Trắc nghiệm Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức Bài 6 (có đáp án): Tính theo phương trình hóa học

Với 15 câu hỏi trắc nghiệm Khoa học tự nhiên 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học sách Kết nối tri thức có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh lớp 8 ôn luyện trắc nghiệm KHTN 8.

Trắc nghiệm KHTN 8 Kết nối tri thức Bài 6 (có đáp án): Tính theo phương trình hóa học

Câu 1. Cho phương trình hóa học sau:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Tỉ lệ số mol của Zn và H₂ là

A. 1 : 1.                     

B. 1 : 2.                     

C. 2 : 1                      

D. 1 : 3.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Tỉ lệ số mol của Zn và H₂ là 1 : 1.

Câu 2. Cho phương trình hóa học sau:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Khi cho 1 mol CuO tác dụng với đủ với H₂SO₄ thu được x mol CuSO_{4 .} Giá trị của x là

A. 0,5 mol.                 

B. 1,0 mol.                                       

C. 2,0 mol.                                                  

D. 2,5 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol CuO phản ứng vừa đủ với H₂SO₄ sinh ra 1 mol CuSO₄.

Câu 3. Công thức tính hiệu suất phản ứng theo chất sản phẩm là

A. $H=\frac{m_{LT}}{m_{TT}}.100\%$.     

B. $H=\frac{m_{TT}}{m_{LT}}.100\%$.             

C. $H=\frac{m_{LT}}{n_{TT}}.100\%$.          

D. $H=m_{LT}.m_{TT}.100\%$.

Hiển thị đáp án

Công thức tính hiệu suất phản ứng theo chất sản phẩm là $H=\frac{m_{TT}}{m_{LT}}.100\%$

Với m_TT, m_LT lần lượt là khối lượng sản phẩm thu được theo thực tế và khối lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.

Câu 4. Cho phương trình hóa học:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Tỉ lệ mol của các chất N₂ :H₂: NH₃ lần lượt là

A. 1 : 2 : 3.                 

B. 1 : 3 : 2.                                       

C. 2 : 1 : 3.                                                 

D. 2 : 3 : 1.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Tỉ lệ mol của các chất N₂ :H₂: NH₃ lần lượt là 1 : 3 : 2.

Câu 5. Hiệu suất phản ứng là

A. tỉ lệ số mol giữa chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng.

B. tích số mol giữa chất sản phẩm và chất tham gia phản ứng.

C. tỉ lệ giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế với lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.

D. tỉ lệ giữa lượng chất tham gia phản ứng theo thực tế với lượng chất tham gia phản ứng theo lí thuyết.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Hiệu suất phản ứng là tỉ lệ giữa lượng sản phẩm thu được theo thực tế với lượng sản phẩm thu được theo lí thuyết.

Câu 6. Khi hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% thì

A. lượng chất phản ứng dùng trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học.

B. lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ lớn hơn lượng tính theo phương trình hóa học.

C. lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học.

D. lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ lớn hơn hoặc bằng lượng tính theo phương trình hóa học.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Khi hiệu suất phản ứng nhỏ hơn 100% thì lượng sản phẩm thu được trên thực tế sẽ nhỏ hơn lượng tính theo phương trình hóa học.

Câu 7. Cho miếng đồng (Cu) dư vào 200 mL dung dịch AgNO₃, thu được muối Cu(NO₃)₂ và Ag bám vào miếng đồng. Khối lượng Cu phản ứng là 6,4 g. Khối lượng Ag tạo ra là

A. 8,8g.                                                          

B. 10,8g.                                                        

C. 15,2g.                                                       

D. 21,6g.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

$n_{Cu}=\frac{6,4}{64}=0,1mol$

Phương trình hoá học:

Cu + 2Ag(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol Cu phản ứng sinh ra 2 mol Ag;

Vậy 0,1 mol Cu phản ứng sinh ra 0,2 mol Ag.

Khối lượng Ag sinh ra là: 0,2.108 = 2,16 gam.

Câu 8. Cho phương trình hoá học:

$CaC{\text{O}}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2$

Số mol CaCO₃  đã phản ứng để điều chế được 11,2 gam CaO là

A. 0,2 mol. 

B. 0,3 mol.                 

C. 0,4 mol.                 

D. 0,1 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Số mol CaO: $n_{CaO}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right).$

Theo phương trình hoá học cứ 1 mol CaCO₃ phản ứng thu được 1 mol CaO.

Vậy để thu được 0,2 mol CaO cần 0,2 mol CaCO₃ phản ứng.

Câu 9. Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g lưu huỳnh bằng khí oxygen, thu được khí SO₂. Số mol oxygen đã phản ứng là

A. 0,2.                        

B. 0,4.                        

C. 0,6.                        

D. 0,8.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

$n_S=\frac{12,8}{32}=0,4mol$

Phương trình hoá học:

S + O₂ → SO₂

Theo phương trình hoá học:

Cứ 1 mol S phản ứng hết với 1 mol O₂ sinh ra 1 mol SO₂.

