70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải (nâng cao - phần 2)

Với 70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (nâng cao - phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (nâng cao - phần 2).

70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải (nâng cao - phần 2)

Bài 1: Độ âm điện của các nguyên tố : Na, Mg, Al, Si. Xếp theo chiều tăng dần là:

   A. Na < Mg < Al < Si

   B. Si < Al < Mg < Na

   C. Si < Mg < Al < Na

   D. Al < Na < Si < Mg

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích: Trong cùng 1 chu kì độ âm điện tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó Na < Mg < Al < Si

Bài 2: Các nguyên tố C, Si, Na, Mg được xếp theo thứ tự năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần là :

   A. C, Mg, Si, Na

   B. Si, C, Na, Mg

   C. Si, C, Mg, Na

   D. C, Si, Mg, Na

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Trong cùng 1 nhóm năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính Si < C

Trong cùng 1 CK năng lượng ion hoá thứ nhất tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính Na < Mg < Si

Do đó thứ tự năng lượng ion hoá thứ nhất giảm dần là: C, Si, Mg, Na

Bài 3: Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron ở phân lớp p là 5, Vị trí của nguyên tố A trong bảng tuần hoàn là

   A. Nhóm VA, chu kì 3.

   B. VIIA, chu kì 2.

   C. VIIB, chu kì 2.

   D. VIA, chu kì 3.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình e của A là: 1s²2s²2p⁵

Có 2 lớp e: thuộc chu kì 2, có 7 e lớp ngoài cùng: thuộc nhóm VIIA.

Bài 4: Công thức của hợp chất khí với hidro của nguyên tố A là AH₂ trong đó A chiếm 94,11%. Vậy A là:

   A. Se       B. O

   C. Te       D. S

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Ta có: → A = 32 → A là lưu huỳnh (S)

Bài 5: Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là:

   A. Na+, Cl- , Ar

   B. Li+, F- , Ne

   C. Na+, F- , Ne

   D. K+, Cl- , Ar

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

X+: 1s²2s²2p⁶ → X: 1s²2s²2p⁶3s¹ → X là Na.

- Y-: 1s²2s²2p⁶ → X: 1s²2s²2p⁵ → Y là F.

- Z: 1s²2s²2p⁶ → Z là Ne.

Bài 6: Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một chu kì và ở hai phân nhóm kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, tổng số electron trong hai nguyên tử A và B là 25. Vậy cấu hình e của A và B tương ứng là:

   A. 1s²2s²2p⁶3s² và 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

   B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³ và 1s²2s²2p⁶3s¹

   C. 1s²2s²2p⁶3s² và 1s²2s²2p⁶3s²3p²

   D. 1s²2s²2p⁶3s¹ và 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Ta có: Z_A + Z_B = 25 và Z_B – Z_A = 1 ( Giả sử Z_B > Z_A)

→ Z_A = 12; Z_B = 13

Cấu hình A và B lần lượt là: 1s²2s²2p⁶3s² và 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Bài 7: Phân tử X₂Y có tổng số proton là 23. Biết X, Y ở hai nhóm A liên tiếp trong cùng một chu kì. Dựa vào cấu hình electron các nguyên tử X, Y. Tìm công thức phân tử và gọi tên hợp chất X₂Y

   A. NO₂

   B. CO₂

   C. H₂S

   D. H₂O

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Đặt số proton của X, Y là Z_X, Z_Y

Ta có 2Z_X + Z_Y = 23    (1)

Nếu X trước Y thì Z_Y = Z_X + 1    (2)

Từ (1) và (2) → 2Z_X + Z_X + 1 = 23 → Z_X = 22/3=7,3 (vô lí)

Nếu Y trước X thì Z_X = Z_Y + 1 (3)

Từ (1) và (3) → 2( Z_Y + 1) + Z_Y = 23 → 3Z_Y = 21

   Z_Y = 7 → Y là nito (N)

   Z_X = 8 → X là oxi (O)

Công thức X₂Y là NO₂

Bài 8: Để hòa tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp kim loại R (chỉ có hóa trị II) và oxit của nó cần vừa đủ 400ml dung dịch HCl 1M. Tìm kim loại R.

