70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải (nâng cao - phần 1)

Với 70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (nâng cao - phần 1) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (nâng cao - phần 1).

70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải (nâng cao - phần 1)

Bài 1: Nguyên tố R có hóa trị cao nhất trong oxit gấp 3 lần hóa trị trong hợp chất với hiđro. Hãy cho biết hóa trị của R trong hợp chất với hidro.

   A. 5      B. 6

   C. 3      D. 2

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị trong hợp chất với hiđro là n. Ta có: m + n = 8.

Theo bài: m = 3n. Từ đây tìm được m = 6; n = 2.

⇒ Hóa trị của R với H là 2, CT: RH₂

Bài 2: Oxit cao nhất của nguyên tố R thuộc nhóm VI_A có 60% oxi về khối lượng. Hãy xác định nguyên tố R và viết công thức oxit cao nhất.

   A. SO₂

   B. SO₃

   C. PO₃

   D. SeO₃

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Nhóm VIA nên hợp chất oxit bậc cao là RO₃

Theo bài ta có: R/ 48 = 40/60 ⇒ R= 32 ( Lưu huỳnh)

⇒ Công thức Oxit cao nhất là : SO₃

Bài 3: Nguyên tử R tạo được Cation R+. Cấu hình e của R+ ở trạng thái cơ bản là 3p⁶. Tổng số hạt mang điện trong R là.

   A. 18      B. 22

   C. 38      D. 19

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Cấu hình của R+ là 3p⁶

⇒ R sẽ là 3p⁶4s¹

⇒ R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ Tổng hạt mang điện trong R là ( p + e ) = 38

Bài 4: Cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố (thuộc chu kỳ 3) M là ns²np¹. Xác định M

   A. B

   B. Al

   C. Mg

   D. Na

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

M thuộc chu kì 3 nên có n = 3.

Cấu hình electron M: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (ô số 13, nhóm IIIA), M là kim loại Al.

Bài 5: R thuộc chu kì 2 nhóm VA của bảng tuần hoàn. Cho biết cấu hình electron của R có bao nhiêu electron s ?

   A. 2      B. 4

   C. 3      D. 6

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

R thuộc chu kì 2 ⇒ Có 2 lớp electron.

R thuộc nhóm VA ⇒ Có 5 electron lớp ngoài cùng

⇒ Cấu hình electron của R: ls²2s²2p³ ⇒ có 4 e thuộc phân lớp s

Bài 6: Cho 8,8 gam một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hidro (đktc). Dựa vào bảng tuần hoàn cho biết tên hai kim loại đó.

Lời giải:

Giải thích:

Đặt CT chung của 2 kim loại nhóm IIIA là M, nguyên tử khối trung bình là M−

Phương trình hóa học có dạng: 2M + 6HCl → 2MCl₃ + 3H₂

theo đầu bài: M− .0,2=8,8 → M−=44

2 kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp của nhóm IIIA, một kim loại có nguyên tử khối nhỏ hơn 44 và một kim loại có nguyên tử khối lơn hơn 44.

⇒ 2 KL là: Al (M = 27 < 44) và Ga (M = 69,72 > 44).

Bài 7: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp ở phân nhóm IIA. Cho 2,64 gam A tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ loãng thu dược 2,016 khí (đktc). Xác định X, Y.

   A. Mg, Ca

   B. Be, Mg

   C. Ca, Ba

   D. Ca, Sr

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Thay thế hỗn hợp kim loại bằng một kim loại tương đương M−.

Số mol H₂ = 0,09 (mol)

   M− + H₂SO₄ → M−SO₄ + H₂

(mol) 0,09    ← 0,09

⇒ Mg =24 < 29, 33 < 40=Ca

X, Y là Mg, Ca.

Bài 8: Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, công thức hợp chất của R với hiđro và công thức oxit cao nhất là:

   A. RH₂, RO.

   B. RH₂, RO₃.

   C. RH₂, RO₂.

   D. RH₅, R₂O₅.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

R có 6e lớp ngoài cùng nên có hóa trị cao nhất với oxi là 6, hóa trị với hidro là 8-6=2

⇒ CT: RH₂ và RO₃

Bài 9: Cho 10 gam kim loại A (thuộc nhóm IIA) tác dụng với nước, thu được 5,6 lit H₂. Hãy xác định tên của kim loại M đã dùng.

   A. Ca      B. Mg

   C. Ba      D. Br

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

A + 2H₂O → A(OH)₂ + H₂

Số mol khí H₂ = 0,25 (mol) ⇒ n_A = 0,25 (mol)

Ta có: M_A = 10 / 0,25 = 40 (Ca).

Bài 10: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO₃. Hợp chất của nó với hidro có 5,88% H về khối lượng. Xác định R.

   A. P      B. S

   C. C      D. Se

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Oxit cao nhất là RO₃ → R thuộc nhóm VIA.

