Trắc nghiệm Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều Bài 5 (có đáp án): Tính theo phương trình hóa học

Với 14 câu hỏi trắc nghiệm Khoa học tự nhiên 8 Bài 5: Tính theo phương trình hóa học sách Cánh diều có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh lớp 8 ôn luyện trắc nghiệm KHTN 8.

Trắc nghiệm KHTN 8 Cánh diều Bài 5 (có đáp án): Tính theo phương trình hóa học

Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Al + HCl$-\to$ AlCl₃ + H₂

Sau phản ứng thu được 7,437 lít (đkc) khí hydrogen thì số mol của Al đã tham gia phản ứng là

A. 0,3 mol.

B. 0,2 mol.

C. 0,1 mol.

D. 0,15 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Số mol khí hydrogen là: $n_{H_2}=\frac{\mathrm{7,437}}{\mathrm{24,79}}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$

PTHH:2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Tỉ lệ phản ứng:23

Đề bài:0,2←0,3(mol)

Số mol của Al đã tham gia phản ứng là 0,2 mol.

Câu 2: Cho phương trình hóa học nhiệt phân muối calcium carbonate:

Số mol CaCO₃ cần dùng để điều chế được 0,2 mol CaO là

A. 0,2 mol.

B. 0,3 mol.

C. 0,4 mol.

D. 0,1 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

PTHH:  $CaC{\text{O}}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2.$

Tỉ lệ phản ứng:11

Đề bài:0,2←0,2(mol)

Vậy số mol CaCO₃ cần dùng để điều chế được 0,2 mol CaO là 0,2 mol.

Câu 3: Một nhà máy dự tính sản xuất 100 tấn NH₃ từ N₂ và H₂ trong điều kiện thích hợp. Tuy nhiên, khi đưa vào quy trình sản xuất thực tế chỉ thu được 25 tấn NH₃. Hiệu suất của phản ứng sản xuất NH₃ nói trên là

A. 4,0% gam.

B. 25,0%.

C. 40%.

D. 2,5 %.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Hiệu suất phản ứng là $H=\frac{m_{N{H}_{3}tt}}{m_{N{H}_{3}lt}}\times 100\%=\frac{25}{100}\times 100\%=25\%$

Câu 4: Cho phương trình hóa học sau:

$2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow .$

Thể tích khí O₂ (đkc) thu được khi nhiệt phân hoàn toàn 1 mol KMnO₄ là

A. 24,79 lít.

B. 12,395 lít.

C. 49,58 lít.

D. 11,2 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

PTHH: $2KMn{O}_4\stackrel{t^o}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2\uparrow .$

Tỉ lệ phản ứng:21

Đề bài:1←0,5(mol).

Số mol oxygen thu được là 0,5 mol

Thể tích khí O₂ (đkc) thu được là: 0,5.24,79 = 12,395 (lít).

Câu 5: Một nhà máy dự tính sản xuất 80 tấn vôi sống CaO từ đá vôi. Tuy nhiên, khi đưa vào quy trình sản xuất thực tế chỉ thu được 25 tấn CaO. Hiệu suất của quá trình nói trên là

A. 25,0% gam.

B. 31,25%.

C. 32,0%.

D. 30,5 %.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Hiệu suất phản ứng là $H=\frac{m_{CaOtt}}{m_{CaOlt}}\times 100\%=\frac{25}{80}\times 100\%=\mathrm{31,25}\%$

Câu 6: Cho phương trình hóa học sau:

$2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^0}{\to }2FeC{l}_3.$

Số mol Fe cần dùng để điều chế được 2 mol iron(III) chloride là

A. 2 mol.

B. 3 mol.

C. 1 mol.

D. 1,5 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

PTHH: $2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^0}{\to }2FeC{l}_3$

Tỉ lệ phản ứng: 22

Đề bài: 2←2(mol)

Vậy số mol Fe cần dùng là 2 mol.

Câu 7: Cho 3 phân tử H₂ tác dụng với 1 phân tử O₂ (trong điều kiện thích hợp):

Chọn phát biểu đúng trong những phát biểu dưới đây?

A. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, chỉ thu được 2 phân tử nước, không còn phân tử H₂ và O₂.

B. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2 phân tử nước và còn 1 phân tử H₂ dư.

C. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2 phân tử nước và còn 1 phân tử O₂ dư.

D. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1 phân tử nước và còn 1 phân tử H₂ dư.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phát biểu đúng là “Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 2 phân tử nước và còn 1 phân tử H₂ dư”.

Câu 8: Đốt 32,0 gam sulfur trong khí oxygen dư, tính khối lượng SO₂ thu được nếu hiệu suất phản ứng đạt 80%.

A. 64 gam.

B. 80 gam.

C. 51,2 gam.

D. 52,1 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Số mol sulfur tham gia phản ứng là: $\frac{80}{100}\times 32=\mathrm{25,6}\left(g\right)$

PTHH:S + O₂ → SO₂

Tỉ lệ phản ứng:11

Đề bài:0,8 →0,8 (mol)

Vậy khối lượng SO₂ thu được là: 0,8 ×64 = 51,2 (gam).

