Bài tập về Tính theo công thức hóa học lớp 8 có lời giải

---

---

Bài viết Tính theo công thức hóa học với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Tính theo công thức hóa học.

Bài tập về Tính theo công thức hóa học lớp 8 có lời giải

Phần dưới tổng hợp 15 bài tập trắc nghiệm về Tính theo công thức hóa học môn Hóa học lớp 8 chọn lọc, có lời giải chi tiết đầy đủ câu hỏi lý thuyết và các dạng bài tập. Hi vọng với loạt bài này sẽ giúp học sinh có thêm bài tập tự luyện từ đó học tốt môn Hóa học lớp 8 hơn.

Câu 1: Thành phần phần trăm theo khối lượng của nguyên tố Fe có trong hợp chất Fe₂O₃ là

A. 70%

B. 30%

C. 40%

D. 60%

Lời giải:

+M_Fe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160 gam

+ Trong 1 mol Fe₂O₃ có:  2 mol nguyên tử Fe và 3 mol nguyên tử O

=> %m_Fe = =70%

Đáp án cần chọn là: A

Câu 2: Thành phần phần trăm về khối lượng của nguyên tố Fe trong hợp chất Fe3O4 là

A. 72,4%.

B. 68,8%.

C. 76%.

D. 62,5%.

Lời giải:

M_Fe3O4=3.56+4.16=232

Trong 1mol Fe₃O₄ có 3 mol nguyên tử Fe và 4 mol nguyên tử O

=> %m_Fe = =72,4%

Đáp án cần chọn là: A

Câu 3: Thành phần phần trăm khối lượng của nguyên tố Na có trong Na₂SO₄ là

A. 25%.   

B. 32,39%.

C. 31,66%.

D. 38%.

Lời giải:

+)  M_Na2SO4=2.23+32+16.4=142

+) Trong 1 mol Na₂SO₄ có 2 mol nguyên tử Na ; 1 mol nguyên tử S và 4 mol nguyên tử O

+)  %m_Na= =32,39%

Đáp án cần chọn là: B

Câu 4: Khối lượng của mỗi nguyên tố Al và O có trong 30,6 gam Al₂O₃ là

A. 16 gam và 14,6 gam.

B. 14,4 gam và 16,2 gam.

C. 16,2 gam và 14,4 gam.           

D. 14,6 gam và 16 gam.

Lời giải:

MAl2O3=2.27+16.3=102

=> 30,6 gam Al₂O₃ có số mol là:  

Trong 1 mol Al₂O₃ có 2 mol nguyên tố Al và 3 mol nguyên tố O

=> trong 0,3 mol Al₂O₃ có 0,3.2 = 0,6 mol nguyên tố Al và 0,9 mol nguyên tố O

=> khối lượng nguyên tố Al là: 0,6.27 = 16,2 gam

Khối lượng nguyên tố O là: 0,9.16 = 14,4 gam

Đáp án cần chọn là: C

Câu 5: Tính tỉ số về khối lượng giữa các nguyên tố trong hợp chất Ca(OH)₂

A. 40 : 32 : 3

B. 20 : 16 : 1

C.10 : 8 : 0,5      

D. 40 : 16 : 2

Lời giải:

Trong 1 mol Ca(OH)₂ có: 1 mol nguyên tử Ca, 2 nguyên tử O và 2 nguyên tử H

=> khối lượng của Ca là: 1.40 = 40 gam

Khối lượng của O là: 2.16 = 32 gam

Khối lượng của H là: 2.1 = 2 gam

=> tỉ số khối lượng giữa các nguyên tố là: 40 : 32 : 2 = 20 : 16 : 1

Đáp án cần chọn là: B

Câu 6: Hợp chất A có khối lượng mol là 94, có thành phần các nguyên tố là: 82,98% K; còn lại là oxi. Công thức hoá học của hợp chất A là

A. KO₂

B. KO

C. K₂O    

D. KOH

Lời giải:

Hợp chất A gồm K và O mà %K = 82,98% => %O = 100% - 82,98% = 17,02%

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

 m_K  =   = 78 gam và m_O   =  gam

=> Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_K =  = 2 mol

n_O =  = 1 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là K₂O

Đáp án cần chọn là: C

Câu 7: Một hợp chất khí A có thành phần về khối lượng của các nguyên tố là 40% S và 60% O. Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất khí A biết A có tỉ khối so với khí H₂ là 40?

A. SO.                 

B. SO₂.

C. SO₃.

D. H₂SO₄.

Lời giải:

Gọi công thức hóa học cần tìm của A là S_xO_y

Ta có:%m_S = 

%m_{O =} 

=>   (1)

+) A có tỉ khối so với khí H₂ là 40 => M_A = 40.M_H2 = 80

=> M_SxOy=32x+16y=80(2)

Từ (1) và (2) => x = 1 và y = 3

Vậy công thức hóa học của A là SO₃

Đáp án cần chọn là: C

Câu 8: Một cửa hàng có bán một số loại phân đạm có công thức hóa học sau: ure: CO(NH₂)₂; amoni sunfat: (NH₄)₂SO4; amoni nitrate: NH₄NO₃; canxi nitrate: Ca(NO₃)₂. Bác nông dân không biết phải mua loại phân đạm nào có hàm lượng nguyên tố N cao nhất để bón cho ruộng. Em hãy giúp bác nông dân lựa chọn.

