Giải Hóa học 12 trang 150 Cánh diều

Với Giải Hóa học 12 trang 150 trong Bài 22: Sơ lược về sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch Hóa 12 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 12 trang 150.

Giải Hóa học 12 trang 150 Cánh diều

Bài 1 trang 150 Hóa học 12: Hoàn thành phản ứng dưới đây:

NiCl₂(s) + ? ⟶ [Ni(OH₂)₆]²⁺(aq) + ?

Lời giải:

NiCl₂(s) + 6H₂O(l) ⟶ [Ni(OH₂)₆]²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

Bài 2 trang 150 Hóa học 12: Trong phản ứng thuận nghịch dưới đây, việc tăng nồng độ Cl⁻(aq) ảnh hưởng như thế nào đến sự thay đổi màu của dung dịch?

[Cu(OH₂)₆]²⁺(aq) + 4Cl⁻(aq) ⇌ [CuCl₄]²⁻(aq) + 6H₂O(l)

Màu xanh Màu vàng

Lời giải:

Khi tăng nồng độ Cl⁻(aq), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ Cl⁻(aq), tức là chiều tạo phức [CuCl₄]²⁻(aq).

Do đó việc tăng nồng độ Cl⁻(aq) làm cho màu vàng của dung dịch trở lên đậm hơn.

Bài 3 trang 150 Hóa học 12: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thay thế phối tử trong phức chất?

a) [Co(OH₂)₆]³⁺(aq) + 6NH₃(aq) ⟶ [Co(NH₃)₆]³⁺(aq) + 6H₂O(l)

b) 2Na[Au(CN)₂](aq) + Zn(s) ⟶ Na₂[Zn(CN)₄](aq) + 2Au(s)

c) [Co(OH₂)₆]²⁺(aq) + 4Cl⁻(aq) ⇌ [CoCl₄]²⁻(aq) + 6H₂O(l)

Lời giải:

Phản ứng thay thế phối tử trong phức chất là:

a) Phối tử NH₃ thay thế cho phối tử H₂O trong phức chất.

c) Phối tử Cl⁻ thay thế cho phối tử H₂O trong phức chất.

Còn phản ứng b là phản ứng thay thế nguyên tử trung tâm Au bằng Zn.

Lời giải Hóa 12 Bài 22: Sơ lược về sự hình thành phức chất của ion kim loại chuyển tiếp trong dung dịch hay khác:

• Giải Hóa học 12 trang 148

• Giải Hóa học 12 trang 149

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 12 Cánh diều hay, chi tiết khác:

• Hóa 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

• Hóa 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA

• Hóa 12 Bài 19: Nước cứng và làm mềm nước cứng

• Hóa 12 Bài 20: Sơ lược về kim lại chuyển tiếp dãy thứ nhất

• Hóa 12 Bài 21: Sơ lược về phức chất

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Cánh diều
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 12 Cánh diều
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---