Câu 9: Cho kim loại sắt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được FeSO₄ và khí hydrogen. Nếu dùng 5,6 gam sắt thì số mol H₂SO₄ cần để phản ứng là bao nhiêu?

A. 0,1 mol.

B. 1 mol.

C. 0,2 mol.

D. 0,3 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Số mol sắt là: $n_{Fe}=\frac{\mathrm{5,6}}{56}=\mathrm{0,1}\left(mol\right).$

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Tỉ lệ phản ứng:1 →1

Đề bài:0,1 →0,1(mol)

Vậy số mol H₂SO₄ cần dùng là 0,1 (mol).

Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Zn + HCl ZnCl₂ + H₂

Sau phản ứng thu được 7,437 lít (đkc) khí hydrogen thì khối lượng của Zn đã tham gia phản ứng là

A. 13,0 gam.

B. 15,9 gam.

C. 19,5 gam.

D. 26,0 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Số mol H₂ thu được là: $n_{H_2}=\frac{\mathrm{7,437}}{\mathrm{24,79}}=\mathrm{0,3}\left(mol\right)$

Số mol H₂ thu được là:

PTHH: Zn + 2HCl →ZnCl₂ + H₂

Tỉ lệ phản ứng:11

Đề bài:0,3←0,3 (mol)

Vậy khối lượng của Zn là 0,3×65 = 19,5 gam.

Câu 11: Nếu đốt 12,0 gam carbon trong khí oxygen dư thu được 39,6 gam CO₂ thì hiệu suất phản ứng là

A. 80%.

B. 85%.

C. 95%.

D. 90%..

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

PTHH: C + O₂ → CO₂

Tỉ lệ phản ứng:11

Đề bài:0,9←0,9(mol)

Hiệu suất phản ứng là $H=\frac{n_{Ctt}}{n_{Clt}}\times 100\%=\frac{\mathrm{0,9}}{1}\times 100\%=90\%$

Câu 12: Trộn 4 gam bột sulfur với 14 gam bột sắt rồi nung nóng trong điều kiện không có không khí. Khối lượng FeS thu được sau phản ứng là

A. 18 gam.

B. 11,0 gam.

C. 16 gam.

D. 13 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

$n_S=\frac{m}{M}=\frac{4}{32}=\mathrm{0,125}\left(mol\right)$		$n_{Fe}=\frac{m}{M}=\frac{14}{56}=\mathrm{0,25}\left(mol\right)$
Fe+S     $\stackrel{t^0}{\to }$FeS
Tỉ lệ phản ứng:	111	(mol)
Đề bài:	0,250,125	(mol)
Tỉ lệ:	$\frac{\mathrm{0,25}}{1}$ >  $\frac{\mathrm{0,125}}{1}$
	Fe dưS hết
Phản ứng:	0,125 $\to$0,125	(mol)

m_FeS = n.M ₌ 0,125.88 = 11,0 (g)

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam than đá (biết than đá có thành phần chính là carbon, chứa 4% tạp chất không cháy) thu được CO₂. Thể tích khí oxi cần dùng (đkc) để đốt cháy hết lượng than đá trên là

A. 15,29 lít.

B. 67,2 lít.

C. 33,6 lít.

D. 14,874 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Khối lượng carbon nguyên chất trong 7,5 gam than đá là:

m_C = $\mathrm{7,5}.\frac{100-4}{100}=\mathrm{7,2}\left(gam\right)$

	C     +     O2     $\to$ CO2
Tỉ lệ phản ứng:	1             1	(mol)
Phản ứng:	0,6    $\to$ 0,6	(mol)

$\Rightarrow V_{O_2}=n_{O_2}\mathrm{.24,79}=\mathrm{14,874}\left(lit\right)$

Câu 14: Cho hỗn hợp X (chứa 2,3 gam sodium và 1,95 gam potassium) tác dụng hết với nước, thu được khí hydrogen và dung dịch chứa NaOH và KOH. Thể tích khí hydrogen thu được (đkc) là

A. 3,7185 lít.

B. 1,85925 lít.

C. 1,7353 lít.

D. 2,6848 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

	2Na+ 2H2O$\stackrel{t^0}{\to }$ 2NaOH+H2
Tỉ lệ phản ứng:	21	(mol)
Phản ứng:	0,1$\to$0,05	(mol)
	2K+2H2O    $\stackrel{t^0}{\to }$ 2KOH+H2
Tỉ lệ phản ứng:	21	(mol)
Phản ứng:	0,05$\to$0,025	(mol)

 $\Rightarrow n_{H_2}=\mathrm{0,05}+\mathrm{0,025}=\mathrm{0,075}\left(mol\right)$$\Rightarrow V_{H_2}=n_{O_2}\mathrm{.24,79}=\mathrm{0,075.24,79}=\mathrm{1,85925}\left(lit\right)$ 

Xem thêm câu hỏi trắc nghiệm Khoa học tự nhiên lớp 8 Cánh diều có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 6: Nồng độ dung dịch

• Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

• Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 8: Acid

• Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 9: Base

• Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 10: Thang pH

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 8 hay khác:

• Giải sgk Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều
• Giải SBT KHTN 8 Cánh diều
• Giải lớp 8 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 8 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 8 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---