Lý thuyết Tính chất hóa học của cacbon, silic và hợp chất của chúng

---

---

Bài viết Lý thuyết Tính chất hóa học của cacbon, silic và hợp chất của chúng hay, chi tiết giúp bạn nắm vứng kiến thức trọng tâm về Tính chất hóa học của cacbon, silic và hợp chất của chúng.

Lý thuyết Tính chất hóa học của cacbon, silic và hợp chất của chúng

Thi online Hóa 11 KNTTThi online Hóa 11 CDThi online Hóa 11 CTST

Bài giảng: Bài 19 : Luyện tập gồm tính chất hóa học của cacbon, silic và các hợp chất của chúng - Cô Nguyễn Thị Nhàn (Giáo viên VietJack)

I. Cacbon

1. Đơn chất

    - Chất rắn, không tan trong nước, có 4 dạng thù hình: Kim cương, than chì, Fuleren, than vô định hình.

    - Tính khử:

    - Tính oxi hóa:

2. Oxit

    a. Carbon monoxide (CO)

    - CO là oxit trung tính. Không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, ít tan trong nước, rất độc.

    - Hoá tính quan trọng là tính khử ở nhiệt độ cao:

    b. Carbon dioxide (CO₂)

    - Khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, dễ hóa lỏng, không duy trì sự cháy và sự sống. Ở trạng thái rắn, CO₂ gọi là nước đá khô.

    - CO₂ là một acidic oxide.

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

    - Tính oxi hóa:

3. Carbonic acid

    - Là axit rất yếu và kém bền.

H₂CO₃ → CO₂↑ + H₂O

    - Trong nước, điện li yếu:

H₂CO₃ → HCO₃^- + H⁺

HCO₃^- → CO₃^2- + H⁺

4. Muối carbonate

    - Tính tan: Muối axit đa số dễ tan (trừ NaHCO₃ hơi ít tan). Muối trung hoà không tan trong nước (trừ carbonate của kim loại kiềm và amoni).

    - Tác dụng với axit:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

    - Tác dụng với dung dịch kiềm:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

    - Thủy phân trong nước tạo môi trường kiềm:

CO₃^2- + H₂O → HCO₃^- + OH^-

HCO₃^- + H₂O → H₂CO₃ + OH^-

    - Dễ bị nhiệt phân hủy:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

CaCO₃ → CaO + CO₂

II. Silic

1. Đơn chất

    - Silic là chất rắn có 2 dạng thù hình: Si vô định hình, Si tinh thể.

    - Si là phi kim yếu, tương đối trơ.

    - Tính khử:

    - Tính oxi hóa:

2. Silic đioxit (SiO₂)

    - Dạng tinh thể, không tan trong nước, nhiệt độ nóng chảy là 1713^oC, tồn tại trong tự nhiên ở dạng cát và thạch anh.

    - Tan chậm trong kiềm hoặc carbonate kim loại kiềm nóng chảy:

    - Tác dụng với HF (dùng để khắc thủy tinh).

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

3. Axit silixic (H₂SiO₃)

    - Là chất keo, không tan trong nước. Khi sấy khô, axit silixic mất 1 phần nước tạo Silicagen (được dùng để hút ẩm):

    - H₂SiO₃ là axit rất yếu, yếu hơn H₂CO₃:

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂SiO₃↓

4. Muối silicat

    - Muối silicat của kim loại kiềm tan trong nước và bị thủy phân mạnh tạo môi trường kiềm:

Na₂SiO₃ + 2H₂O → 2NaOH + H₂SiO₃↓

Thi online Hóa 11 KNTTThi online Hóa 11 CDThi online Hóa 11 CTST

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 11 ôn thi Tốt nghiệp THPT hay khác:

• Lý thuyết Cacbon
• Lý thuyết Hợp chất của Cacbon
• Lý thuyết Silic và hợp chất của Silic
• Lý thuyết Công nghiệp silicat
• Dạng 1: Bài tập lý thuyết về tính chất hóa học của Cacbon, Silic
• Dạng 2: Bài tập CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm
• Dạng 3: Bài toán khử oxit kim loại bằng C và CO

---

---

---