A. CO(NH₂)₂

B. (NH₄)₂SO₄

C. NH₄NO₃

D. Ca(NO₃)₂

Lời giải:

+)  MCO(NH2)2=12+16+(14+2).2=60

=> Phần trăm khối lượng của N trong CO(NH₂)₂ là:

%N=2.M_NM_CO(NH2)2.100%=2.1460.100%=46,67%

+)  M_(NH4)2SO4=(14+4).2+32+16.4=132

=> Phần trăm khối lượng của N trong (NH₄)₂SO₄ là:

%N=2.M_NM_(NH4)2SO4.100%=2.14132.100%=21,21%

+)  M_NH4NO3=14+4+14+16.3=80

=> %N=2.M_NM_NH4NO3.100%=2.1480.100%=35%

+) M_Ca(NO3)2=40+(14+16.3).2=164

=> %N=2.M_NM_Ca(NO3)2.100%=2.14164.100%=17,07%

Vậy phân có hàm lượng nguyên tố N cao nhất là ure: CO(NH₂)₂

Đáp án cần chọn là: A

Câu 9: Trong tự nhiên, sắt chủ yếu tồn tại dưới dạng hợp chất và nằm trong 4 loại quặng chính: hematit (Fe2O3), manhetit (Fe3O4), xiderit (FeCO3) và pirit (FeS2). Quặng chứa hàm lượng sắt cao nhất là:

A. Hematit.

B. Manhetit.

C. Xiderit.

D. Pirit.

Lời giải:

=> phần trăm sắt trong Fe₃O₄ là cao nhất

Đáp án cần chọn là: B

Câu 10: A là hợp chất C_xH_y có tỉ khối hơi đối với H₂ là 15 biết cacbon chiếm 80% khối lượng phân tử. Công thức phân tử của C_xH_y là

A. CH₄

B. C₃H₆

C. C₂H₆

D. C₂H₂

Lời giải:

A có tỉ khối so với H₂ là 15 => khối lượng phân tử của A là: M_A = 15.2 = 30

=> MCxHyMCxHy = 12x + y = 30   (1)

Nguyên tố C chiếm 80% về khối lượng =>  

=> 12x = 0,8.(12x + y) => 2,4x = 0,8y  (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:  

Vậy công thức hóa học của A là: C₂H₆

Đáp án cần chọn là: C

Câu 11: Oxit chứa 20% oxi về khối lượng và trong một oxit nguyên tố chưa biết có hoá trị II. Oxit có công thức hoá học là:

A. MgO

B. ZnO  

C. CuO

D. FeO

Lời giải:

Đáp án cần chọn là: C

Câu 12: Phân tích một khối lượng hợp chất M, người ta nhận thấy thành phần khối lượng của nó có 50% là lưu huỳnh và 50% là oxi. Công thức của hợp chất M có thể là:

A. SO₂   

B. SO₃   

C. SO₄

D. S₂O­₃

Lời giải:

Đáp án cần chọn là: A

Câu 13: Một hợp chất khí có thành phần phần trăm theo khối lượng là: 82,35%N và 17,65% H. Em hãy cho biết:

A. N₃H.

B. NH₃.

C. NH₂.

D. N₂H

Lời giải:

MA=d_A/H2.M_H2=8,5.2=17 gam

- Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

m_N =   gam và m_H  =  gam

- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

n_N = 14141414 = 1 mol và n_H = 3131 = 3 mol

Vậy công thức hoá học của hợp chất là NH₃

Đáp án cần chọn là: B

Câu 14: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có hàm lượng sắt cao nhất? 

a. FeO              

b. Fe2O3                

c. Fe3O4                    

d. FeSO4                      

e. FeS2.

A. FeO

B. Fe₃O₄ 

C. FeSO₄  

D. FeS₂ và Fe₃O₄          

Lời giải:

Đáp án cần chọn là: A

Câu 15: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có hàm lượng nitơ cao nhất?

A. NO  

B. NO₂

C. N₂O                                              

D.  NH₄NO₃     

Lời giải:

Tư duy nhanh: hợp chất của N với O có càng nhiều nguyên tử N thì hàm lượng nito càng cao        

    

Ta thấy tỉ lệ 2:1 trong hợp chất N₂O là lớn nhất. Do vậy hàm lượng nitơ trong N₂O là cao nhất.

Đáp án cần chọn là: C

Xem thêm bộ tài liệu Bài tập trắc nghiệm Hóa học lớp 8 chọn lọc, có lời giải hay khác:

---

---

---