Hợp chất với hidro có dạng RH₂.

Đó là nguyên tố lưu huỳnh (S).

Bài 11: Hòa tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau vào nước được dung dịch X. Cho toàn bộ dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 18,655 gam kết tủa. Tìm 2 kim loại kiềm.

   A. Na, K

   B. Li, Be

   C. Li, Na

   D. K, Rb

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Ta có:

M−Cl + AgNO₃ → M−NO₃ + AgCl

0,13 mol            0,13 mol

⇒ (M−+35,5).0,13 = 6,645 → M−=15,62

Mà 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau → Li (7) và Na(23)

Bài 12: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là

   A. 50%

   B. 27,27%

   C. 60%

   D. 40%

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁴ → hợp chất khí của X với H là XH₂

Trong XH₂, X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có

100% = 94,12% → X= 32 → X là Lưu huỳnh

Oxit cao nhất của S là SO₃ → %S = (32/80) 100% = 40%

Bài 13: Oxit cao nhất của nguyên tố R có dạng R₂O₇. Sản phầm khí của R với hidro chứa 2,74% hidro về khối lượng. Xác định hợp chất của R với H.

   A. HCl

   B. HBr

   C. H₂S

   D. CH₄

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức R₂O₇.

→ Công thức hợp chất khí với hidro có dạng RH theo đề:

%H = 1/(R+1) . 100% = 2,74%

⇒ R = 35,5 (clo)

→ Công thức phân tử của oxit là Cl₂O₇

Công thức hợp chất khí với hidro là HCl.

Bài 14: Khi cho 3,33 g một kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I tác dụng với nước thì có 0,48 g khí H₂ thoát ra. Vậy kim loại trên là

   A. Li

   B. Na

   C. K

   D. Ca

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Phương trình phản ứng

      2M + 2H₂O → 2MOH + H₂

Mol 0,48             0,24

M = 3,33/0,48 = 6,94 → M là Li

Bài 15: Cho 6,4 g hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA, thuộc hai chu kì liên tiếp, tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). Các kim loại đó là

   A. Be và Mg

   B. Mg và Ca

   C. Ca và Sr

   D. Sr và Ba

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Áp dụng phương pháp khối lượng mol trung bình, ta có

M= 6,4/0,2 = 32

→ 24= M₁ < 32 < M₂ = 40

Bài 16: Nguyên tử của nguyên tố M tạo được anion M^2- có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất có hóa trị cao nhất với oxi là:

   A. ô số 8 chu kì 2 nhóm VIA, SO₂

   B. ô số 15 chu kì 3 nhóm VIA, SO₃

   C. ô số 16 chu kì 3 nhóm VIA, SO₃

   D. ô số 16 chu kì 3 nhóm IVA, SO₂

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích: Vì M + 2e → M^2- do đó cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁴3s²3p⁴ và ở ô số 16 chu kì 3 nhóm VIA. CT hợp chất có hóa trị cao nhất với oxi là SO₃

Bài 17: Ba nguyên tố X,Y,Z thuộc cùng nhóm A và ở ba chu kì liên tiếp. Tổng số hạt proton trong ba nguyên tử bằng 70. Ba nguyên tố là nguyên tố nào sau đây

   A. Be,Mg,Ca

   B. Sr , Cd ,Ba

   C. Mg,Ca,Sr

   D. tất cả đều sai

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Z− = 70/3 = 23,3. Vậy các nguyên tố thuộc chu kì 4 và 2 nguyên tố còn lại một thuộc chu kì 3 và một thuộc chu kì 5

Gọi Z là số proton của nguyên tố thuộc chu kì 3. Vậy nguyên tố thuộc chu kì 4 cùng nhóm A ở các chu kì 4 và 5 lần lượt là Z +8 và Z+8+18

3Z + 8+8+18 =70 ⟶ Z =12

3 nguyên tố có thứ tự lần lượt là 12, 20, 38 đó là Mg , Ca, Sr

Bài 18: Hai nguyên tố X,Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì thuộc bảng tuần hoàn, có tổng điện tích dương là 25. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây

   A. X chu kì 3, nhóm IIA, Y chu kì 2, nhóm IIIA

   B. X chu kì 3, nhóm IIA, Y chu kì 3, nhóm IIIA

   C. X chu kì 2, nhóm IIIA, Y chu kì 3 nhóm IIIA

   D. tất cả đều sai

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Theo đầu bài hai nguyên tố kế tiếp nhau nên cách nhau một điện tích dương. Giả sử Z_X, Z_Y là số proton của X và Y

Z_X = (25-1)/2 = 12, Z_Y = 13

Cấu hình electron của X 1s²2s²2p⁶3s² , X ở chu kì 3 nhóm IIA

Cấu hình electron của Y 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ,Y ở chu kì 3 nhóm IIIA

