${\Delta }_f{H}_{298}^o$ (CO(g)) + 0. ]

⇒ ${\Delta }_f{H}_{298}^o$(CO(g)) = - 110,5 kJ

Câu 3 trang 89 Hóa học 10: Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O (l) toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

A. +397,09 kJ.    B. +381,67 kJ.   

C. +389,30 kJ.    D. +416,02 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Khối lượng của glucose trong 500 mL dung dịch glucose 5% là

m_glucose = $\frac{500.1,02.5}{100}$ = 25,5 gam

Oxi hóa 180 gam (1mol) glucose toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

⇒ Oxi hóa 25,5 gam glucose toả ra nhiệt lượng là $\frac{25,5.2803}{180}=397,09$  kJ

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 18: Ôn tập chương 5 Kết nối tri thức hay khác:

• Giải Hóa học lớp 10 trang 90

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

• Hóa 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng

• Hóa 10 Bài 20: Ôn tập chương 6

• Hóa 10 Bài 21: Nhóm halogen

• Hóa 10 Bài 22: Hydrogen halide. Muối halide

• Hóa 10 Bài 23: Ôn tập chương 7

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 10 Kết nối tri thức
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---