Giải SBT Hóa học 10 trang 8 Cánh diều

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 8 trong Bài 3: Nguyên tố hóa học Sách bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 8.

Giải SBT Hóa học 10 trang 8 Cánh diều

Bài 3.4 trang 8 sách bài tập Hóa học 10: Cặp nguyên tử nào sau đây có cùng số neutron?

A. $B_5^{11}$ và $C_6^{12}$

B. $L_3^{7}i$ và $B_4^{9}e$

C. $M_{12}^{24}g$ và $S_{14}^{28}i$

D. $N_7^{14}$ và $O_8^{16}$

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

$B_5^{11}$ và $C_6^{12}$ có cùng số neutron là 6.

Bài 3.5 trang 8 sách bài tập Hóa học 10: Deuterium (D) là một đồng vị của hydrogen, được ứng dụng trong các lĩnh vực hạt nhân. Ion nào sau đây có số electron nhiều hơn số proton và số proton nhiều hơn số neutron (Biết H = $H_1^1$, D = $H_1^2$, O = $O_8^{16}$)?

A. D^-.

B. H₃O⁺.

C. OD^-.

D. OH^-.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Bài 3.6 trang 8 sách bài tập Hóa học 10: Phổ khối lượng của một mẫu lithium cho thấy nó chứa hai đồng vị là ⁶Li và ⁷Li với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị lần lượt là 7,42% và 92,58%. Nguyên tử khối trung bình của mẫu lithium này (kết quả tính đến hai chữ số thập phân) là

A. 6,07.

B. 6,50.

C. 6,90.

D. 6,93.

Lời giải:

Đáp án đúng là: D

Nguyên tử khối trung bình của mẫu lithium này (kết quả tính đến hai chữ số thập phân) là:

${\overline{A}}_{Li}=\frac{6\times 7,42+7\times 92,58}{7,42+92,58}\approx 6,93$

Bài 3.7 trang 8 sách bài tập Hóa học 10: Neon có ba đồng vị bền trong tự nhiên. Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị được thể hiện trong bảng sau:

Biết rằng nguyên tử khối trung bình của Ne là 20,18. Giá trị số khối A của đồng vị đầu tiên là

A. 19,00.

B. 20,00.

C. 20,01.

D. Không xác định được.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình có:

$\overline{A}=\frac{90,9\times A+0,3\times 21+8,8\times 22}{90,9+0,3+8,8}=20,18\Rightarrow A=20$

Bài 3.8 trang 8 sách bài tập Hóa học 10: Trong tự nhiên, carbon có hai đồng vị bền là ¹²C và ¹³C; oxygen có ba đồng vị bền là ¹⁶O; ¹⁷O và ¹⁸O. Số lượng tối đa loại phân tử CO₂ có thể tạo ra từ các đồng vị này là

A. 6.

B. 9.

C. 12.

D. Vô số.

Lời giải:

Đáp án đúng là: C

Các loại phân tử CO₂ có thể tạo ra từ các đồng vị này là:

¹⁶O ¹²C ¹⁶O; ¹⁶O ¹²C ¹⁷O; ¹⁶O ¹²C ¹⁸O; ¹⁷O ¹²C ¹⁸O; ¹⁸O ¹²C ¹⁸O; ¹⁷O ¹²C ¹⁷O;

¹⁶O ¹³C ¹⁶O; ¹⁶O ¹³C ¹⁷O; ¹⁶O ¹³C ¹⁸O; ¹⁷O ¹³C ¹⁸O; ¹⁸O ¹³C ¹⁸O; ¹⁷O ¹³C ¹⁷O;

Bài 3.9 trang 8 sách bài tập Hóa học 10: Phổ khối lượng của zirconium được biểu diễn như hình sau đây (điện tích z của các đồng vị zirconium đều bằng 1+).

Số lượng đồng vị bền và nguyên tử khối trung bình của zirconium là

A. 5 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 92,60.

B. 5 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 91,32.

C. 4 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 91,18.

D. 4 đồng vị, nguyên tử khối trung bình bằng 92,00.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Quan sát phổ khối lượng của zirconium xác định được nguyên tố này có 5 đồng vị.

Nguyên tử khối trung bình của zirconium:

$\overline{A}=\frac{90\times 51,45+91\times 11,22+92\times 17,15+94\times 17,38+96\times 2,8}{51,45+11,22+17,15+17,38+2,8}=91,32$

Lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Bài 3: Nguyên tố hóa học Cánh diều hay khác:

• Giải SBT Hóa học 10 trang 7
• Giải SBT Hóa học 10 trang 9
• Giải SBT Hóa học 10 trang 10

Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa học 10 Bài 4: Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

• SBT Hóa học 10 Bài 5: Lớp, phân lớp và cấu hình electron

• SBT Hóa học 10 Bài 6: Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

• SBT Hóa học 10 Bài 7: Xu hướng biến đổi một số tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm

• SBT Hóa học 10 Bài 8: Định luật tuần hoàn và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Cánh diều
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 10 Cánh diều
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---