Bài 19: Nguyên tố M thuộc phân nhóm IIA, 6g M tác dụng hết với nước thu được 6,16 lít khí H₂ đo ở 27,3^oC,1 atm, M là nguyên tố nào sau đây

   A. Be      B. Mg

   C. Ca      D. Ba

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

M + 2H₂O ⟶ M(OH)₂ + H₂

Theo phương trình phản ứng

M + 2H₂O ⟶ M(OH)₂ + H₂

1 mol                        1 mol

0,25 mol                        0,25 mol

Khối lượng mol của M = 6/0,25 = 24. M là Mg

Bài 20: Một hợp chất ion có công thức XY. Hai nguyên tố X,Y thuộc 2 chu kì kế cận nhau trong bảng tuần hoàn. X thuộc nhóm IA hoặc IIA, còn Y thuộc VIA hoặc VIIA. Biết tổng số electron trong XY bằng 20. XY là hợp chất nào sau đây

   A. NaCl

   B. NaF

   C. MgO

   D. B và C đúng

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

X thuộc nhóm IA,IIA nên có điện hóa trị +1,+2

Y thuộc cùng nhóm VIA,VIIA nên Y có điện hóa trị -2 và -1

Ngoài ra Z_X + Z_Y = 20. Vì X, Y thuộc hai chu kì kế cận nên nghiệm thích hợp là

Z_X = 11 thì Z_Y= 9 ; X là Na , Y là F và XY là NaF

Z_X = 12 thì Z_Y =8 ; X là Mg , Y là O và XY là MgO

Bài 21: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức R₂O₅. Hợp chất của nó với hidro là một chất có thành phần không đổi với R chiếm 82,35% và H chiếm 17,65% về khối lượng. Tìm nguyên tố R.

   A. N      B. As

   C. P      D. Cl

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Nguyên tố có oxit cao nhất là R₂O₅ → R thuộc nhóm VA.

→ Hợp chất với hidro: RH₃

→ M_R = 14. Đó là nguyên tố N.

Bài 22: Nguyên tử R tạo được cation R+. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

   A. 10      B. 11

   C. 22      D. 23

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ ( ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s¹

→ R có p = e =11

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là : p+e = 11+11 = 22

Bài 23: Hòa tan hết a gam oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 17,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 20%. Xác định công thức oxit kim loại M

   A. MgO

   B. FeO

   C. CaO

   D. BaO

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Gọi số mol oxit MO = x mol.

      MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

(mol): x      x            x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu = (98.x.100)/17,5 = 560x (gam).

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x.

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% nên:

Từ đây tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO

Bài 24: A, B là 2 kim loại nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA. Cho 4,4 gam một hỗn hợp gồm A và B tác dụng với dung dịch HCl 1M (dư) thu được 3,36 lít khí (đktc). Hai kim loại đó là

   A. Mg và Ca

   B. Ca và Ba

   C. Mg và Ba

   D. Be và Sr

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Gọi công thức chung của hai kim loại là M = a mol.

      M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

(mol): a      2a      a

Số mol H₂ = 0,15 mol nên a = 0,15 mol.

Ta có: Ma = 4,4 → M = 29,33.

A và B là 2 kim loại nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA nên A là Mg và B là Ca

Bài 25: Nguyên tố R ở chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Không sử dụng bảng tuần hoàn, hãy cho biết: Trong oxit cao nhất của R thì R chiếm 43,66% khối lượng. Tính số lượng mỗi loại hạt của nguyên tử R

   A. neutron 16; electron 15; proton 14

   B. neutron 15; electron 15; proton 15

   C. neutron 16; electron 14; proton 14

   D. neutron 16; electron 15; proton 15

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

R thuộc nhóm V nên hóa trị cao nhất của R trong oxit là V. Công thức oxit là R₂O₅.

Theo bài: %R = 43,66% nên → R = 31 (photpho).

Tổng số hạt electron = tổng số hạt proton = 15 (dựa vào cấu hình electron).

Tổng số hạt neutron = 31 -15 = 16

Bài 26: Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32.Cấu hình electron của X và Y

   A. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và Y: 1s²2s²2p⁴

   B. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ và Y: 1s²2s²2p⁴

   C. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ và Y: 1s²2s²2p⁴

   D. X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và Y: 1s²2s²2p⁶

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Gọi số hạt prroton, neutron, electron của nguyên tử X là P, N, E và của Y là P’, N’, E’.

Theo bài: P = N = E và P’ = N’ = E’.

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32 nên P + 2P’ = 32.

Từ đây tìm được: P = 16 (S) và P’ = 8 (O).

Hợp chất cần tìm là SO₂.