   A. Ca       B. Mg

   C. Ba       D. Be

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

R + HCl → RCl₂ + H₂

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

Ta có: nHCl =0,4.1 = 0,4 mol → n_(R,RO)=0,2 mol → M−=6,4/0,2 =32

Theo tính chất của M− ta có: M < 32 < M + 16 → 16 < M < 32

→ M = 24 (Mg) là nghiệm hợp lí.

Bài 9: Nguyên tử của nguyên tố C có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là:

   A. 50%

   B. 27,27%

   C. 60%

   D. 40%

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

X: ns²np⁴ → X thuộc nhóm IVA → hợp chất khí với H là XH₂ → oxit cao nhất là XO₃.

Ta có: → MX = 32 (amu)

→ %X trong oxit cao nhất = 32/(32+16.3 ). 100% = 40%

Bài 10: X, Y, Z là ba kim loại liên tiếp nhau trong một chu kì. Tổng số khối của chúng là 74. Xác định X, Y, Z.

   A. Na, Mg, Al

   B. Li, Na, K

   C. Be, Mg, Ba

   D. Li, Be, B

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Vì ba kim loại liên tiếp nhau trong cùng một chu kì nên số proton của X, Y, Z lần lượt là p, p+1, p+2, do đó tổng số proton của kim loại là:

p + (p+1) + (p+2) = 3p + 3

Ta có: 3p + 3 + (n₁ + n₂ + n₃) = 74

3p + 3 ≤ n₁ + n₂ + n₃ ≤ 1,5(3p + 3) → 8,8 ≤ p ≤ 11,3

P	9	10	11
Nguyên tố	F	Ar	Na

Vì X, Y, Z là kim loại nên ta nhận p =11 là kim loại Na.

Ba kim loại liên tiếp trong cùng một chu kì nên X: Na, Y: Mg, Z: Al

Bài 11: Hòa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 17,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 20%. Xác định công thức oxit kim loại M.

   A. BaO

   B. MgO

   C. CaO

   D. BeO

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Gọi số mol oxit MO = x mol.

      MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

(mol): x         x         x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu = (98x.100)/17,5=560x (gam).

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x.

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% nên:

Từ đây ta tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO.

Bài 12: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19). Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự

   A. M < X < Y < R

   B. R < M < X < Y

   C. Y < M < X < Z

   D. M < X < R < Y

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

M (Z = 11): [Ne]3s¹; X (Z = 17): [Ne]3s²3p⁵

R (Z = 19): [Ar]4s¹; Y (Z = 9): 1s²2s²2p⁵

Ta thấy: - M và R cùng nhóm IA

- X và Y cùng nhóm VIIA

- M và X cùng chu kì 3

Mà trong 1 nhóm A, đi từ trên xuống dưới độ âm điện giảm dần.

Trong 1 chu kì, đi từ trái sang phải độ âm điện tăng dần.

→ độ âm điện: R < M < X < Y

Bài 13: Oxit của A có công thức hóa học A_xO_y là hợp chất khí, trong đó oxi chiếm 69,57% về khối lượng. Biết rằng 5,6 lít khí này ở đktc có khối lượng là 11,5 gam. Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tố A thuộc chu kì 2 của bảng tuần hoàn.

(2) A là phi kim.

(3) A có độ âm điện lớn hơn oxi.

(4) Bán kính nguyên tử của A nhỏ hơn P.

(5) Hợp chất A_xO_y ở trên là oxit ứng với hóa trị cao nhất của A.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

   A. 1      B. 2

   C. 3      D. 4

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

⇒ A.x = 7y    (1)

M=11,5/(5,6/22,4)= 46 ⇒ A.x + 16.y = 46    (2)

Từ (1) và (2) ⇒ y=2 ⇒ A.x =14

Với x=1 thỏa mãn A=14 (N) ⇒ Hợp A_xO_y là NO2.