Vậy cứ 0,4 mol S phản ứng hết với 0,4 mol O₂.

Câu 10. Cho phương trình hoá học sau:

$2KCl{O}_3\stackrel{t^o,xt}{\to }2KCl+3O_2$

Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn, từ 0,6 mol KClO₃ sẽ thu được bao nhiêu mol khí oxygen?

A. 0,9 mol.                 

B. 0,45 mol.               

C. 0,2 mol.                 

D. 0,4 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Theo phương trình hoá học, cứ 2 mol KClO₃ phản ứng thu được 3 mol oxygen.

Vậy có 0,6 mol KClO₃ phản ứng thu được 0,9 mol khí oxygen.

Câu 11. Cho 4,8 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 3,65 gam hydrochloric acid (HCl) thu được magnesium chloride (MgCl₂) và khí hydrogen. Thể tích khí H₂ thu được ở đkc là

A. 2,2400 lít.                 

B. 2,4790 lít.                 

C. 1,2395 lít.                 

D. 4,5980 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Phương trình hoá học: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo bài ra: $n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2mol;m_{HCl}=\frac{3,65}{36,5}=0,1mol$

Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl;

Do đó cứ 0,2 mol Mg phản ứng với 0,4 mol HCl.

Vậy Mg dư, HCl hết, số mol khí tính theo HCl.

$\begin{array}{l}{n}_{H_2}=\frac{1}{2}.n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,1=0,05mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,05.24,79=1,2395\left(L\right).\end{array}$

Câu 12. Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau:

                                                      $Al+H_{2}S{O}_4---\to A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+H_2.$

Số mol H₂SO₄ phản ứng hết với 6 mol Al là

A. 6 mol.                     

B. 9 mol.                          

C. 3 mol.                 

D. 5 mol.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Phương trình hoá học:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Theo phương trình hoá học, cứ 2 mol Al phản ứng hết với 3 mol H₂SO₄.

Vậy để phản ứng hết với 6 mol Al cần 9 mol H₂SO₄.

Câu 13. Mg phản ứng với HCl theo sơ đồ phản ứng:

                                                     $Mg+HCl---\to MgC{l}_2+H_2$

Sau phản ứng thu được 2,479 lít (đkc) khí hydrogen ở 25^oC và 1 bar thì khối lượng của Mg đã tham gia phản ứng là

A. 2,4 gam.                

B. 12 gam.                 

C. 2,3 gam.                

D. 7,2 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

$n_{H_2}=\frac{2,479}{24,79}=0,1mol.$

Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Theo phương trình hoá học, cứ 1 mol Mg phản ứng sinh ra 1 mol H₂.

Vậy thu được 0,1 mol H₂ cần 0,1 mol Mg phản ứng.

Khối lượng Mg đã tham gia phản ứng là: 0,1.24 = 2,4 gam.

Câu 14. Đốt cháy hoàn toàn 7,5 gam than đá có chứa 4% tạp chất không cháy, thể tích khí oxygen ở điều kiện chuẩn vừa đủ cần dùng là

A. 49,58 lít.                

B. 74,37 lít.                

C. 37,185 lít.              

D. 14,874 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình hoá học:

C+ O₂ $\stackrel{t^0}{\to }$CO₂

Theo bài ra, than đá có chứa 96% carbon.

Khối lượng cacbon là 7,5.96% = 7,2 gam  $\Rightarrow$  $n_C=\frac{7,2}{12}$ mol

Theo PTHH: $n_{O_2}$ = $n_C$ = 0,6 mol

Thể tích khí oxygen ở điều kiện chuẩn (tại 25^oC và 1 bar) vừa đủ cần dùng là:

$v_{O_2}$= 0,6.24,79 = 14,874 lít.

Câu 15.  Khi phân huỷ hoàn toàn 47,4 gam KMnO₄ phản ứng xảy ra như sau:

2KMnO₄ $\stackrel{t^0}{\to }$K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Thể tích khí oxygen thu được ở 25^oC và 1 bar là

A. 3,72 lít.                  

B. 3,36 lít.                  

C. 11,2 lít.                  

D. 1,12 lít.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

$n_{KMn{O}_4}=\frac{47,4}{158}=0,3\left(mol\right).$

PTHH :                           2KMnO_{4 $\stackrel{t^0}{\to }$}K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo phương trình hoá học: 0,3                                              0,15          mol

Thể tích khí oxygen thu được ở 25^oC và 1 bar là  $V_{O_2}=0,15.24,79=3,7185$ lít    

Xem thêm câu hỏi trắc nghiệm Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 7: Tốc độ phản ứng và chất xúc tác

• Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 8: Acid

• Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 9: Base. Thang pH

• Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 10: Oxide

• Trắc nghiệm KHTN 8 Bài 11: Muối

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 8 hay khác:

• Giải sgk Khoa học tự nhiên 8 Kết nối tri thức
• Giải SBT KHTN 8 Kết nối tri thức
• Giải lớp 8 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 8 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 8 Cánh diều (các môn học)

---