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴

Bài 27: X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, ở trạng thái đơn chất X và Y phản ứng được với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y 23. Biết rằng X đứng sau Y trong bảng tuần hoàn. X là

   A. O       B. Mg

   C. S       D. P

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Vì p_X + p_Y = 23 nên X và Y là những nguyên tố thuộc chu kì nhỏ

X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 nhóm kế tiếp

→ số proton của X và Y hơn kém nhau 1 hoặc 7 hoặc 9

Ta xét từng trường hợp

Nếu px-py = 1 → p_X =12 (Mg), p_Y =11 (Na)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại)

Nếu p_X- p_Y =7 → p_X =15 (P), p_Y =8(O)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố phản ứng được với nhau (nhận)

Nếu p_X- p_Y =9 → p_X =16 (S), p_Y =7(N)

ở trạng thái đơn chất hai nguyên tố này không phản ứng với nhau (loại)

Vậy X là P

Bài 28: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ở nhóm VA. Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là

   A. X₂Y₃

   B. X₂Y₅

   C. X₃Y₂

   D. X₅Y₂

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Do X dễ nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững → X có số oxi hóa +2

Y dễ nhận 3 electron để đạt cấu hình bền vững → Y có số oxi hóa -3

→ Công thức phù hợp là X₃Y₂

Bài 29: Tính kim loại giảm dần trong dãy :

   A. Al, B, Mg, C

   B. Mg, Al, B, C

   C. B, Mg, Al, C

   D. Mg, B, Al, C

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Trong cùng 1 nhóm tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính kim loại B < Al

Trong cùng 1 CK tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính kim loại B > C, Mg > Al

⇒ Tính kim loại giảm dần trong dãy : Mg, Al, B, C

Bài 30: Tính phi kim tăng dần trong dãy :

   A. P, S, O, F

   B. O, S, P, F

   C. O, F, P, S

   D. F, O, S, P

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Trong cùng 1 nhóm tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính phi kim O>S

Trong cùng 1 CK tính phi kim tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính phi kim P<S ; O<F

⇒ Tính phi kim tăng dần trong dãy: P, S, O, F

Bài 31: Một nguyên tố X thuộc chu kì 3 có số electron s bằng số electron p. X ở cùng nhóm với nguyên tố nào sau đây?

   A. ₃₀Q

   B. ₃₈R

   C. ₁₉T

   D. ₁₄Y

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Nguyên tố X ở chu kì 3 có số electron s bằng số electron p.

X có 6 electron s ⇒ có 6 electron p.

Vậy cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²

⇒ X ở trong nhóm IIA, cùng nhóm với ₃₈R .

Bài 32: Dãy các nguyên tố nào dưới đây được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại?

   A. Li, Be, Na, K.

   B. Al, Na, K, Ca.

   C. Mg, K, Rb, Cs.

   D. Mg, Na, Rb, Sr.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Trong 1 chu kì, tính kim loại giảm dần (đi từ trái qua phải).

Trong 1 nhóm, tính kim loại tăng dần (đi từ trên xuống dưới).

Do đó dãy sắp xếp tăng dần tính kim loại là: Mg, K, Rb, Cs

Bài 33: Cho 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt ở vị trí 11, 12, 19 của bảng tuần hoàn. Hidroxit của X, Y, Z tương ứng là X’, Y’, Z’. Thứ tự tăng dần tính bazo là:

   A. X’<Y’<Z’

   B. Y’<X’<Z’

   C. Z’<Y’<X’

   D. Z’<X’<Y’.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

ZX = 11 có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s¹

ZY = 11 có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²

ZZ = 19 có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s¹

Trong cùng 1 nhóm tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính bazo tương ứng của X’ < Z’

Trong cùng 1 CK tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính bazo tương ứng của X’>Y’

Bài 34: Tính bazơ tăng dần trong dãy : (3)

   A. Al(OH)₃; Ba(OH)₂; Mg(OH)₂

   B. Ba(OH)₂; Mg(OH)₂; Al(OH)₃

   C. Mg(OH)₂; Ba(OH)₂; Al(OH)₃

   D. Al(OH)₃; Mg(OH)₂; Ba(OH)₂

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Tính bazo được xét theo tính kim loại

Trong cùng 1 nhóm tính kim loại tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính bazo tương ứng của Mg < Ba

Trong cùng 1 CK tính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó tính bazo tương ứng của Al < Mg

Bài 35: Bán kính nguyên tử các nguyên tố : Na, Li, Be, B. Xếp theo chiều tăng dần là:

   A. B < Be < Li < Na

   B. Na < Li < Be < B

   C. Li < Be < B < Na

   D. Be < Li < Na < B

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Trong cùng 1 nhóm bán kính kim loại tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính Li<Na

Trong cùng 1 CK bán kính kim loại giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân do đó bán kính B<Be<Li

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• 40 bài tập trắc nghiệm chương Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có đáp án

• 70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có lời giải (nâng cao - phần 2)

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---