Các phát biểu 1, 2 ,4 đúng.

Bài 14: Nguyên tử X tạo được Anion X^2-. Cấu hình e của X^2- ở trạng thái cơ bản là 3s²3p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nhân của X là.

   A. 18       B. 16

   C. 38       D. 19

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình của X^2- là 3s²3p⁶

⇒ R sẽ là 3s²3p⁴

⇒ R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ Tổng hạt mang điện trong nhân của X là p = 16

Bài 15: Cho 10,2 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IA và ở hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn, tác dụng với H₂O dư thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc). Xác định tên của hai kim loại đem dùng.

   A. Li, Na

   B. Na, K

   C. Li, Be

   D. Li, K

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Gọi kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IA là: X và Y (M_X < M_Y).

Gọi kim loại chung của hai kim loại này là : A−

      2A− + 2H₂O → 2A ̅OH + H₂ ↑    (1)

(mol) 0, 5       ←             0, 25

Ta có: nH₂ = 5,6/22,4 = 0,25 (mol). Từ (1) ⇒ nA = 0,5(mol)

M_A = 10,2/0,5= 20, 4 ⇒ M_X < M_A = 20, 4 < M_Y

Vậy X là Li (M = 7) và Y là Na ( M=23)

Bài 16: X và Y là hai nguyền tố thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và cùng thuộc một nhóm A, trong đó X có điện tích hạt nhân nhỏ hơn Y. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 22. Xác định hai nguyên tố X, Y.

   A. P và C

   B. O và S

   C. N và P

   D. F và Cl

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Theo đề bài, ta có: Z_X + Z_Y = 22    (1)

- Nếu X, Y thuộc hai chu kì nhỏ thì (Z_X < Z_Y): Z_Y = Z_X + 8    (2)

Từ (1) và (2) ⇒ Z_X =7; Z_Y = 15.

Vậy X là N, Y là P.

- Nếu X thuộc chu kì nhỏ và Y thuộc chu kì lớn thì: Z_Y = Z_X + 18    (3)

Từ (1) và (3) ⇒ Z_X = 2; Z_Y = 20 (loại vì không thảo mãn đề bài).

- Nếu X, Y thuộc hai chu kì lớn: Z_Y = Z_X + 32    (4)

Từ (1) và (4) ⇒ Z_X < 0 (loại)

Bài 17: M là kim loại thuộc nhóm IIA. Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp kim loại muối carbonate của nó trong dung dịch HCl, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí A (đktc). Tỷ khối của A so với khí hidro là 11,5. Tìm kim loại M

   A. Ca       B. Mg

   C. Ba       D. Be

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Gọi số mol các chất trong hỗn hợp đầu: M = a mol; MCO₃ = b mol.

      M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑    (1)

(mol): a                  a

      MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O    (2)

(mol): b                  b

Số mol A = 4,48/22,4=0,2 nên a + b = 0,2 (3)

MA = 11,5 x 2 = 23 nên (2a+44b)/(a+b) = 23 hay 2a + 44b =4,6 (4)

Theo bài: M_a + (M + 60)b = 10,8 (5)

Từ (3), (4), (5) ta tìm được: a = 0,1 mol, b = 0,1 mol, M = 24 (Mg)

Bài 18: Trong 20 nguyên tố hóa học đầu tiên trong bảng tuần hoàn,số nguyên tố có nguyên tử với 2 electron độc thân ở trạng thái cơ bản là

   A. 1      B. 3

   C. 2      D. 4

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Chu kì 2 có 2 nguyên tố có 2 electron độc thân trong nguyên tử là

C: 1s²2s²2p²

O: 1s²2s²2p⁴

Chu kì 3 có 2 nguyên tố có 2 electron độc thân trong nguyên tử là

Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Bài 19: Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Các kim loại đó là

   A. Be và Mg

   B. Mg và Ca

   C. Ca và Sr

   D. Sr và Ba

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Áp dụng phương pháp khối lượng mol trung bình, ta có

M= 6,4/0,2 = 32

→ 24= M₁ < 32 < M₂ = 40

Bài 20: Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. Xác định tên 2 nguyên tố

   A. Al, Mg

   B. Na, Mg

   C. K, Ca

   D. Na, K

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Gọi số điện tích hạt nhân của nguyên tố A là Z_A, số điện tích hạt nhân của nguyên tố B là Z_B. Theo đề bài ta có

Bài 21: Cho công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là RO₂, trong hợp chất khí của R với hidro, R chiếm 94,81% khối lượng. Xác định R biết M_O = 16 và M_H = 1

   A. C       B. Ge

   C. S       D. N

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Công thức oxit cao nhất là RO₂ → R thuộc nhóm IVA

→ Công thức hợp chất khí của R là RH₄

Trong hợp chất khí của R, R chiếm 94,81% khối lượng

→ MR=73(gam/mol)

M_R = 73 (gam/mol) → R là Ge

Bài 22: Cho X,Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì, tổng số hạt p của các hợp chất XH₃, YO₂ và T₂O₇ là 140 hạt. Xác định Y biết Z_T > Z_Y > Z_X và Z_H = 1; Z_O = 8.

   A. S      B. C

   C. N      D. H

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Tổng số hạt p của các hợp chất XH₃, YO₂ và T₂O₇ là 140 hạt

→ Z_X + 3Z_H + Z_Y + 2Z_O + 2Z_T + 7Z_O = 140    (1)

→ Z_X + 3.1 + Z_Y + 2.8 + 2Z_T + 7.8 = 140

→ Z_X + Z_Y + 2Z_T = 65    (1)

Cho X, Y và T là ba nguyên tố liên tiếp trong 1 chu kì và Z_T > Z_Y > Z_X

→ Z_Y = Z_X +1    (2)

Z_T = Z_Y+1 = Z_X + 2    (3)

Thay (2) và (3) vào (1) ta có

Z_X + Z_X + 1 + 2.(Z_X + 2) = 65

Z_X = 15 → X là P

Z_Y = 16 → Y là S

Z_T= 17 → T là Cl

Bài 23: Cho X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm và hai chu kì liên tiếp, tổng số hạt p của X và Y là 18 hạt. Xác định X và Y biết Z_X > Z_Y.

   A. Al và B

   B. Na và Mg

   C. K và Ca

   D. Al và Ga

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

X và Y là hai nguyên tố ở hai chu kì liên tiếp và cùng 1 nhóm

Tổng số hạt p của X và Y là 18 → Z_X + Z_Y = 18

TH1:

Z_Y = 5 → Cấu hình electron nguyên tử 1s²2s²2p¹ ở nhóm IIIA, chu kì 2

Z_X = 13 → Cấu hình electron nguyên tử 1s²2s²s²p⁶3s²3p¹ ở nhóm IIIA, chu kì 3 (TM)

TH2:

Vậy X và Y lần lượt là Al và B

Bài 24: Oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O₅. Trong hợp chất khí với hidro, R chiếm 96,15% về khối lượng, xác định nguyên tử khối của R.

   A. N      B. Cl

   C. P      D. As

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Oxit của R là R₂O₅ ⇒ R thuộc nhóm V_A . Hợp chất của R với hiđro có công thức: RH₃

Theo đề ta có:

⇒ R là Asen (As)

Bài 25: Hòa tan 19,5 gam kim loại trong nhóm IA trong Vml dung dịch HCl 0,1M thu được 5,6 lít khí ( đktc). Xác định tên kim loại.

   A. K       B. Li

   C. Na      D. Ca

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

2R + 2HCl → 2RCl + H₂

Ta có: nH₂ = 0,25 mol ⇒ nR =0,25 .2 = 0,05 mol

⇒ M_R =19,5/0,5 = 39

Vậy R là nguyên tố K

Bài 26: Nguyên tử R tạo được cation R³⁺. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R³⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

   A. 10       B. 11

   C. 22       D. 26

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R³⁺ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ R có p = e =13

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p+e= 13+13=26

Bài 27: Bán kính nguyên tử các nguyên tố : Mg, Si, C, N. Xếp theo chiều tăng dần là:

   A. Mg < C< Si < N

   B. Mg < C < Si < N

   C. N < C < Si < Mg

   D. C < N < Si < Mg

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Trong cùng 1 nhóm bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính C < Si

Trong cùng 1 CK bán kính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính N < C; Si < Mg

⇒ Bán kính nguyên tử tăng dần: N < C < Si < Mg

Bài 28: R thuộc chu kì 3 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron của R có bao nhiêu electron p ?

   A. 3      B. 4

   C. 9      D. 6

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

R thuộc chu kì 3 ⇒ Có 3 lớp electron.

R thuộc nhóm VA ⇒ Có 5 electron lớp ngoài cùng

⇒ Cấu hình electron của R: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ ⇒ có 9 e thuộc phân lớp p

Bài 29: Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tố X là

   A. O (Z=8)

   B. Cl (Z=17)

   C. Al (Z=13)

   D. Si (Z=14)

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8

→ X có 6 electron ở phân lớp 2p và 2 electron ở phân lớp 3p

→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p²

→ Z=14 → X là Si

Bài 30: Biết tổng số electron trong nguyên tử M là 16e, cấu hình e lớp ngoài cùng của M là ns²np⁴. M thuộc chu kì mấy

   A. Chu kì 3

   B. Chu kì 4

   C. Chu kì 2

   D. Chu kì 5

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Cấu hình e của M là ns²np4 ⇒ M có 6 e lớp ngoài cùng

Tổng số e trong M = 16= 2+8 + 6 ⇒ Cấu hình e của M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ M thuộc chu kì 3

Bài 31: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

   A. 50%

   B. 27,27%

   C. 60%

   D. 40%

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ → hợp chất khí của X với H là XH₂

Trong XH₂, X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có

X/(X+2)100% = 94,12% → X= 32 → X là Lưu huỳnh

Oxit cao nhất của S là SO₃ → %S = (32/80)100% = 40%

Bài 32: Cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố (thuộc chu kỳ 4) M là ns². Xác định M

   A. Mg       B. Ca

   C. Na       D. B

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

M thuộc chu kì 4 nên có n = 4.

Cấu hình electron M: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² (ô số 20, nhóm IIA), M là kim loại Ca.

Bài 33: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X ở nhóm IA, nguyên tố Y ở nhóm VIA. Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là

   A. X₂Y₃

   B. X₂Y

   C. XY

   D. X₅Y₂

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Do X dễ nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững → X có số oxi hóa +1

Y dễ nhận 2 electron để đạt cấu hình bền vững → Y có số oxi hóa -2

→ Công thức phù hợp là X₂Y

Bài 34: Cho 8,5g hỗn hợp hai kim loại kiềm (nằm ở hai chu kỳ liên tiếp) tác dụng với 100g H₂O thoát ra 3,36 l khí ở (đktc). Xác định tên hai kim loại kiềm?

   A. Li, Na

   B. Na, K

   C. K, Rb

   D. Li, K

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Gọi công thức hóa trị trung bình của hai kim loại kiềm trên là R−.

PTHH: 2R− + 2H₂O → 2R−OH + H₂

nH₂ = 3,36/22,4 =0,15 ⇔ n_R− = 0,3

M_R− = 8,5/0,3 = 28,3

23 < 28,3 < 39

(Na)      (K)

Bài 35: Một nguyên tố R tạo được hợp chất khí với Hidro có công thức là RH₃. Trong Oxit cao nhất của R, nguyên tố Oxi chiếm 74,07 % về khối lượng. Xác định R

   A. N       B. P

   C. As      D. Si

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

%R = 100% - %O = 100% - 74,07% = 25,93%.

Hợp chất khí với Hidro là RH₃ ⇒ b = 3

a + b = 8 ⇒ a = 5

Công thức Oxit cao nhất là R₂O₅

⇒ R là Nitơ.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• 40 bài tập trắc nghiệm chương Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

• 70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải (nâng cao - phần 1)

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---